铜的其他化合物练习题及答案-江苏高中化学-第4页-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

名校

1 . 氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。
(1)将Na₂SO₃溶液逐滴加入到CuCl₂溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。写出该反应的离子方程式____________________________。
(2)为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：
a.称取0.5000 g样品，放入盛有20 mL过量FeCl₃ 溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；
b.待样品溶解后，加水50 mL；
c.立即用0.2000 mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积；
d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。已知：CuC1+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、 Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
①配制100 mL 0.2000 mol/L的Ce(SO₄)₂标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要______________。
②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③通过计算确定该样品中CuCl的纯度_____________(写出计算过程)。

2020-09-16更新 | 57次组卷 | 1卷引用：江苏省扬州中学2020-2021学年高二上学期开学检测化学试题

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20-21高三上·江苏扬州·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

二氧化硫的漂白性二氧化硅的用途几种铁的氧化物的化学性质硫酸铜

解题方法

化学与STSE 非金属单质及其化合物的性质

2 . 下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是

A．氨气溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀

B．原子晶体二氧化硅的熔点很高，可用于制光导纤维

C．稀硫能酸具有酸性，可用于除去铁锈

D．SO₂有氧化性，可用于漂白纸浆

2020-09-11更新 | 50次组卷 | 1卷引用：江苏省扬州市邗江区蒋王中学2021届高三上学期第一次质量检测化学试题

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20-21高一上·江苏扬州·开学考试

计算题 | 适中(0.65) |

铜盐的用途物质含量的测定探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

关系式法守恒法

3 . （1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，固体中铜与氧化铜的质量之比为_______。（请将结果化为小数，且保留至小数点后两位）
（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（请写出计算过程）

2020-09-08更新 | 50次组卷 | 1卷引用：江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期开学考暨奥赛选拔化学试题

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20-21高一上·江苏扬州·开学考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化亚铜物质含量的测定探究物质组成或测量物质的含量综合实验设计与评价

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

4 . 实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物Cu_XO的组成。

（1）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是__。
（2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物Cu_XO完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4g，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_____，该铜的氧化物的化学式为____。
（3）若气体a为混有少量H₂O（g）的氢气，而又未经干燥处理直接通至装置A中，当铜的氧化物Cu_XO完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）_____。
（4）若气体a为混有少量H₂O（g）的氢气，不增加任何其他实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定Cu_XO的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值？___

2020-09-07更新 | 55次组卷 | 1卷引用：江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期开学考暨奥赛选拔化学试题

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2020·江苏苏州·模拟预测

填空题 | 容易(0.94) |

铜盐的用途

名校

5 . 双向细目表

题号		题型	分值	能力层次	知识点
1		单选	2	了解	常见
2		单选	2	了解	化学符号及名称的综合
3		单选	2	了解	物质的性质与用途
4		单选	2	了解	离子共存
5		单选	2	了解	化学实验方案的评价
6		单选	2	了解	离子方程式的书写判断
7		单选	2	理解	常见元素单质及其化合物的综合应用
8		单选	2	理解	元素周期律
9		单选	2	理解	物质间的转化
10		单选	2	理解	化学反应中的能量变化、化学反应速率、反应限度、弱电解质的电离
11		不定项	4	理解	燃料电池
12		不定项	4	理解	有机化学
13		不定项	4	理解	实验原理和操作
14		不定项	4	综合运用	弱电解质的电离平衡、水解平衡
15		不定项	4	综合运用	化学平衡
16	16-1	填空	2	了解	工业流程条件控制
	16-2	填空	2	理解	实验操作分析
	16-3	填空	2	综合运用	离子方程式书写
	16-4	填空	2	理解	图像分析
	16-5	填空	2	理解	产物分析
	16-6	填空	2	理解	化学方程式书写
17	17-1	填空	2	了解	常见有机化合物的官能团
	17-2	填空	2	了解	判断有机反应类型
	17-3	填空	3	理解	同分异构体的书写
	17-4	填空	3	综合运用	有机物的结构推断
	17-5	填空	5	综合运用	设计合理路线合成简单有机物
18	18-1-1	填空	2	综合运用	Ksp计算
	18-1-2	填空	2	理解	平衡常数计算
	18-2-1	填空	2	理解	滴定过程的误差分析
	18-2-2	填空	6	综合运用	化学计算
19	19-1	填空	2	理解	加热方式的选择
	19-2	填空	2	理解	实验分析
	19-3-1	填空	2	理解	化学方程式书写
	19-3-2	填空	2	了解	容器名称
	19-4	填空	2	综合运用	实验条件控制
	19-5	填空	5	综合运用	运用实验原理设计实验方案
20	20-I-1	填空	2	理解	图像分析，论据推理
	20-I-2	填空	2	理解	根据方程式计算
	20-Ⅱ-1-1-1	填空	2	理解	物质稳定性分析
	20-Ⅱ-1-1-2	填空	2	综合运用	离子的判断
	20-Ⅱ-1-2	填空	2	综合运用	pH计算
	20-Ⅱ-2-1	填空	2	综合运用	离子方程式书写
	20-Ⅱ-2-2	填空	2	综合运用	根据图像论据推理
21A	21-1	填空	2	理解	电子排布式的书写
	21-2	填空	2	理解	空间构型判断
	21-3	填空	2	理解	杂化方式判断
	21-4	填空	2	理解	键型数目比较
	21-5	填空	2	理解	电负性大小比较
	21-6	填空	2	理解	方程式书写

2020-08-07更新 | 148次组卷 | 1卷引用：江苏省震泽中学2020年高考化学模拟试卷-张晓泓【2020原创资源大赛】

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19-20高一下·江苏南通·期末

计算题 | 较难(0.4) |

酸的通性硫酸铜物质含量的测定探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

关系式法

6 . 现有

与

的混合溶液，为了分析混合溶液中

与

的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各

，分别缓慢加入到

某

溶液中，测得四组实验数据如表：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
溶液的质量	50	100	150	200
生成沉淀的质量	0	2.45	7.35	9.8

(1)

混合溶液与

溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。
(2)试求出混合溶液中

的溶质质量分数是______？(写出计算过程)
(3)混合溶液中

的溶质质量分数为______。
(4)若在

混合溶液中不断加入上述

的溶液，请画出加入

溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

2020-08-04更新 | 402次组卷 | 1卷引用：江苏省南通市白蒲高级中学2019-2020学年高一下学期期末复习化学试题

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2020高二·北京·学业考试

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

铁硫酸铜常见无机物的制备

名校

解题方法

制备类化工流程

7 . 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。
（2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。
（3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。
（4）过程Ⅲ的目的是______。

2020-08-04更新 | 299次组卷 | 5卷引用：江苏省宿迁市泗阳县桃州中学2020-2021学年高二上学期第一次调研考试化学试题

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19-20高一下·江苏苏州·期末

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

硝酸铜与强氧化性酸的反应氧化亚铜氧化铜

解题方法

制备类化工流程

8 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu₂O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。
(4)Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。

2020-08-03更新 | 254次组卷 | 1卷引用：江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

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19-20高二下·江苏淮安·期末

单选题 | 较易(0.85) |

物质的转化氯气与金属单质的反应氧化铜

名校

解题方法

金属及其化合物的转化非金属单质及其化合物的相互转化

9 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

2020-07-23更新 | 87次组卷 | 1卷引用：江苏省淮阴中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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19-20高一下·江苏南通·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

硝酸的强氧化性铵盐的不稳定性铜的其他化合物常见无机物的制备

名校

解题方法

制备类化工流程

10 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)基态铜原子核外电子排布式为：________。
(2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为________。
(3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是________。该步骤中Cu 与NH₄NO₃反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)_________________。
(4)还原步骤发生反应的离子方程式为______________________。
(5)滤液的主要成分为__________(写化学式)。
(6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是_________________。

2020-07-16更新 | 173次组卷 | 1卷引用：江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（选修）试题

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