1 . 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr³⁺)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。
(3)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁=－116kJ·mol^－1。
①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。
A.及时将CH₃OH与反应混合物分离        B.降低反应温度
C.减小体系压强                                     D.使用高效催化剂
②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_________________________________。

③已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=－283 kJ·mol^－1
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) △H₃=? kJ·mol^－1
1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时放出热量651kJ，则△H₃=________________。
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：

(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。
(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=___________。
(4)CO₂经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2moCO₂，若用100mL3 mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

2 . 明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是_____________________。

（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是_____________________________。
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) △H₁= 一197 kJ/mol；
2H₂O (g)＝2H₂O(1) △H₂＝一44 kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l) △H₃＝一545 kJ/mol。
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是__________________________。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。

3 . 化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是

A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

4 . 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
（1）下图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为__________________________。
②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。
③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N₂(g)、3molH₂(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数为__________，H₂的平衡转化率为__________________________。
（2）用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)       △H₁= a kJ/mol
反应Ⅱ：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H₂= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)       △H₃= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率（α）与压强p的关系如图：

①分析得P₁_________P₂ （填“>”“<”或“=”）。
②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是__________（填序号）。
a. N₂的浓度不再改变                         b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
C.容器中压强不再变化                      d.混合气体的密度保持不变

5 . 汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N₂和O₂反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向4L密闭容器中充入N₂和O₂各4mol，平衡时，5分钟后O₂的物质的量为1mol，则N₂的反应速率是____________。
(2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。
A.消耗1mol N₂同时生成1mol O₂                 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变               D.2v(N₂)_正＝v(NO)_逆
(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)可逆反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会_____________(填“增大、或“减小”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol·L^-1、4.0×10^-2mol·L^-1和3.0×10^-3mol·L^-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(6)火箭燃料N₂H₄(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态水。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)             △H1＝+67kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)   △H2＝-534kJ/mol
由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。