名校
解题方法
1 . 10℃时,分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液,再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液,边滴加边振荡,实验数据及现象如下表:
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤,加入稀盐酸完全溶解,再加入适量BaCl2溶液,产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验,无白色沉淀。经检验,试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确 的是
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
滴加NaOH溶液的量 | 2滴 | 6滴 | 12滴 | 16滴 |
立即观察沉淀的颜色 | 浅绿色 | 浅绿色 | 蓝色 | 蓝色 |
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色 | 浅绿色 | 浅绿色 | 黑色 | 黑色 |
下列说法
A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜 |
B.CuSO4溶液与NaOH溶液反应时,其相对量不同可以得到不同的产物 |
C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应:Cu(OH)2CuO+H2O |
D.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑 |
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2021-05-10更新
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962次组卷
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6卷引用:2020年北京高考化学真题变式题11-19
2020年北京高考化学真题变式题11-19北京市西城区2021届高三化学第二次模拟考试(已下线)北京市第四中学2022-2023学年高三下学期零模化学试题(已下线)第三章能力提升检测卷-2022年高考化学一轮复习讲练测北京市第二十二中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题北京市房山区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是
A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用 |
B.途径2中200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ |
C.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为:2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O |
D.X气体是HCl,目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解 |
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2021-03-17更新
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479次组卷
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14卷引用:浙江省宁波市效实中学2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题
浙江省宁波市效实中学2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题江西省南昌市第二中学2020届高三第四次月考化学试题江西省顶级名校2020届高三第四次联考化学试题江西省南昌市新建县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题山西省晋中市平遥县和诚中学2020届高三上学期12月月考化学试题江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试题2020届高三《新题速递·化学》12月第02期(考点01-06)黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题江西省南昌市第二中学2021届高三上学期第三次考试化学试题(已下线)【南昌新东方】2. 南昌二中 左佳鑫浙江省宁波市慈溪市2021届高三适应性测试化学试题北京市昌平区新学道临川学校2021届高三上学期期末考试化学试题浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二3月月考化学试题江西省宜春市丰城市第九中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题
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解题方法
3 . 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金,某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有____ (填化学式),写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:_______ 。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为____ 。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 C.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____ 。
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式:___ 。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是_______ (任写一条)
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是___ (填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于_______ 。
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍,
①阴极上得到Be的电极反应式为_____ 。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为_____ 。
已知部分物质的熔、沸点如下表:
已知:I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 C.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式:
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍,
①阴极上得到Be的电极反应式为
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为
已知部分物质的熔、沸点如下表:
物质 | 熔点(K) | 沸点(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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2021-01-25更新
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348次组卷
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4卷引用:山东师范大学附属中学2020届高三4月化学学习检测化学试题
山东师范大学附属中学2020届高三4月化学学习检测化学试题(已下线)学科网2021年高三3月大联考考后强化卷(新课标Ⅲ卷)广东省广州市执信中学2021届高三第二次联考化学试题(已下线)专题讲座(六)化工流程的解题策略(练) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
解题方法
4 . I.由三种元素组成的化合物A,其相对分子质量小于200,按如下流程进行实验。气体B为红棕色混合物,气体D能使带火星的木条复燃,溶液E为蓝色,固体C为混合物,固体F为紫红色。请回答:
(1)组成A的三种元素是_______ 。(填元素符号),A的化学式是________ 。
(2)固体A加热分解的化学方程式是________ 。
(3)若固体G的组成与A类似,且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8:1,该反应的化学方程式是。___________ 。
II.某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验,实验装置如图所示。请回答:(1)饱和NaHSO3溶液的作用是___________ 。
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式___________ 。
(1)组成A的三种元素是
(2)固体A加热分解的化学方程式是
(3)若固体G的组成与A类似,且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8:1,该反应的化学方程式是。
II.某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验,实验装置如图所示。请回答:(1)饱和NaHSO3溶液的作用是
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式
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5 . CuCl常用作催化剂,石油工业中脱硫与脱色,是一种不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿(主要成分为Cu2S,少量的Fe2O3和SiO2)制取氯化亚铜的流程如下:
(1)“焙烧”过程发生反应的化学方程式___________ ;为加快浸取速率常采取的措施___________ (写两条)。
(2)加入“试剂1”可调节浸出液的pH,“试剂1”可以是___________ ;“滤渣”的成分是___________ (填化学式)。
(3)①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式___________ 。
②制备过程中,当n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值过大时CuCl产率会变小,其原因可能是_________ 。
(4)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置,抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小,与普通过滤相比,采用抽滤的优点是___________ 。
(5)CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是_______ 。
(6)取1.0g制备的CuCl粉末样品,先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解,再稀释到100mL,从中取出25.00mL,用0.1mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce2(SO4)3];三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为___________ 。
(1)“焙烧”过程发生反应的化学方程式
(2)加入“试剂1”可调节浸出液的pH,“试剂1”可以是
(3)①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式
②制备过程中,当n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值过大时CuCl产率会变小,其原因可能是
(4)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置,抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小,与普通过滤相比,采用抽滤的优点是
(5)CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是
(6)取1.0g制备的CuCl粉末样品,先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解,再稀释到100mL,从中取出25.00mL,用0.1mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce2(SO4)3];三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为
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2020·江苏·模拟预测
解题方法
6 . 实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
(1)“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是____________________ 。
(2)写出“转化”过程中的离子方程式____________________ 。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤液经__________ 、__________ 、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体,可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是________________ 。
(4)氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小,其原因是__________ 。
(5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案:__________ 。(实验中可选试剂:0.1 mol·L−1盐酸、10 mol·L−1盐酸、蒸馏水、无水乙醇)
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
(1)“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是
(2)写出“转化”过程中的离子方程式
(3)“过滤Ⅱ”所得滤液经
(4)氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小,其原因是
(5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案:
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7 . 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
II.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(1)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________________ 。
(2)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是________________________ 。
III.氨含量的测定
精确称取w g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
(3)装置1中长玻璃管的作用_________________ ,样品中氨的质量分数的表达式_______ 。
(4)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________ 。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视。
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
II.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(1)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式
(2)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是
III.氨含量的测定
精确称取w g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
(3)装置1中长玻璃管的作用
(4)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视。
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
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8 . 铍铜合金是综合性能良好的合金材料,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO约25%、CuS约71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程:
已知:I.铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置,化学性质相似;
II.常温下:KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 KSP[Fe(OH)3]=2.8×l0-38KSP[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)①中BeO发生反应的化学方程式________________________________ ;固体D的化学式为_____________________________ 。
(2)将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体,应在HCl气流中进行,其原因是__________________ (用离子方程式表示)。溶液C中含NaCl、BeC12和少量HCl,为提纯BeCl2溶液,选择最佳步骤依次为_________ 。
a.通入过量的CO2 b.加入适量的HCl c.加入过量的NaOH
d.加入过量的氨水 e.过滤 f.洗涤
(3)溶液E中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1、c(Fe3+)=0.0028mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH,产生沉淀的先后顺序是___________________ ,为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于____________ 。
(4)取铍铜元件1kg,最终获得Be的质量为76.5g,则产率约为________________ 。
已知:I.铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置,化学性质相似;
II.常温下:KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 KSP[Fe(OH)3]=2.8×l0-38KSP[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)①中BeO发生反应的化学方程式
(2)将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体,应在HCl气流中进行,其原因是
a.通入过量的CO2 b.加入适量的HCl c.加入过量的NaOH
d.加入过量的氨水 e.过滤 f.洗涤
(3)溶液E中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1、c(Fe3+)=0.0028mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH,产生沉淀的先后顺序是
(4)取铍铜元件1kg,最终获得Be的质量为76.5g,则产率约为
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解题方法
9 . 中国航空航天事业飞速发展,银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时,阳极材料为___________ 。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________ (写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________ 。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________ 。
(5)固体混合物B的组成为___________ ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________ 。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________ 。
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时,阳极材料为
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为
(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有
(5)固体混合物B的组成为
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因
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2019-04-08更新
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523次组卷
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9卷引用:【市级联考】宁夏回族自治区银川市2019届高三质量检测理科综合化学试题
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解题方法
10 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:
回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的化学方程式为_______________________________________ ;
得到滤渣1的主要成分为________________ 。
(2)第②步加入H2O2的的离子方程式为______________________________________ ;使用H2O2的优点是______________________________________________ ;调节pH所产生的沉淀的化学式为______ 、______ 。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________ 。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,可行方案是______ ,其中不可行方案的原因是______________________ 。
回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的化学方程式为
得到滤渣1的主要成分为
(2)第②步加入H2O2的的离子方程式为
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,可行方案是
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