1 . 利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
a.增加O₂的浓度             b.选择高效催化剂        c.充入氦气             d.适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a. 2v_正(O₂)= v_逆(SO₂)
b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c.SO₃的物质的量不再变化
d.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO₂和a mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v_正(SO₂) _______(填“>”、“<”或“=”) v_逆(SO₂)。
②用SO₃的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是_______mol·L^-1·min^-1。
③反应达到平衡时，O₂的体积分数为20%，则a=_______mol。
(5)下图是利用原电池原理，将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为_________。

2 . 甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H₂)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+260 kJ/mol
已知：2CO(g) +O₂(g)=2CO₂(g) △H =-566 kJ/mol．
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为___________________。
(2)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH₄和H₂O(g)，发生反应：CH₄ (g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H>0，CH₄的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

①0~10 min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____________。
②该温度下反应的平衡常数K的数值为_________________。
(3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：

通CH₄的电极为______极；正极反应式为_________________。

3 . 据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．OH-参与了该催化循环	B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2	D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

4 . 某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺和)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；K_sp[CaMg(CO₃)₂]<< K_sp[Mg(OH)₂]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH₃CO₂气体后能够得到NaHCO₃的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。
(4)已知碳酸的K_a2=5.6×10^-11，次氯酸的K_a=3×10^-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl₂反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg²⁺)＜1.0×10^-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH₄Cl，NH₄Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl₃的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH₄Cl+2HClNC1₃十3H₂↑。

阳极反应式是___________________________________。
(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。

5 . （1）写出COS的电子式__________________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向__________原子，判断依据是___________。
（2）已知COS(g)＋H₂O(g) H₂S(g)＋CO₂(g) △H₁＝－34kJ/mol
CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) △H₂＝－41kJ/mol
写出H₂S与CO反应生成COS的热化学方程式__________________________________。
100℃时将CO与H₂S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数k=________________________。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H₂S)＝m，相同时间内测得H₂S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m₁________m₂（填＞、＜或＝）
②温度高于T₀时，H₂S转化率减小的可能原因为_________
a．反应停止了                                                         b．反应的△H变大
c．反应达到平衡                                                d．催化剂活性降低

6 . 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　　　　             ΔH＝a kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　                       ΔH＝b kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l)　       ΔH＝c kJ·mol^－1
则常温常压下，NH₃与NO₂反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。
(2)水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：

写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH₃)的变化情况如图所示：

当m(NaClO)∶m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO₃^-还原为N₂，工作原理如图所示：

①写出该活性原子与NO₃^-反应的离子方程式：________________。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO₃^-的物质的量为____mol。

7 . 研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，其反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快反应) v_1正=k_1正·c²(NO)， v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂) ΔH₁<0
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢反应) v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)， v_2逆=k_2逆·c²(NO₂) ΔH₂<0
反应历程的能量变化如图：

请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率是反应②，E₄+E₂__E₅+E₃(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K=___。
（4）T₁℃下一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O₂的平均生成速率为___；T₁℃下反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的化学平衡常数K=__。

（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO₂，再次达平衡后，NO₂的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）对于（4）中的反应体系达平衡后(压强为P₁)，若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O₂，再次达平衡后，测得压强为P₂，P₁︰P₂ = 5︰8，则再次平衡时NO₂的浓度为___mol·L^-1。（精确到小数点后两位）

8 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

9 . 下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是

A．

B．

C．Fe3＋

D．

10 . 下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．表示燃料燃烧反应的能量变化

B．表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．表示强碱滴定强酸的滴定曲线