1 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH₃时该反应放出的热量为______kJ；

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

③一定温度下，将3molH₂和1molN₂通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH₃)=0.4mol/L，则0至5min内N₂的平均化学反应速率v(N₂)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀ ，请用p₀、p来表示达到平衡时H₂的转化率为__________。
④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成n mol N₂ 的同时生成2n mol NH₃
D． v (N₂)＝2v(NH₃)   
（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

2 . 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

(1)请写出H₂SO₃的电离平衡常数K₁的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH₃COO^－、CO₃^2－、HSO₃^－、SO₃^2－在溶液中结合H^＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H^＋)相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H^＋(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l)   ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

3 . 下列说法不正确的是

A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同

D．0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)