1 . 为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。
(1)方案1: 利用FeO吸收CO₂获得H₂
ⅰ.6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH₁=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ =+113. 4kJ/mol
请写出由FeO制备H₂的热化学方程式_________________。
方案2: 利用CO₂制备CH₄
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应: CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH₄，混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示。
   
(2)① 从反应开始到恰好达到平衡时，H₂的平均反应速率v(H₂)=_________________。
② 300℃时，反应的平衡常数K= _______________。
③ 300℃时，如果该容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O(g)。则v_正____________v_逆(填“>”“<”或“=" )
(3)下列有关说法正确的是(填序号)_______________。
A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C.300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新达到平衡时CH₄的浓度等于1.6mo/L
D.每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动
(4)已知200℃时，该反应的平衡常数K=64.8(L^/mol)²。则ΔH₄________0(填“>”“<”或“=”)。
方案3：利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）
   
(5)①放电时，正极的电极反应式为_______________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole^-时，两极的质量差为 _____g。

2 . 明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是_____________________。

（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是_____________________________。
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) △H₁= 一197 kJ/mol；
2H₂O (g)＝2H₂O(1) △H₂＝一44 kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l) △H₃＝一545 kJ/mol。
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是__________________________。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。

3 . 下列比较中前者大于后者的是

A	不同情况下速率： A(g)＋3B(g)       2C(g)	v(A)＝0.15 mol/(L·min)	v(B)＝0.06 mol/(L·s)
B	加水稀释 10 倍后的 pH	1 mL pH＝1 的 CH3COOH	1 mL pH＝1 的 HCl
C	反应热△H	50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和 50 mL 0.1 mol/L 的 HCl	50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和 50 mL 0.1 mol/L CH3COOH
D	反应速率： Zn＋2H＋ ═ Zn2＋＋H2↑	65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应	65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关概念和原理的说法正确的是

A．酸和碱反应只能生成盐和水

B．由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H

C．金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化

D．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质

5 . 研究NO₂、NO、CO、NO₂^-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。
（1）①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)   △H₁=－234.00kJ·mol^-1
②1/2N₂(g)+1/2O₂(g)NO(g)   △H₂=－89.75 kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   △H₃=－112.30kJ·mol^-1
若NO₂气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。
（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO₂和0.2 mol CO，发生反应：2NO₂(g)+ 4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；
②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；
④平衡后，仅将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
（3）在高效催化剂作用下可用NH₃还原NO₂进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
            
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO₂的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
（4）有人设想在含有NO₂^-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。

6 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	Kb=1.7×10−5

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒)________c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO₃溶液中加适量的水d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为______________________。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

7 . 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是

A．向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量

B．向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量

C．向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量

D．向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量

8 . 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．100mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

B．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D．合成氨反应中，增加氨气浓度对反应速率无影响

9 . 某废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:
（1）步骤②中，CN^- 被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为____________。
（2）步骤③的反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平)，每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-时，反应中S₂O₃^2-失去_________mol电子。
（3）含Cr ³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

10 . 下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是

A．氢氧化钠与二氧化碳反应	B．盐酸和碳酸氢钠溶液
C．铜与硝酸反应	D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应