1 . 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．胆矾的化学式为CuSO4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

2 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

A．MgCO3MgCl2(aq) Mg

B．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

C．BrCH2COOHHOCH2COOHH-[OCH2CO]n-OH

D．NH3NOHNO3

3 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是___。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式___。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH₄)₂SO₄晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是___。
（4）氯化铵用量与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减小，其原因是___。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：___。（实验中可选试剂：0.1mol·L^-1盐酸、10mol·L^-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

4 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀产生，苯层呈紫红色	Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
C	C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯
D	向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液	出现血红色	反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．HCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)

B．Cu(OH)2(s) CuO(s) CuSO4(aq)

C．N2(g) NH3(g) NH4NO3(s)

D．Al2O3(s) AlCl3(aq) AlCl3(s)

6 . 实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO₃·2Zn(OH)₂和Cu₂O，其实验流程如图：

（1）“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有___和___。
（2）“浸取”时，生成[Zn(NH₃)₄]CO₃的离子方程式为___。
（3）加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多{已知：溶液中[Cu(NH₃)₄]²⁺呈深蓝色}，合适的操作方法及依据的现象是___；分离出的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是__。
（4）已知反应：[Zn(NH₃)₄]²⁺Zn²⁺+4NH₃，K=3.5×10^-10，由[Zn(NH₃)₄]CO₃溶液制取ZnCO₃·2Zn(OH)₂，可采用的装置是___(填字母)。

（5）设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu₂O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，__，静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H₂O₂溶液]。

7 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

8 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。
（4）Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO₃)₂溶液制备Cu(NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。

9 . 以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如图：

已知：SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃·Cu(OH)₂反应的化学方程式为___。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③___。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（3）“滤渣2”的主要成分为___(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是___。

10 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

A．MgCO3MgCl2(aq)Mg

B．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

C．BrCH2COOHHOCH2COOH

D．NH3NOHNO3