1 . 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O===Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。
(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________________。
(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu₄O(PO₄)₂和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数_______。(写出计算过程)

2 . 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B．CuCl2 Cu(OH)2 Cu

C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

3 . 硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A．难氧化

B．难溶于水

C．属于硅酸盐

D．属于混合物

4 . 将一定量的由Cu和Cu₂O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L^－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是

A．纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收

B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1

C．原混合粉末的总质量可能为9.8 g

D．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol

5 . 碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量(　　)

A．35 g

B．30 g

C．20 g

D．15 g

6 . 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu^2＋、H^＋、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe^3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

(1)试剂1最好选用_________。
a.Fe₂O₃      b.CaCO₃       c.CuO
(2)加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe^3＋，否则Fe₂(SO₄)₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。
(3)加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中SO₄^2-的含量以及反应液中Cu^2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。

(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO₂的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

7 . 下列俗名与物质相匹配的一组是(　　)

A．水玻璃——Na2SO4

B．小苏打——NaHCO3

C．石膏——CaSiO3

D．胆矾——FeSO4

8 . 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
A．FeCl₃            B．盐酸             C．热空气   
（2）配制500 mL 1.000 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL^-1）____mL。
（3）在步骤Ⅲ中生成NH₄CuSO₃的化学反应方程式为____。
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L^-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。

9 . 为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X 的化学式是______________。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。
（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

10 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．MnO2Cl2SiCl4	B．FeFe2O3FeCl3
C．SSO2BaSO3	D．CuSO4Cu(OH)2Cu