1 . 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃)₄²⁺，反应中H₂O₂的作用是_____。写出操作①的名称：_________。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH₃)₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_______。操作②用到的主要仪器名称为_____，其目的是（填序号）_________。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu^2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和______。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是_____。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄溶液。阴极析出铜，阳极产物是_______。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是____________。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是________。

2 . 狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO₄·5H₂O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为

A．H2O

B．SO2

C．稀硫酸

D．CuSO4溶液

3 . 溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄·5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；
③说明反应已完成的现象是_____________________ 。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是____________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。
请补充实验步骤[须用到SO₂(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

4 . CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制 CuSO₄ 溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是______________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_______溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
(2)该同学利用制得的 CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应 Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______溶液；Cu极的电极反应式是_________________。

②图二中，I 是甲烷燃料电池（电解质溶液为 NaOH 溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是__________（填“CH₄”或“O₂”）， a 处电极上发生的电极反应式是____；铁为电解池的____极，当铜电极的质量减轻 3.2 g，则消耗的 CH₄在标准状况下的体积为____L。
(3)反应一段时间后，生成的 Na₂CO₃ 溶液（溶质仅为 Na₂CO₃）中存在的关系正确的是____。
A. c(Na⁺)=c(HCO₃^-)=c(OH^-)=c(H⁺)                 B. c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C. c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)                  D. c(Na⁺)>c(CO₃^2-) >c(OH^-)>c(HCO₃^-)

5 . 现有Si和Al₂O₃的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na⁺) ： c([Al(OH)₄]^-) ： c(OH^—) = 6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为

A．7：8

B．3：1

C．3：2

D．7：16

6 . 下列有关物质转化的叙述不正确的是

A．SiO2→Na2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现

B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得

C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂

D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物

7 . 将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．无法计算

8 . 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	Al	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
③	Cu	CuO	Cu(OH)2	CuSO4
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④