1 . 验证FeSO₄的性质，进行如下实验。

实验序号	验证性质	实验装置	试剂X	实验现象
①	能与某些盐反应		BaCl2溶液	产生白色沉淀
②	能与碱反应		NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色
③	具有氧化性		锌粒	锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④	具有还原性		KSCN溶液氯水	滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色

下列关于该实验的说法不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因：

B．②中沉淀变成红褐色的原因：

C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性

D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性

4 . 某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②   。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是

A．从理论上推断，与生成和的反应，高温有利于自发进行

B．在空气中加热可制备NiO

C．打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成

D．若以上实验证明能够成功催化该反应，且固体A是，则装置2中的反应方程式为：

6 . 下列说法不正确的是

A．为白色固体，易被空气氧化

B．工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸

C．实验室常用溶液吸收多余的以避免污染

D．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在

7 . 某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：___________。
【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液_____，小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入___________，产生___________。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，___________，证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________(至少写出两条)对实验结果的影响。

9 . 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速___________(补全实验现象)，化学方程式为___________。
(2)绿矾()是补血剂的原料，易变质。设计实验证明绿矾未完全变质________。
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

①“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程式___________。
②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为___________。
(4)某同学在：实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验：将转化为
①与粉发生反应的离子方程式为___________。
②探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：i．的依学性质与相似；ii．
与反应的离子方程式为____________________。
实验II：将转化为

实验方案	现象
向0.1mol/LFeCl2溶液中加入一滴KSCN溶液；再通入氯气	溶液颜色无明显变化；溶液变红，一段时间后红色消失。

③用离子方程式表示溶液变红的原因是___________、，为探究红色消失的原因，继续查阅资料：SCN中C为+4价，N为-3价，可被强氧化剂氧化为CO₂、N₂和，用离子方程式表示红色消失的原因为：___________。