山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题
山东
高一
期中
2020-07-18
421次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学与STSE
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题
山东
高一
期中
2020-07-18
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整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学与STSE
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A．含有173个中子的113号元素符号 Nh | B．H2O与D2O互称为同素异形体 |
C．NaOH的电子式： | D．F的原子结构示意图： |
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单选题
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适中(0.65)
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 |
| B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C．FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 |
| D．2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 |
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单选题
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较易(0.85)
3. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v（N2）＝0.2 mol·L-1·s-1，则3s末NH3的浓度为
| A．0.4 mol·L-1 | B．0.6 mol·L-1 | C．0.9 mol·L-1 | D．1.2 mol·L-1 |
【知识点】 化学反应的速率
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4. N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是
| A．相同条件下，催化剂b的效果更好 |
| B．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 |
| C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 |
| D．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 |
【知识点】 化学反应中能量变化的原因 化学键与化学反应中的能量关系解读
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单选题
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适中(0.65)
5. 一定条件下，对可逆反应2X(g)＋Y(g)
3Z(g)＋W(s) △H＞0的叙述正确的是（ ）
3Z(g)＋W(s) △H＞0的叙述正确的是（ ）| A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 |
| B．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．温度、体积不变，充入He，反应速率会加快 |
| D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
【知识点】 压强对化学反应速率的影响解读 化学平衡的移动及其影响因素
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2020-09-15更新
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149次组卷
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7卷引用：河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是
| A．简单离子半径大小关系：Y>Z>X>W | B．图示反应中有离子键的形成 |
| C．简单阴离子的还原性：Y>Z | D．D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子 |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
7. 实验室从海藻中提取碘的流程如下：
下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是
下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是
| 选项 | 步骤 | 采用装置 | 主要仪器 |
| A | ① | 灼烧装置 | 蒸发皿 |
| B | ② | 溶解装置 | 烧杯 |
| C | ③ | 过滤装置 | 漏斗 |
| D | ④ | 分液装置 | 分液漏斗 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
【知识点】 海带中碘的提取及检验解读
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单选题
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较易(0.85)
8. 下列有关说法错误的是
| A．分子中一定含有共价键 |
| B．两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 |
| C．需要加热的反应不一定是吸热反应 |
| D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质 |
【知识点】 化学键与化学反应中的能量关系解读 化学键基本概念
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单选题
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较易(0.85)
名校
9. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
| A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 |
| B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 |
| C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 |
| D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 |
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2019-04-03更新
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1652次组卷
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28卷引用：【市级联考】山东省济南市2019届高三下学期模拟考试理科综合化学试题
【市级联考】山东省济南市2019届高三下学期模拟考试理科综合化学试题黑龙江省鸡西市一中2019届高三4月月考 化学辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题辽宁葫芦岛市普通高中2020届高三上学期期末学业质量监测化学试题山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题（已下线）第16讲 化学平衡-2021年高考化学一轮复习名师精讲练人教版（2019）高二选择性必修第一册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第四节 化学反应的调控 教材帮（已下线）【全国百强校】湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期考前热身训练理综-化学试题山西省潞城第一中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试卷题湖南省长沙市周南中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题广东省广州市部分学校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题江西省南昌大学附中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市六校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题第四节 化学反应的调控湖南省邵东创新实验学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题新疆乌鲁木齐高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市第六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题辽宁省朝阳市凌源市实验中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题河南省洛阳市2022-2023学年高二上期期中考试化学试题广东省兴宁市沐彬中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省潮州湘桥区南春中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题2020高考化学二轮总复习高分必备 题型专题1 选择题专练（已下线）第08讲 化学反应的调控-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）（已下线）第5讲 化学反应的调控广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题河南省驻马店市环际大联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷
单选题
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适中(0.65)
10. 运用元素周期律知识，预测元素的单质及其化合物性质，下列预测错误的是
| A．SrSO4是难溶于水的白色固体 |
| B．H2Se比H2S易分解 |
| C．At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 |
| D．Li在氧气中燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 |
【知识点】 预测元素的性质解读 同主族元素性质递变规律
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2020-07-16更新
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148次组卷
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2卷引用：山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题
二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是
| A．Na3N是由离子键形成的离子化合物 |
| B．Na3N与盐酸反应生成两种盐 |
| C．Na3N与水的反应属于氧化还原反应 |
| D．Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）>r（N3-） |
【知识点】 氧化还原反应基本概念 微粒半径大小的比较方法解读 离子键
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2020-07-16更新
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272次组卷
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4卷引用：山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题（已下线）小题必刷07 氧化还原反应概念及应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版）山东省聊城市九校2020-2021学年高二上学期第一次开学联考化学试题山东省新泰市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
三、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
12. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：
以下推断不合理的是
以下推断不合理的是
| A．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种 |
| B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr |
| C．空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 |
| D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 |
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2020-07-16更新
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127次组卷
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2卷引用：山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题
单选题
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适中(0.65)
名校
13. X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键 | B．最高价含氧酸的酸性:Z＜Y |
| C．P的最低价氢化物常温常压下为液体 | D．Y形成的化合物种类最多 |
【知识点】 元素周期律、元素周期表的推断
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2017-12-19更新
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972次组卷
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15卷引用：四川省南充市2018届高三第一次高考适应性考试（一诊）理综化学试题
四川省南充市2018届高三第一次高考适应性考试（一诊）理综化学试题黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题安徽省滁州市定远县民族中学2020届高三上学期期中考试化学试题第1章《原子结构 元素周期律》单元测试——鲁科版（2019）必修第二册河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题山东省潍坊市五县市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一6月月考化学试题山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题安徽省滁州市定远县重点中学2021届高三上学期11月质量检测化学试题山东省临朐县实验中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题山东省枣庄市第八中学2020-2021学年高一4月月考化学试题山东省新泰市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题江西省信丰中学2021-2022学年高二下学期第一次月考（A层）化学试题
四、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
14. 在密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
| 容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
| I | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
| II | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
| A．放出热量：Q1<Q2 | B．N2的转化率：II>I |
| C．平衡常数：II>I | D．平衡时氨气的体积分数：I>II |
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多选题
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适中(0.65)
解题方法
15. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是
| A．X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 | B．气态氢化物的沸点：Y>M |
| C．Z是地壳中含量最多的元素 | D．原子半径：Z>M>X>Y |
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2020-07-16更新
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119次组卷
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2卷引用：山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题
五、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
16. 某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。
实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液）
（1）仪器a的名称：____ 。装置B所盛试剂是_____ ，其作用是_____ ；C中反应的离子方程式是_____________ 。
（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____ 。
实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。（方案与现象不对应）
实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中
③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
实验现象： A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色
B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色
C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
请回答：
（1）该实验中用到的玻璃仪器有____ 、______ 胶头滴管玻璃片、试管。
（2）请完成下列表格
（3）由实验得出有关元素周期律结论：_________ 。
实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液）
（1）仪器a的名称：
（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是
实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。（方案与现象不对应）
实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中
③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
实验现象： A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色
B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色
C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
请回答：
（1）该实验中用到的玻璃仪器有
（2）请完成下列表格
| 实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | A | 2Na +2H2O=2NaOH +H2↑ |
| ② | ||
| ③ | E | Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑ |
| ④ | D | 2Al +6HCl=2AlCl3 +H2↑ |
| ⑤ |
（3）由实验得出有关元素周期律结论：
【知识点】 元素金属性、非金属性强弱探究实验解读
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解答题-原理综合题
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较难(0.4)
解题方法
17. 甲醇(结构式
)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。
(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：
甲醇中C－H键比氢气中H－H键____ (填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，则逆反应活化能Ea(逆)＝______ kJ·mol-1。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表
实验①平衡常数K＝______ ，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向________ 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是______ 。
实验②达到平衡时H2转化率为____ 。
实验③a＝_________ 。
(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为________ 。
)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：
| 化学键 | O-H | C-O | C=O |
E/(kJ mol-1) | 465 | 343 | 750 |
(2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表
| 实验编号 | 温度/。C | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH) | ||
| ① | 150 | 0.23 | 0.19 | 0.03 |
| ② | 200 | 0.10 | 0.26 | 0.02 |
| ③ | 200 | 0.17 | a | 0.01 |
实验②达到平衡时H2转化率为
实验③a＝
(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为
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解答题-无机推断题
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较难(0.4)
解题方法
18. 已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：
（1）若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的_____ ，X、Y形成简单离子半径大小关系为X______ （填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________ 。
（2）若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__ （填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_____ 。
（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。
则：①乙中所含化学键类型为_______ 。
②该反应的离子方程式为______ 。
（1）若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的
（2）若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为
（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。
则：①乙中所含化学键类型为
②该反应的离子方程式为
【知识点】 无机综合推断 根据物质性质进行元素种类推断解读
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2020-07-16更新
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180次组卷
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2卷引用：山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
19. 氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。
I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________ ；
（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有______ 、_______ （列举两种措施）。
（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________ 。
II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_____ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的____ 极。
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是____ 。
A 储氢释氢过程均无能量变化 B 该反应属于可逆反应
C 储氢过程中，NaHCO3被还原 D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有
（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因
II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B极是O2＋4e-＝2O2-，则A极是电池的
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是A 储氢释氢过程均无能量变化 B 该反应属于可逆反应
C 储氢过程中，NaHCO3被还原 D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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20. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：
①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____ 。
②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___ v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①M点的v正_______ Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____ 。
③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____ （填选项字母）
A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变
C．反应器中的压强不再发生变化 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系： v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____ ；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______ 。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：浓度mol/L 时间min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 10 | 0 | 0 |
| 10 | 5 | 2.5 | 2.5 |
| 20 | 2 | 4 | 0.25 |
②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①M点的v正
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是
③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡状态的是A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变
C．反应器中的压强不再发生变化 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系： v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学与STSE
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 原子结构示意图、离子结构示意图 共价型分子结构式、电子式 原子中相关数值及其之间的相互关系 几组常见同素异形体 | |
| 2 | 0.65 | 化学平衡的移动 浓度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 勒夏特列原理的应用 | |
| 3 | 0.85 | 化学反应的速率 | |
| 4 | 0.85 | 化学反应中能量变化的原因 化学键与化学反应中的能量关系 | |
| 5 | 0.65 | 压强对化学反应速率的影响 化学平衡的移动及其影响因素 | |
| 6 | 0.65 | 无机综合推断 氯气 | |
| 7 | 0.85 | 海带中碘的提取及检验 | |
| 8 | 0.85 | 化学键与化学反应中的能量关系 化学键基本概念 | |
| 9 | 0.85 | 催化剂对化学反应速率的影响 化学平衡的移动及其影响因素 合成氨条件的选择 | |
| 10 | 0.65 | 预测元素的性质 同主族元素性质递变规律 | |
| 12 | 0.65 | 海水提取溴 | |
| 13 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 | |
| 二、多选题 | |||
| 11 | 0.65 | 氧化还原反应基本概念 微粒半径大小的比较方法 离子键 | |
| 14 | 0.65 | 化学平衡常数 压强对化学平衡移动的影响 转化率的相关计算及判断 | |
| 15 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 根据原子结构进行元素种类推断 | |
| 三、解答题 | |||
| 16 | 0.65 | 元素金属性、非金属性强弱探究实验 | 实验探究题 |
| 17 | 0.4 | 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 化学平衡常数 化学平衡常数的有关计算 原电池电极反应式书写 | 原理综合题 |
| 18 | 0.4 | 无机综合推断 根据物质性质进行元素种类推断 | 无机推断题 |
| 19 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 影响化学反应速率的因素 原电池原理 原电池原理对化学反应速率的影响 | 原理综合题 |
| 20 | 0.4 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数 化学平衡状态的判断方法 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 | 原理综合题 |
