名校
1 . Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_______ 。
_______Fe(NO3)3 +_______NaOH +_______Cl2 →_______Na2FeO4+_______NaNO3+_______NaCl +_______H2O
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。
①仪器a的名称是_______ 。
②关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K2，写出装置c中发生反应的离子方程式_______ 。同时c中有气体产生，该气体的作用是_______ 。
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______ 。写出仪器c、d中可能出现的实验现象_______ 。
(3)已知 SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO
+2Fe2+。向2支试管中各加入5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液，若直接通入SO2至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是_______ 。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
_______Fe(NO3)3 +_______NaOH +_______Cl2 →_______Na2FeO4+_______NaNO3+_______NaCl +_______H2O
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。
①仪器a的名称是
②关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K2，写出装置c中发生反应的离子方程式
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是
(3)已知 SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO
+2Fe2+。向2支试管中各加入5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液，若直接通入SO2至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是
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2021-03-30更新
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742次组卷
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2卷引用：上海交通大学附属中学2021届高三下学期3月月考化学试题
解题方法
2 . 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备
的最佳方案：
(1)实验Ⅰ中产生红褐色沉淀的原因是___________ (用方程式表示)。
(2)实验Ⅱ中产生的离子方程式为___________ 。
(3)为了探究实验Ⅲ中
起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：
实验Ⅳ中加入
固体的目的是___________ 。对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：
水解产生
，降低溶液
，减少了副产物
的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是___________ ，再取该溶液一滴管，与2
1
溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
①A中分液漏斗中的试剂为___________ 。
②为测定的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是___________ 。
(5)实验反思：经测定，实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备实验成功的关键因素是___________ 。
的最佳方案：| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
 | 0.8 溶液(  ) | 1 溶液( ) | 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 后出现明显的红褐色 |
| 0.8溶液 ( ) | 1溶液( ) | 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2后出现明显的灰绿色 | |
0.8 溶液(  ) | 1溶液() | 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 | |
(2)实验Ⅱ中产生
的离子方程式为(3)为了探究实验Ⅲ中
起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：| 操作 | 现象 | |
| 实验Ⅳ | 向0.8溶液中加入固体配制成混合溶液(已知 对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与21溶液混合。 | 与实验Ⅲ现象相同 |
固体的目的是水解产生，降低溶液，减少了副产物的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是
1溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中
的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。①A中分液漏斗中的试剂为
②为测定
的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是(5)实验反思：经测定，实验Ⅲ中的
纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备实验成功的关键因素是
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3 . 某化学兴趣小组设计下图装置制备并观察在空气中被氧化时的颜色变化。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______ ；装置d的作用是______ 。
(2)实验开始时，关闭
，打开
、
，b中铁屑溶解，液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为______ ；产生气体的作用是______ 。
(3)反应一段时间后，______ (填操作)，b中浅绿色溶液流入c中，c中析出白色沉淀。
(4)取下c中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为______ ，该反应的化学方程式为______ 。
并观察在空气中被氧化时的颜色变化。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)实验开始时，关闭
，打开、，b中铁屑溶解，液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为(3)反应一段时间后，
(4)取下c中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为
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2021-02-02更新
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343次组卷
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2卷引用：山东省临沂市2020-2021学年高一上学期期末监测化学试题
解题方法
4 . 某实验小组对制备
产生了浓厚的兴趣，其探究制备的过程如下(实验所用溶液均由去氧蒸馏水配制)。首先该小组的同学制备氢氧化亚铁的装置如图1。
(1)图1中制备氢氧化亚铁时观察到的现象为___________ ，该现象对应反应的化学方程式为___________ 、___________ ；若不加入任何试剂，则改良实验可采取的措施为___________ 。
(2)由于上述方法制得的存在的时间太短，无法长时间观察到的颜色，经小组讨论后，将实验装置改为如图2所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。
①苯的作用为___________ 。
②将钠块加入试管中，可以观察到的现象为___________ ，钠块发生反应的离子方程式为___________ 。
产生了浓厚的兴趣，其探究制备的过程如下(实验所用溶液均由去氧蒸馏水配制)。首先该小组的同学制备氢氧化亚铁的装置如图1。(1)图1中制备氢氧化亚铁时观察到的现象为
(2)由于上述方法制得的
存在的时间太短，无法长时间观察到的颜色，经小组讨论后，将实验装置改为如图2所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。①苯的作用为
②将钠块加入试管中，可以观察到的现象为
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5 . 铁、铝、铜、银是生活中常见的金属请按要求回答下列问题。
(1)某FeCl2、FeCl3的混合液，现欲检验Fe2+的存在，最佳检验试剂是___________ (填写试剂名称)。
(2)银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl3溶液洗涤银镜的化学方程式___________ 。
(3)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反应现象是___________ 。
(4)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气(标准状况下)混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为___________ L。
(5)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为___________ 。
(6)氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理___________ 。
(7)用如图所示装置制备Fe(OH)2，组装好装置后，加入药品，关闭K2打开K3，打开K1，使分液漏斗中的溶液流入B中，一段时间后，在D处收集检验H2的纯度，气体纯净后，___________ (填写实验操作及现象)。搅拌，使混合溶液充分反应。
(1)某FeCl2、FeCl3的混合液，现欲检验Fe2+的存在，最佳检验试剂是
(2)银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl3溶液洗涤银镜的化学方程式
(3)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反应现象是
(4)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气(标准状况下)混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为
(5)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
(6)氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理
(7)用如图所示装置制备Fe(OH)2，组装好装置后，加入药品，关闭K2打开K3，打开K1，使分液漏斗中的溶液流入B中，一段时间后，在D处收集检验H2的纯度，气体纯净后，
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6 . 健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
(1)试剂1的名称是_______ 。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______ 性。
(4)溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式_______
(5)实验室用下图装置制备并收集干燥纯净 的Cl2。
①装置A中反应的化学方程式是_______
②装置B的作用是_______
③向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观察到的现象为_______
④Cl2有毒，未反应的Cl2可用NaOH溶液吸收，请写出反应的离子方程式_______
(1)试剂1的名称是
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是
(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有
(4)溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式
(5)实验室用下图装置制备并收集
①装置A中反应的化学方程式是
②装置B的作用是
③向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观察到的现象为
④Cl2有毒，未反应的Cl2可用NaOH溶液吸收，请写出反应的离子方程式
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2021-01-08更新
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106次组卷
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2卷引用：黑龙江省大庆市东风中学2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
名校
7 . 从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价～物质类别二维图。
回答下列问题：
（1）工业上冶炼Fe常用的方法是______ （填选项字母）。
a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法
（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式______ 。
（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为______ 。
（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3+＋2I-⇌2Fe2+＋I2。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的______ （填选项字母）。
A．淀粉溶液 B．KSCN溶液 C．CCl4 D．酸性高锰酸钾溶液
（5）用
可以去除水体中的
（原理如图2）。若有1mol转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为______ mol。
（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe3+的氧化性强于Cu2+。
写出该装置的电极反应式。负极：______ ；正极：______ 。
回答下列问题：
（1）工业上冶炼Fe常用的方法是
a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法
（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式
（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为
（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3+＋2I-⇌2Fe2+＋I2。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的
A．淀粉溶液 B．KSCN溶液 C．CCl4 D．酸性高锰酸钾溶液
（5）用
可以去除水体中的（原理如图2）。若有1mol转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe3+的氧化性强于Cu2+。
写出该装置的电极反应式。负极：
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2020-07-27更新
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226次组卷
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2卷引用：河南省濮阳市油田第二高级中学2020—2021学年高一下学期期末考试化学试题
8 . 某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
(1)试管中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是___________ (只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是___________ (只有一个选项符合题意)。
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式___________ 。
(4)一段时间后，该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________ ，并且配制时应加入少量___________ 。
(1)试管中发生反应的化学方程式为
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式
(4)一段时间后，该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是
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解题方法
9 . 部分铁的化合物“价—类”二维关系如图所示。
回答下列问题：
(1)c的化学式为___________ ，c放置在空气中可观察到现象有___________ 。
(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e，除去杂质的方法是___________ 。
(3)a→b的离子方程式为___________ 。
(4)在b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：___________ 。
(5)工业上，常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿制备a，制备112kga时至少需要___________ LCO(标准状况)，该反应中转移___________ mol电子。
回答下列问题：
(1)c的化学式为
(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e，除去杂质的方法是
(3)a→b的离子方程式为
(4)在b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：
(5)工业上，常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿制备a，制备112kga时至少需要
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10 . 某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行实验探究。
Ⅰ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，设计并完成了实验3～实验5。
(1)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________ 。
(2)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________ 。
II.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
(3)当溶液中存在Fe3＋或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为___________ 。
(4)该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作有___________ 、___________ 。
Ⅰ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，设计并完成了实验3～实验5。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验3 | 向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) | 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色 |
| 实验4 | 向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) | 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色 |
| 实验5 | 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 |
(2)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为
II.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
(3)当溶液中存在Fe3＋或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为
(4)该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作有
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