1 . 氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣（主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物）为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。
被还原为
，该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为____________ 。
(2)若“浸出”过程中0.2 mol
参加反应时，转移1 mol电子，则还原产物为______ （填化学式）。
(3)“还原”过程中逐滴加入
、
溶液，初始时生成沉淀反应的离子方程式是____________ 。“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让
全部被还原，二是____________ 。
(4)“还原”过程中加入溶液的体积（V）与溶液pH的关系如图所示。溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是____________ 。
(5)用无水乙醇洗涤CuCl的优点是____________ （填一条）。
被还原为，该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为(2)若“浸出”过程中0.2 mol
参加反应时，转移1 mol电子，则还原产物为(3)“还原”过程中逐滴加入
、溶液，初始时生成沉淀反应的离子方程式是溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是(4)“还原”过程中加入
溶液的体积（V）与溶液pH的关系如图所示。
溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是(5)用无水乙醇洗涤CuCl的优点是
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2 . 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A．以废铜屑制硝酸铜： |
B．由黄铁矿制硫酸： |
C．工业制硝酸： |
D．由石英砂制高纯硅： |
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3 . 向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是
|
|
|
|
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加
溶液处理，使之转化为沉淀B。取一定质量沉淀B按如图流程进行实验：
(1)组成B的三种元素为______ ，黑色固体E的化学式为______ 。
(2)气体F的结构式______ ，阴离子A的电子式______
(3)沉淀B隔绝空气加热分解的化学方程式是______
(4)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为99.5），则反应的化学方程式是______ 。
溶液处理，使之转化为沉淀B。取一定质量沉淀B按如图流程进行实验：
(1)组成B的三种元素为
(2)气体F的结构式
(3)沉淀B隔绝空气加热分解的化学方程式是
(4)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为99.5），则反应的化学方程式是
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5 . 某工厂的固体废渣中主要含
和
，还含有少量
和
。利用该固体废渣制取
溶液的工艺流程如图所示：
已知：
在酸性溶液中不稳定，会转变成和。___________ 写出与稀硝酸反应的离子反应方程式___________ 。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过
，其主要原因是___________ 。
(3)废渣1主要成分为___________ 。
(4)酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
和，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：已知：
在酸性溶液中不稳定，会转变成和。
与稀硝酸反应的离子反应方程式(2)酸溶时，反应温度不宜超过
，其主要原因是(3)废渣1主要成分为
(4)酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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6 . 在中华文明的历史长河中，江西人才辈出，文化璀璨，下列说法正确的是
| A．“落木千山天远大，澄江一道月分明”，月亮倒映在江水中的现象属于丁达尔效应 |
B．白鹿洞书院建筑群易受酸雨腐蚀， 的雨水为酸雨 |
| C．“庐山山南刷铜绿”，“铜绿”的主要成分为 |
| D．“白如玉，明如镜，薄如纸，声如馨”的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料 |
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7 . 下列物质对应的化学式不正确的是
| A．干冰：CO2 | B．金刚砂：SiC |
| C．胆矾：CuSO4·5H2O | D．重晶石：CaSO4 |
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8 . 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为
等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)焙烧时，
与空气中的
反应生成和
，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“淘洗”所用的溶液A可以是___________ 。(填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的
溶液和10%的
溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的和的物质的量之比为___________ 。
②若不加10%的溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________ 。
③
和
的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出的方法是___________ 。
等，制备流程如图所示：回答下列问题：
(1)焙烧时，
与空气中的反应生成和，该反应的化学方程式为(2)“淘洗”所用的溶液A可以是
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的
溶液和10%的溶液，反应过程中无红棕色气体生成。①理论上反应所消耗的
和的物质的量之比为②若不加10%的
溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为③
和的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出的方法是
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9 . 红珊瑚栖息于200~2000米深的海域，它与琥珀、珍珠统称为有机宝石，红珊瑚是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的氧化物。该元素可能是
| A．Na | B．Fe | C．Si | D．Cu |
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解题方法
10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应： +2H+=H2O+CO2↑ |
| B．金属钠加入硫酸铜溶液的反应中：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu |
| C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
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