1 . 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)工业上可由以下反应制取草酸：
I．4CO(g)＋4C₄H₉OH(l)＋O₂(g)2(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)
II．(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)H₂C₂O₄(l)＋2C₄H₉OH(l)
①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了___________，若5min内c(O₂)减少了0.15 mol·L^-1，则用CO表示的反应速率为___________mol·L^-1·min^-1
②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．溶液的pH保持不变
b．平衡常数K保持不变
c．丁醇的浓度保持不变
d．反应液的总质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①某温度下，测得0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________。
②向10 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na^＋)=2c()＋c()时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中 =___________。

2 . 下列图示与对应的叙述不相符的是（       ）

A．图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

3 . 习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₃催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H＝－867.0 kJ·mol^－1
②2NO（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g）   △H＝－112 kJ·mol^－1；
③适量的N₂和O₂完全反应，每生成5.6 L（标准状况下）NO时，吸收22.5 kJ的热量。则CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H＝____________kJ·mol^－1。
（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO₂（g）＋N₂（g）。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如图所示：

①该反应的逆反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。
②温度为T₁时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。
③温度为T₂时，该反应的平衡常数K＝___________。
（3）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用NH₃作还原剂，则主要反应可表示为4NH₃（g）＋4NO（g）＋O₂（g）4N₂（g）＋6H₂O △H<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_____________。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是_____。

4 . 以废旧磷酸亚铁锂电池正极片(、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂()的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价为_________；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)“浸取”中加入的作用为________________；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是________________。
(4)已知碳酸锂的分解温度为。当“焙烧”温度达到时，开始有产生，可能的原因是________________；可以利用溶液与溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式_________________________________。

5 . 十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。
（1）已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=-113.0kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-196.6kJ·mol^-1
写出SO₂与NO₂反应生成SO₃和NO的热化学反应方程式___。
（2）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H<0。在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___(填字母序号)。
a.升高温度       b.增加CO的浓度        c.缩小容器的体积       d.改用高效催化剂
②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L；用CO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=___；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点。
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的___(填“正极”或“负极”)，M极的电极反应式为___。

6 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。

下列叙述正确的是

A．海水酸化能引起HCO浓度减小、CO浓度增大

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO⇌H++ CO

D．珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成

7 . 铂（₇₈Pt）被誉为“第一重要的高技术金属”，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下：

已知：①氯铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₆］，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H₂PtCl₆；
②氯亚铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₄］，红色，易溶于水。
回答下列问题：
（1）铂位于周期表中第______周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用____________
（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是____________
（3）在还原溶解中观察到的现象：__________
（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：___________
（5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品，反应过程有Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑；_________
（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是_________

8 . 一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。
(1)写出NH₂Cl的电子式____________________。
(2)写出NH₂Cl与水反应的化学方程式___________________________。
(3)一定条件下(T ℃、1 atm)，可以用Cl₂(g)和NH₃(g)制得NH₂Cl(g)同时得到HCl(g)。
已知部分化学键的键能如表所示：

化学键	N—H	Cl—Cl	N—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	391.3	243.0	191.2	431.8

写出该反应的热化学方程式____________________________________。

9 . 氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。
I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________；
（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______、_______（列举两种措施）。
（3）当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。
II.工业上海水制氢气的新技术：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H₂＋2O^2-―4e^-＝2H₂O，B极是O₂＋4e^-＝2O^2-，则A极是电池的____极。
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃＋H₂HCOONa＋H₂O。下列有关说法正确的是____。
A 储氢释氢过程均无能量变化        B 该反应属于可逆反应
C 储氢过程中，NaHCO₃被还原     D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H₂O放出2.24 L的H₂

10 . 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：
（1）已知：2Al₂O₃(s)=4Al(g)＋3O₂(g) ΔH₁=3351kJ·molˉ¹
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-221kJ·molˉ¹
2Al(g)＋N₂(g)=2AlN(s) ΔH₃=-318kJ·molˉ¹
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是___。
（2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融体。
如图是电解槽的示意图。

①写出电解时阳极的电极反应式：___。
②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。
（3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。
①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。
②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。