1 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I．N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。
(1)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(慢反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(快反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
下列表述正确的是___________
A．N₂O浓度越高其分解速率越快　　 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第一步活化能比第三步大　   　　 D．IO为反应的催化剂
II．1，2－二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHCICH₃(g)ΔH₁=-134kJ∙mol^-1
②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)ΔH₂=-102kJ∙mol^-1
请回答下列问题：
(2)已知CH₂=CHCH₂C(g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH(g)的活化能Ea(正)为132kJ∙mol^-1，则该反应的活化能Ea(逆)为__________kJ∙mol^-1。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g),在催化剂作用下发生反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=________kPamin^-1(保留小数点后2位)。
(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和Cl₂分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH₂ClCHClCH₃的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是__________(填代号)。

a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强会影响CH₂ClCHClCH₃的产率
c．p点是对应温度下CH₂ClCHClCH₃的平衡产率
d．提高CH₂ClCHClCH₃反应选择性的关键因素是控制温度
(5)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)ΔH，容器I、II、II中N₂O的平衡转化率如图所示：

容器I、IV的体积为1L，容器IV中的物质也在470°C下进行反应，起始反应速率：
①v_正(N₂O)_____v_逆(N₂)。(填“＞”“＜”或“=”)
②图中A、B、C三点处容器内密度最小点是__________(填“A”“B”或“C”)。

2 . 碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     ΔH₁平衡常数为K₁
反应Ⅱ：Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ΔH₁平衡常数为K₂
不同温度下，K₁、K₂的值如下表：

973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO₂的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。
(2)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H₂)/ n(CO₂)。
   
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为____。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为____，T₄温度时，该反应平衡常数K_P的计算式为____。
（3）工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：
   
①在阳极区发生的反应包括____和H⁺+HCO₃^- ==CO₂↑+H₂O
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：____。

3 . 科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁＝－90.1kJ/mol；3CH₃OH(g)CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g) △H₂＝－31.0kJ/mol，CO与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为________。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T_l、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

       

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_______。（保留两位有效数字）
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。（填序号）
（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

   

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO₂的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。

   

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____。
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

4 . （1）纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

I. 将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II. 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
III. 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
IV. TiO₂·xH ₂O高温分解得到TiO₂。
①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是________。II中所采取的操作名称是_______。
②III中反应的化学方程式是____________________________________________。
③如IV在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在________（填仪器编号）中加热。

   

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

   

①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是________________。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为______________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+______=CH₃Hg⁺+H⁺，我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg²⁺ 3×10^-7mol，是否达到了排放标准__（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^—成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂ 与CN^-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为__________。

5 . 近年来由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。
(1)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)＋ CO₂(g) = NH₂CO₂NH₄(s) △H = -159.47 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s) = CO(NH₂)₂(s)＋ H₂O(g) △H = +116.49 kJ·mol^-1
③H₂O(l) = H₂O(g) △H = +88.0 kJ·mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式___________。
(2)已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g) △H = -41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图所示：
   
下列说法正确的是___________(填序号)

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

C．4min内CO2的反应速率为0.003 mol/(L·min)

D．第8min时，若充入氦气，不会导致v正(CO) < v逆(H2O)

(3)850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，amol CO₂和bmol H_2.若达平衡时各组分体积分数都与(2)中平衡时相同，则a=___________mol，b=___________mol。
(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：
   
①上述生产过程的能量转化方式是___________。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO^_4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为___________。