1 . 将Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe2＋、Fe	B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe	D．Cu、Fe3＋

2 . 向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)（       ）

A．溶液中一定含有Cu2+

B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含有Fe2+

D．剩余固体中一定含铜

3 . 在含有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（       ）

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋

4 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是__________(用字母代号填)：
A．Fe B．FeCl₃ C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：________________。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_____________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝_________mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是_________（填字母）；
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_________②_________③__________④___________

5 . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

6 . 将铁粉投入到盛有Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_______，若溶液中不含有Cu²⁺时，则一定不含有的金属离子是_______。

7 . 将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入

A．三氯化铁固体	B．硝酸铵固体
C．稀硝酸溶液	D．硫酸亚铁固体

8 . 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，下列说法中正确的有(       )
①若a>c，则残余固体是铁和铜的混合物
②若a>c，则最终溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺
③若a>c，则最终溶液中一定没有Fe³⁺
④若a<c，则最终溶液中可能有Cu²⁺
⑤若a<c，则最终溶液中一定有Fe²⁺

A．0项

B．1项

C．2项

D．3项

9 . 将Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋

D．Cu、Fe2＋

10 . 将Cu放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为2:3，则反应后溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（ ）

A．3:2

B．4:3

C．3:8

D．3:4