1 . 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是

A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”	B．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物	D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

2 . 下列离子能大量共存的是

A．在含大量的溶液中：、、、

B．无色澄清透明的溶液中：、、、、

C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、

D．使石蕊试液变红的溶液中：、、、

3 . 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O

B．甲为C、乙为CO、丙为CO2

C．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2

D．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2

4 . Cl₂、H₂SO₄、SO₂都是化工生产中的重要物质。请回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生反应的化学方程式为__________，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则转移的电子数目是____________。
(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。
(3)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________ g∙L⁻¹。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

5 . 下列物质的化学式与其俗称相符的是

A．铜绿：	B．熟石灰：
C．胆矾：	D．烧碱：

6 . 某固体粉末含、、、、中的一种或几种，我校学生科学院化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：，下列对实验结果的分析合理的是

A．固体粉末中一定含有、、

B．溶液甲中可能含有

C．溶液乙中溶质至少2种及以上

D．固体乙中成分至少2种及以上

8 . 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是

A．	B．
C．	D．

9 . 向33.6g的CuO、Fe₂O₃和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH₂SO₄后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量

A．26.4g

B．15.2g

C．28.2g

D．27．6g

10 . 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．铁球表面有红色物质析出，盛有稀CuSO4溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升