1 . 有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是

A．生成气体质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量分数无法计算

C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g

D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

2 . 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO_3。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃，某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液和0.25 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：

编号	V (Na2CO3)/ mL	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色(少量褐色)
表Ⅰ				表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是___________。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是___________。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
   
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：___________。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是___________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的___________(写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式___________。

3 . 把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO

4 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg^2＋B．Fe^2＋C．Al^3＋D．Cu^2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：____________________________。

5 . 取一定质量含Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化

则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为

A．4.4 mol·L－1

B．3.6 mol·L－1

C．4.0 mol·L－1

D．3.2 mol·L－1