1 . 丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇制丙烯的反应过程如下：3CH₃OH+H₃AlO₆→3++3H₂O、3+→H₃AlO₆+3CH₂、3CH₂→CH₂＝CHCH₃，下列叙述错误的是

A．甲基碳正离子的电子式为

B．1.4g CH2所含的电子的物质的量为 1mol

C．甲醇制丙烯反应的过程中 H3AlO6作催化剂

D．甲醇制丙烯的方程式为 3CH3OH→CH2＝CHCH3+3H2O

2 . 2019年国际非政府组织“全球计划”12月4日发布报告：CO₂过量排放会引发温室效应，CO₂资源化的高效利用是解决温室问题的有效途径。
(1)CO₂可通过催化加氢合成甲醇(CH₃OH),其相关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数
	500℃	700℃	800℃
I.H2(g+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	1.00	1.50	2.50
II.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	2.00	0.5	0.25
III.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①判断反应III：ΔH_____0(填“＞”、“<”或“=”);
②根据反应III的特点，有利于提高甲醇平衡产率的条件是______；
A高压高温   B低压高温   C高压低温   D低压低温
③5MPa时，往某密闭容器中充入H₂和CO₂发生反应，平衡体系中各组分的体积分数随温度的变化情况如图所示。由图可知，随温度的升高，CO₂的体积分数逐渐减小，其原因为：_____________；

(2)我国科学家用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(％)	各产物在所有产物中的占比(％)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加_____助剂效果最好；
②下列说法正确的是____：
a．第i步反应为：CO₂+H₂CO+H₂O
b．第i步反应的活化能低于第ii步
c．加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因是降低生成乙烯的反应所需要的活化能
d．Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

3 . 氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。
②该电池在工作过程中的浓度将不断_________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。
(3)肼又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池以20%~30%的溶液为电解质溶液，总反应方程式为：。请写出该电池放电时，负极的电极反应式：__________。
(4)为了监测空气中NOx的含量，科学家成功研制出了一种NOx传感器，其工作原理示意图如图：

①固体电解质中移向___________(填“正极”或“负极”)
②写出电极发生的电极反应式：________。

4 . 下列关于无机物应用的叙述正确的是（     ）

A．湿法脱除烟气中的NO，是利用的氧化性

B．半导体工业中可用氢氟酸除去硅片表面的层，是因为HF具有强酸性

C．法利用溶液脱除烟气中的，是利用溶液呈酸性

D．用氨水除去铜器表面的转化为，是利用的还原性

5 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

6 . (1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH₁”或“ΔH₂”)；
②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO₂充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO₂的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO₂)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO₃^-⇌H^＋＋SO₃^2-　K_a2
HSO₃^-＋H₂O⇌H₂SO₃＋OH^－　K_h2
已知25 ℃时，K_a2>K_h2，则0.1 mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na^＋)______c(HSO₃^-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

   

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高   B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀   B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

7 . 氨、尿素[CO(NH₂)₂]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。
(1)已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92kJ·mol^-1
①取1molN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。
②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____kJ．
(2)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
Ⅰ.2NH₃(g)+CO₂(g)==NH₂CO₂NH₄(s)△H＝﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH₂CO₂NH₄(s)==CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H＝+116.5kJ/mol
Ⅲ.H₂O(l)==H₂O(g)△H＝+44.0kJ/mol
①写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。
②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

回答下列问题：
电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_____________，
电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O₂的体积(标准状况下)约为_____L。

8 . 镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga³⁺、 GaO₂^-两种离子形态。
(1)请画出Ga的原子结构示意图___________。
(2)请写出Ga₂O₃溶解在NaOH溶液中的离子方程式_________________。
(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl₃与NH₃反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH₃在一定条件下来合成。已知:
①GaCl₃(s)+ NH₃(g)=GaN(s)+3HCl(g) ∆H₁=+180kJ/mol
②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl₃(s)+3H₂(g) ∆H₂=-492kJ/mol
③Ga(s)+NH₃(g)=GaN(s)+3/2H₂(g) ∆H₃
由上述反应可知∆H₃=_____________。

已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_____molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为______kJ。
(4)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示:

已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①A为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H₂导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole^-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________。(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。

9 . 常温下，已知:CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) ∆H=-980kJ/mol   
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H=-560kJ/mol
现有CH₄和H₂组成的混合气体共0.4mol,使其在O₂中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH₄与H₂的物质的量之比是

A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2

10 . 在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)该反应的△H_______0(填“>”或“<”下同)。
(2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为__________；反应的平衡常数K的值为_________。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN₂O₄。平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N₂O₄的转化率与原平衡相比_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO₂与0.8molN₂O₄,则反应达平衡之前v_正_____v_逆。