1 . 硒(Se)是第四周期VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。
(1)T°C时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1molSe，发生反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)。以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为_____。
(2)由H₂Se在一定条件下制备CuSe，已知25℃时CuSe的K_sp=7.9×10^-49，CuS的K_sp=l.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)⇌CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=____(保留2位有效数字)。

2 . 二甲醚制备两种方法原理如下
第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。
①2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁
第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
③2CH₃OH(g)CH₃OCH₃ (g)+H₂O(g) △H₃
(1)若由合成气(CO、H₂)直接制备 1molCH₃OCH₃(g)，且生成H₂O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H₂=___________kJ·mol^－1。(已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动
b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态
c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率
d.当达到平衡时2v_正(O₂)=v_逆(CH₄)
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图象：
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。
ii.反应②自发进行的条件是______________________。
iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH₂，8min达到平衡，c(CH₃OCH₃)=0.3mol·L^－1，用H₂表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K₃=___________。
iv.若350℃时测得容器中n(CH₃OH)=n(CH₃OCH₃)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。
                    
                                 甲                                                                      乙
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

3 . （1）现用氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O，含少量FeCl₂杂质）制取纯净的CuCl₂·2H₂O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数见下表:

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
Ksp	2.0×10ˉ20	1.0×10ˉ38	1.64×10ˉ14

请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X(          )
a．NaClO            b．H₂O₂               c．KMnO₄            d．HNO₃
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe^3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。
③若此时溶液中的c（Cu^2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe^3＋完全转化为Fe(OH)₃沉淀且不沉淀Cu^2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ⁵ mol/L时就认为沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl₂·2H₂O晶体的操作是___________________________________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂
回答下列问题：
①放电时，金属Cd作_______极；
②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。
③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。

4 . 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

5 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO₃⁻)∶c(CO₃²⁻)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）
（2）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：
CH₄(g)+ CO₂(g) 2CO (g)+ 2H₂(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

（3）O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O₂+6e⁻6O₂⁻
6CO₂+6O₂⁻3C₂O₄²⁻+6O₂
反应过程中O₂的作用是________。
该电池的总反应式：________。

6 . 甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H₂合成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)     ΔH = -90.8 kJ·mol^-1
（1）某研究小组，在温度和容器的容积保持不变时，研究该反应是否达到平衡状态，以下五位同学对平衡状态的描述正确的是__________。
A.甲：H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
B.乙：容器内的压强保持不变
C.丙：容器内气体的密度保持不变
D.丁：容器中气体的平均摩尔质量保持不变
（2）若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中，投入2 mol CO、4 mol H₂，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时H₂转化率为75%，求平衡时CH₃OH的浓度=__________mol/L
（3）已知在298K、101kPa下：甲醇的燃烧热化学方程式为：
CH₃OH(l)+ 3/2 O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH= -725.8 kJ·mol^-1；
CO的燃烧热化学方程式为：CO(g)+ 1/2 O₂(g)= CO₂(g)   ΔH= -283 kJ·mol^-1;
H₂O (g) ===   H₂O(l)     ΔH= -44 kJ·mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式__________。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
①该电池中通入甲醇的是电源的__________（填正、负）极，若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式__________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，产物恰好为KHCO₃时，该电池的负极反应式为__________，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

7 . 根据有关知识回答下列问题
（1）25℃时，0.1 mol‧L^－1的一元酸HA溶液中c(H^＋)＝1.0×10^－4 mol‧L^－1，请回答下列问题：此时溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）现有NaHCO₃、NaHSO₃、NaHSO₄三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题：
①25℃时，NaHCO₃的水溶液显_____性（填“酸”或“碱”）。
②25℃时，物质的量浓度均为0.01 mol‧L^－1的三种酸式盐溶液，pH最小是_________。
（3）向50ml 0.018mol‧L^－1的AgNO₃溶液中加入50m1 0.020mol‧L^－1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10^﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag⁺)＝__mol‧L^－1。
（4）用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（杂质不参与反应）。
实验步骤：准确称取1g Na₂C₂O₄固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016 mol‧L^－1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
（已知：5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝10CO₂↑＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O）
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定至终点时的实验现象是：__________________________________________。
③下列操作可能使测量结果偏高的是__________。
A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na₂C₂O₄的纯度______________。

8 . 关于下列四个图象的说法中不正确的是

A．图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

B．图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等

C．图③可表示可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH>0

D．图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙压强大

9 . 判断正误
（1）明矾和高铁酸钠（Na₂FeO₄）都可用于水的消毒净化。___
（2）硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，故都可用于钡餐透视。___
（3）液氨是纯净物，氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化；氨水呈碱性，是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH^-，使溶液中c（OH^-）>c（H⁺），故溶液呈碱性，同时也抑制了水的电离。___
（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”； 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”；SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾。____
（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。____
（6）通电时，溶液中溶质离子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动。____
（7）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。_____
（8）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。___
（9）已知次磷酸（H₃PO₂)是一元弱（中强）酸，且K_a（H₃PO₂)>K_b（NH₃.H₂O)。则NH₄H₂PO₂是正盐，且其水溶液呈酸性。____
（10）Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝；工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。____

10 . 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)
（l）已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O	N≡N
键能（kJ/mol）

则反应：2N0(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=________kJ/mol。
（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g)N₂+2CO₂，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=______。

（3）用CO₂合成二甲醚的化学反应是：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO₂)_____B点的正反应速率为v正(CO₂)（填“>”、“<”或 “=”）。
（4）SO₂可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO₂，若用200mL 3mol·L^-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_____（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
（5）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_________。
（6）已知常温下Fe(OH)₃的Ksp=4.0×10^-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe³⁺)最大为_________。