1 . 研究发现Pd₂团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

B．反应路径2的催化效果更好

C．催化剂不会改变整个反应的ΔH

D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV

2 . 据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．OH-参与了该催化循环	B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2	D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

3 . 铑的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]^－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A．CH3COI是反应中间体

B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H

C．反应过程中Rh的成键数目保持不变

D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O

4 . 我国著名有机化学家张绪穆于2000年在JACS杂志上公布了著名的“张烯炔异构化反应”及其机理。该反应丰富了人类进行天然有机分子全合成的手段，该反应原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以为—H、—CH₃、—CH₂CH₃或 ，—X—可以为—O—、—NH—或CH₂—
现拟合成 应选取的反应物是（       ）

A．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3

B．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2

C．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3

D．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH3

5 . 已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H₂O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

A．X为酸、Y为碱	B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱	D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

6 . 下列物质间相互发生反应时：①Na＋O₂ ②Fe＋Cl₂ ③AgNO₃溶液+氨水     ④KI溶液＋AgNO₃溶液     ⑤Na₂CO₃＋C₆H₅COOH        ⑥AlCl₃＋KOH     ⑦P＋Cl₂ ⑧Cu＋HNO₃；在不同条件下得到不同产物的是（        ）

A．除②④⑤

B．除②④

C．除④⑥

D．除④⑤⑥

7 . 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；Ⅱ.2HIH₂＋I₂ ；Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O。
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃          b．CuSO₄
c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

8 . 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

A．①④

B．②④

C．④⑤

D．②③