1 . 我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。图a是TiO₂结构图，图b是TiO₂吸附H₂O后形成“兔耳朵”的结构图，图c是图b的俯视图。下列叙述错误的是

A．由图a可知，每隔4个Ti原子会有一列凸起

B．由图b可知，凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点

C．由图c可知，水分子和羟基之间靠共价键结合

D．将CO引入体系，通过观察凸起结构变化，证实水煤气变换催化反应的发生

2 . C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：I.2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(1) =2H₂SO₄(aq) △H₁；
Ⅱ.Cl₂(g)+H₂O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H₂；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O₂(g) △H₃
SO₂(g)+Cl₂(g)+2H₂O(1)=2HCl(aq)+H₂SO₄ (aq) △H₄=__________(用含有△H₁、△H₂和△H₃的代数式表示)。
（2）25℃时，H₂SO₃溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。
   
已知25℃时，NaHSO₃的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：
       
①放电时，正极的电极反应式为______。
②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂C1、NHCl₂和NC1₃)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH₂Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。
②在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂(g)+NH₃(g)⇌NHCl₂(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
       
计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)= _______ (K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

3 . 关于下列各图的叙述错误的是

A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．常温下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

4 . 合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1

B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

5 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	Kb=1.7×10−5

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒)________c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO₃溶液中加适量的水d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为______________________。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

6 . 汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。
i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量变化如图所示，

（1）①则反应进行到20min时，CO₂的平均反应速率为________________．
②28min～36min内NO、CO、N₂的物质的量发生了变化(NO、CO图象未画出)，引起该变化的条件可能是______．
a．加入催化剂            b．通入0.2mol N₂
c．缩小容器体积        d．增加CO₂的物质的量
③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO₂气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 a_A＞a_B＞a_C．
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：t_A＞t_B
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
ii. 某温度下，NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂（g）和SO₂（g），其起始浓度如表所示，

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L﹣1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol•L﹣1	0.10	0.10	0.20

（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO₂的转化率α（NO₂）=_______________．
②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．
（4）利用反应NO₂＋NH₃→N₂＋H₂O(未配平)消除NO₂的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH₃时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

7 . 下列事实与平衡移动原理无关的是

A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

8 . 合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
（1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g) △H=＋133.6 kJ·mol^-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。
关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C．当容器中NH₃的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态
（2）尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图象，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。
（3）密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g)+NH₃(g)CO(NH₂)₂（s）+H₂O(g)，混合气体中NH₃ 的物质的量百分含量[φ(NH₃）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V_正(CO₂)_________b点的逆反应速率V_逆(CO₂)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___________。

9 . 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO₂通入0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h＝K_w

A．①②④⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．①③⑤