1 . 铑的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]^－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A．CH3COI是反应中间体

B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H

C．反应过程中Rh的成键数目保持不变

D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O

2 . 学习小组设计如图所示装置，进行NO和假设二者物质的量之比为的处理并制取硝酸。下列说法正确的是

A．ab适宜选用阴离子交换膜

B．该电池工作时，正极区溶液的pH减小

C．导线中流过电子的电量时，有离子通过交换膜

D．负极的电极反应式为

3 . 固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子如提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图所示的锂超离子导体和图所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：
（1）在变化“Cl+e^-→Cl^-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”能量。
（2）中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。
（3）图所示晶胞中位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成，导电能力会明显降低，原因是_____________。
（4）图中，若缺陷处填充了，则它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶体中，填充在堆积而成的___________面体空隙中。

4 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)△H＝－112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)△H＝－234kJ/mol
（2）已知植物光合作用发生的反应如下：
6CO₂(g)＋6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)△H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是___。
a.增大CO₂的浓度b.取走一半C₆H₁₂O₆c.加入催化剂d.适当升高温度
（3）N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)＝___mol•L^－1•min^－1。
（4）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比＝x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH₃的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

5 . CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O（1）△H₁=akJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)＝H₂O（1）△H₂=bkJ•mol^-1
H₂O(g)＝H₂O(l) △H₃=ckJ•mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=__________kJ•mol^-1
（2）为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。

回答下列问题：
①压强 p₁、p₂、p₃的大小关系是________；K_a、K_b、K_c为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。
②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为___________(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p＝_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）①以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

②为了提高该反应中CO₂的转化率，可以采取的措施是_____（写一条即可）。
（4）以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。

6 . 下列叙述中正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0

D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1

7 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

8 . 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝____kJ·mol^－1。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。
②X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3 mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为______。
（4）常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)＝1.0×10^－3 mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝___；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5，则转化反应PbCl₂(s)＋2I^－(aq)PbI₂(s)＋2Cl^－(aq)的平衡常数K＝_______。
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g)2HI (g)的ΔH_____(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O3H⁺＋HSO₄^-＋2I^－，I₂＋I^－I₃^-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_____、_____(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_______。

9 . 下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小

10 . 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题
(1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol^－1(吸热)
Na(s)－e^－====Na⁺(aq)        △H=－240 kJ/mol
Cl₂(g)+e^－====Cl^－(aq)       △H=－167 kJ/mol
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______________________。
(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) +H₃O(g)
下图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应l0min达到平衡；

①该反应是__________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②在0~10min时段反应速率v(H₂)为__________。
③若改充入2 mol CO₂和3molH₂，图中的曲线会__________(填“上移”或“下移”)。
(3)根据下表数据回答问题：

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱? _________(填“能”或“不能”)。
②0.10mol·L^－lNa₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
③H₂SO₃溶液和 NaHCO₃溶液反应的离子方程式为________________________________。
(4)已知：t℃时，K_sp(AgCl)=1.5×10^－10、K_sp (Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^－和CrO₄^2－浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_____________________________________________。