辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
辽宁
高三
阶段练习
2020-02-06
199次
整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学与STSE
辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
辽宁
高三
阶段练习
2020-02-06
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整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学与STSE
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
1. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
| A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 |
| B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 |
| C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 |
| D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 |
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2019-04-03更新
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1875次组卷
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32卷引用：【市级联考】山东省济南市2019届高三下学期模拟考试理科综合化学试题
【市级联考】山东省济南市2019届高三下学期模拟考试理科综合化学试题黑龙江省鸡西市一中2019届高三4月月考 化学辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题辽宁葫芦岛市普通高中2020届高三上学期期末学业质量监测化学试题山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题（已下线）第16讲 化学平衡-2021年高考化学一轮复习名师精讲练人教版（2019）高二选择性必修第一册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第四节 化学反应的调控 教材帮（已下线）【全国百强校】湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期考前热身训练理综-化学试题山西省潞城第一中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试卷题湖南省长沙市周南中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题广东省广州市部分学校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题江西省南昌大学附中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市六校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题第四节 化学反应的调控湖南省邵东创新实验学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题新疆乌鲁木齐高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市第六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题辽宁省朝阳市凌源市实验中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题河南省洛阳市2022-2023学年高二上期期中考试化学试题广东省兴宁市沐彬中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省潮州湘桥区南春中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题2020高考化学二轮总复习高分必备 题型专题1 选择题专练（已下线）第08讲 化学反应的调控-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）（已下线）第5讲 化学反应的调控广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题河南省驻马店市环际大联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷上海市高桥中学2023-2024学年高二下学期能力诊断（等级性）考试 化学试题河北省曲阳县第一高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题吉林省长春博硕学校2023-2024学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题辽宁省沈阳市第二中学2024-2025学年高二上学期10月阶段测试 化学试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
2. 下列说法正确的是
| A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 |
| B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0 |
| C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 |
| D．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 |
【知识点】 可逆反应及反应限度解读 化学反应进行方向的判据 氢氧燃料电池解读
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2020-01-29更新
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106次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
3. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：
下列说法正确的是
| 容器 | 起始物质的量/mol | CO2平衡转化率(α) | |||||
| 编号 | 容积/L | 条件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
| Ⅰ | 2 | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
| Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
| Ⅲ | 1 | 绝热恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | － |
| A．T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3 |
| B．容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50% |
| C．容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内 |
| D．容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆) |
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2020-01-29更新
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71次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 根据下列图示所得出的结论正确的是
A． 是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性 |
B． 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 |
C． 是I2＋I－⇌I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2) |
D． 是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点 |
【知识点】 化学反应速率的图像解读 酸碱中和滴定 溶液稀释时pH的变化图像解读
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2020-01-29更新
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87次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
5. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是| A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系 |
| B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋) |
| C．1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) |
| D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—) |
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6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A． 所示装置制取少量乙酸乙酯 |
B． 所示装置验证SO2的漂白性 |
C． 所示装置制取少量纯净的CO2气体 |
D． 所示装置分离水和苯 |
【知识点】 乙酸乙酯制备实验 常见气体的制备与收集解读 化学实验方案的设计与评价
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2020-01-29更新
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105次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
| A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3- |
| B．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑ |
C．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ |
| D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读
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2019-03-04更新
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418次组卷
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3卷引用：【市级联考】江苏省南通市2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
| B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性 |
| D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 |
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2020-01-29更新
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86次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 溶液： |
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： |
C．0.1 溶液： |
D． 的溶液： |
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2021-01-18更新
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131次组卷
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6卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题辽宁葫芦岛市普通高中2020届高三上学期期末学业质量监测化学试题（已下线）江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港）2019届高三第三次调研考试 化学试题江苏省徐州市王杰中学2021届高三12月份阶段性检测化学试题宁夏银川市唐徕中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题2024届宁夏银川市唐徕中学高三下学期适应性考试理科综合试题-高中化学
单选题
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适中(0.65)
解题方法
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色 | 苯能与溴水发生加成反应 |
| B | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | Fe3＋的氧化性比I2的强 |
| C | 室温下，向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
| D | 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 | 酸性：HF<HClO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-01-29更新
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141次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
11. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是（ ）
| A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 |
| B．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 |
| C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 |
| D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 |
【知识点】 大气污染 水污染 能源开发利用新理念 绿色化学与可持续发展解读
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2019-06-01更新
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381次组卷
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5卷引用：【全国百强校】江苏省南京师范大学附属中学2019届高三下学期5月模拟考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
12. 有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是
①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应
| A．①② | B．②③ | C．①②③ | D．①②③④ |
【知识点】 含碳碳双键物质的性质的推断解读 羧酸化学性质
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2019-05-28更新
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513次组卷
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5卷引用：【区级联考】湖北省武汉市武昌区2019届高三下学期五月调研考试理科综合化学试题
【区级联考】湖北省武汉市武昌区2019届高三下学期五月调研考试理科综合化学试题辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题辽宁葫芦岛市普通高中2020届高三上学期期末学业质量监测化学试题浙江省诸暨中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）【浙江新东方】【2021.5.19】【SX】【高二下】【高中化学】【SX00084】
单选题
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适中(0.65)
13. 下列关于丙烯酸的说法不正确 的是
| A．与乙酸互为同系物 | B．能与NaHCO3溶液反应 |
| C．能与乙醇发生酯化反应 | D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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2020-01-29更新
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103次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
单选题
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较易(0.85)
14. 下列有关有机化合物的说法正确的是
| A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 |
| B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应 |
C．分枝酸的结构简式为 ，则其分子式为C10H10O6 |
| D．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构) |
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2020-01-29更新
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62次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
15. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA |
B．反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑ +9H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA |
| C．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA |
| D．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA |
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2020-01-29更新
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128次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
16. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N |
| B．电池工作时，负极区pH减小 |
| C．离子交换膜可用质子交换膜 |
| D．负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O |
【知识点】 原电池电极反应式书写解读 燃料电池
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2020-01-29更新
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139次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
二、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
名校
17. 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________ 。
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________ 。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________ 。
(4) “滤渣”的主要成分为________ (填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________ 。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________ 。
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为
(4) “滤渣”的主要成分为
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是
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2019-05-14更新
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576次组卷
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4卷引用：【市级联考】江苏省南京市、盐城市2019届高三下学期第三次调研考试（5月）化学试题
三、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
名校
18. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：
请回答下列问题：
(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____ (填化学式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____ (填写一种物质即可)。
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
请回答下列问题：
(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是
(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是
【知识点】 盐类水解规律理解及应用解读 影响盐类水解的内因解读
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2020-01-29更新
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69次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
填空题
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适中(0.65)
19. 常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
根据图像回答下列问题。
(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____ (填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的电离常数为_____ 。
(3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用数字表示)。
根据图像回答下列问题。
(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是
(2)NH3·H2O的电离常数为
(3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝
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95次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
四、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
20. 已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________ 。
(2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________ 。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_________ 。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
(2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为
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79次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
21. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________ 。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：
写出该图示的总反应化学方程式：__________________ 。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________ 。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___ 。
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________ 。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____ mol。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：
写出该图示的总反应化学方程式：
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为
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2020-01-29更新
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171次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市清河第二中学2019-2020学年高三12月月考化学试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
22. 某小组用实验 1验证FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42—、Cu2+与Cl—。
ⅱ. SCN—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。
(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________ 。
(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是__________ 。(填字母序号)
a.Cu能还原Fe3+
b.Fe3+与SCN—的反应是可逆反应
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是__________ 。
(4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为___________________ 。
②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是_______________________________ 。
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是______________ 。
④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：___________ 。
实验1：
资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42—、Cu2+与Cl—。
ⅱ. SCN—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。
(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为
(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是
a.Cu能还原Fe3+
b.Fe3+与SCN—的反应是可逆反应
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是
(4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉 | 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 |
| Ⅱ | 取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 有白色沉淀生成，且溶液出现红色 |
| Ⅲ | 振荡Ⅱ中试管，静置 | 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 |
②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是
④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：
【知识点】 铁盐 铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择解读 化学实验探究 物质性质实验方案的设计解读
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试卷分析
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整体难度：适中
考查范围：化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学与STSE
试卷题型（共 22题）
题型
数量
单选题
16
解答题
4
填空题
2
试卷难度
知识点分析
细目表分析
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 催化剂对化学反应速率的影响 影响化学平衡的因素 合成氨条件的选择 | |
| 2 | 0.85 | 可逆反应及反应限度 化学反应进行方向的判据 氢氧燃料电池 | |
| 3 | 0.65 | 化学平衡的有关计算 化学平衡常数的有关计算 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 | |
| 4 | 0.65 | 化学反应速率的图像 酸碱中和滴定 溶液稀释时pH的变化图像 | |
| 5 | 0.65 | 电离平衡常数及影响因素 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 6 | 0.65 | 乙酸乙酯制备实验 常见气体的制备与收集 化学实验方案的设计与评价 | |
| 7 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 | |
| 8 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 根据原子结构进行元素种类推断 根据物质性质进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用 | |
| 9 | 0.65 | 限定条件下的离子共存 铵盐与碱反应 铁盐 溶液的酸碱性与pH | |
| 10 | 0.65 | 盐类水解规律理解及应用 溶度积常数与溶解度的关系 化学实验方案的设计与评价 | |
| 11 | 0.85 | 大气污染 水污染 能源开发利用新理念 绿色化学与可持续发展 | |
| 12 | 0.65 | 含碳碳双键物质的性质的推断 羧酸化学性质 | |
| 13 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 含碳碳双键物质的性质的推断 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 14 | 0.85 | 有机物分子式的确定 有机官能团的性质及结构 同分异构体的数目的确定 | |
| 15 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 结合气体物质与NA相关推算 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 | |
| 16 | 0.65 | 原电池电极反应式书写 燃料电池 | |
| 二、解答题 | |||
| 17 | 0.65 | 氧化还原反应在生活、生产中的应用 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 20 | 0.65 | 酸碱中和滴定原理的应用 一定物质的量浓度的溶液的配制 物质含量的测定 探究物质组成或测量物质的含量 | 实验探究题 |
| 21 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 化学平衡的移动及其影响因素 化学反应条件的控制及优化 电解原理的理解及判断 | 原理综合题 |
| 22 | 0.65 | 铁盐 铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择 化学实验探究 物质性质实验方案的设计 | 实验探究题 |
| 三、填空题 | |||
| 18 | 0.85 | 盐类水解规律理解及应用 影响盐类水解的内因 | |
| 19 | 0.65 | 酸碱中和滴定的综合考查 电离平衡常数及影响因素 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 | |
