【推荐1】硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

完成下列填空：
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_________。写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。
(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO₄的简便的方法__________。
(3)实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物CuS、Cu₂S固体生成。取此黑色固体样品ag，隔绝空气加热，发生2CuSCu₂S+S，充分反应后得到bgCu₂S，则CuS的质量分数ω=_________(用含a、b的代数式表示)。加热温度过高，会有部分Cu₂S分解生成Cu，则ω________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐2】某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
（1）CuSO₄水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。
（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
（3）装置D的作用是___________；能证明有SO₃生成的实验现象是___________。
（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
（5）为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a 滴加少量的NH₄SCN溶液     b 滴加少量的K₃[Fe（CN）₆]溶液
c 滴加酸性KMnO₄溶液          d 滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）
查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
（6）为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
（7）经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：_______。

【推荐3】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5H₂O，主要步骤如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的 pH 分别如下：

请回答下列问题：
(1)为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:__________(写一种)。
(2)试剂①是双氧水，把 Fe²⁺氧化成 Fe³⁺的目的是__________________________。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是__________________________。
(3)试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___________________范围。操作Ⅰ的名称是_________________。
(4)溶液 C 得到CuSO₄·5H₂O的主要步骤是__________________、________________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
(1)发生第一步水解的离子方程式为___________。
(2)相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是___________。
a．
b．
c．        
d．
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol·L^-1的溶液。
①需托盘天平称取固体___________g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有___________。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤II：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：

	第1次	第2次	第3次
消耗溶液的体积/mL	49.80	46.75	50.20

①滴定终点判断的依据是___________。
②样品中的质量分数为___________。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐3】碲及其化合物是半导体材料。
（1）25℃时,H₂TeO₃(亚碲酸)：K_a1=1.0×10^-3、K_a2=2.0×10^-8。在该温度下,0.1mol·L^-1H₂TeO₃溶液的pH约为_____________(填代号)。
A．0.7B．1C．2D．5
NaHTeO₃溶液中,H₂TeO₃、HTeO₃^-、TeO₃^2-浓度大小的排序为____________________。
（2）工业上,常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te,含少量的Ag、Au)冶炼碲,其工艺流程如下(已知TeO₂微溶于水,易与浓强碱．浓强酸反应)：

①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是_____________________________________________；
若调节pH时,pH过低,则粗碲产率会_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②上述流程中可以循环利用的物质是____________________。
③写出铜阳极泥转化成TeO₂的化学方程式：___________________________________________。

【推荐1】铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是__________________ 填序号。
①配制氯化铁溶液，先将固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
②只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验中有无
④加热蒸干溶液获得固体
⑤含a mol 的溶液和含 mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的质量相等
⑥由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________
(3)以铝土矿主要成分为和、为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为____________________________
③反应II中，加入一段时间才有沉淀生成，写出加入少量时发生反应的离子方程式____________________________________________
(4)已知时       在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________沉淀填化学式。

【推荐2】某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：
   
FeCl₃溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液
ABC
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_____________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、__________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________________（填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯
E．玻璃棒
F．坩埚
(4)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式_____________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成____________________________________；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是______________________。
(5)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是_____________________________________________。

【推荐3】久置的FeSO₄溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe²⁺被O₂氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe²⁺的氧化过程分为先后两步，首先是Fe²⁺水解，接着水解产物被O₂氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的影响，并测定了Fe²⁺氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：
（1）写出Fe²⁺水解的离子方程式___；要抑制FeSO₄水解，可以采取的措施是___。
（2）若配制的FeSO₄溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe²⁺的氧化速率___。
（3）在酸性条件下，Fe²⁺被O₂氧化的反应方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。
a.Fe²⁺转化为Fe³⁺的趋势很大
b.Fe²⁺转化为Fe³⁺的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe²⁺不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的反应产生了怎样的影响___。
（5）用K₂Cr₂O₇标准溶液测定溶液中Fe²⁺浓度，从而计算Fe²⁺的氧化率。反应如下：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe²⁺)=___mol·L⁻¹。

【推荐1】I.查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu₂O。
①方法Ⅰ：炭粉在高温条件下还原CuO制备纳米Cu₂O
已知：2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)△H=-292kJ•^-1mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol^-1
请写出足量炭粉与CuO(s)制备Cu₂O(s)的热化学方式___________。
②方法Ⅱ：加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂制备纳米Cu₂O，同时放出N₂，写出该制法的化学方程式___________。
II.CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
平衡浓度(mol·L-1)	0.9	1.0	0.6

①该反应的平衡常数K=___________(保留两位小数)。
②恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是___________。
A．v_正(CO)=2v_逆(H₂)B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
③若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H₂)___________2mol·L^-1(填“>”<”或“=”)。
④若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正___________v_逆(填“>”<”或“=”)。
Ⅲ.燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。如图是甲烷燃料电池原理示意图。

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)。
②a极的电极反应式为___________。

【推荐2】化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______。
A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑ D.Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______（填序号）
A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面
B．图II中产生气体的速度比I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝一890.3kJ·mol^-l
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol^-1
CH₄可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极反应式为：__________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________。

【推荐3】乙烯是一种重要的基本化工原料，传统方法由丁烷裂解制备，现代工艺中利用乙烷的氧化裂解获得。两种工业方法的原理如下：
I.CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₂=CH₂(g)+CH₃CH₃(g) △H₁
II.C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g) △H₂=-110 kJ/mol
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合生成1 mol单一化合物的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质的相对能量。25℃、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示(a、b、c均大于零) ：

物质	乙烷	乙烯	正丁烷
生成热/ (kJ/mol )	-a	b	-c

由正丁烷裂解生成乙烯的△H₁=______kJ/mol (用含a、b、c的式子表示)。
(2)在一定温度下，向恒压密闭容器中充入一定量正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过一段时间达到平衡状态，则下列情况下不能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．反应热△H保持不变                 B．保持不变
C．气体密度保持不变                    D．正丁烷生成速率与乙烯消耗速率相等
(3)乙烷的氧化裂解反应物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，如图为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是_______，反应的最佳温度为________ (填序号)。

A.700℃               B.750℃             C.850℃ D.900℃
[乙烯的选择性=，乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
(4)工业上，保持体系总压恒定为100 kP的条件下进行反应II，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是_________________。反应达平衡时，各组分的体积分数如表：

C2H6	O2	C2H4	H2O	其他物质
2.4%	1.0%	12%	15%	69.6%

计算该温度下的平衡常数K_p=_______。
(5)乙烯—空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质时，该燃料电池的正极反应式为2CO₂+O₂+4e^-=2， 则负极反应式为______。