1 . A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是
   

A．催化剂在反应前后保持化学性质不变

B．生成C总反应的原子利用率为100%

C．①→②的过程吸收能量

D．C的水溶液呈弱酸性

2 . 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^－，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN^－－2e^－＋2OH^－=CNO^－＋H₂O
②2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
③3Cl₂＋2CNO^－＋8OH^－=N₂＋6Cl^－＋2CO＋4H₂O
下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子

D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

3 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂＝2H₂O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂                                      B.适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度                         D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH2化学键	________	________
	1molO2化学键
形成化学键	4molH-O键	________	________
总能量变化		________	________

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂ +O₂＝2H₂O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是______L。

4 . 利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe³⁺、Fe²⁺、TiO²⁺、Al³⁺）制备过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，同时回收TiO(OH)₂的简要流程如下：

已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的PH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

ii．pH>7时，Fe²⁺部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)₂的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________
（2）煅烧回收的TiO(OH)₂，获得的TiO₂会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)₂、Al（OH）₃外，还含有______________。
（4）加入H₂O₂的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH₃)₂]²⁺，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH₃)₂]²⁺ +________+4H₂O +H₂O₂ =_______ + 4NH₃·H₂O 。
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S₂O₈^2-中S元素的化合价为+6，1mol S₂O₈^2-过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO₄^-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。

5 . 研究NO₂、NO、CO、NO₂^-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。
（1）①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)   △H₁=－234.00kJ·mol^-1
②1/2N₂(g)+1/2O₂(g)NO(g)   △H₂=－89.75 kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   △H₃=－112.30kJ·mol^-1
若NO₂气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。
（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO₂和0.2 mol CO，发生反应：2NO₂(g)+ 4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；
②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；
④平衡后，仅将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
（3）在高效催化剂作用下可用NH₃还原NO₂进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
            
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO₂的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
（4）有人设想在含有NO₂^-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。

6 . 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄=H⁺+HSO，。请回答下列有关问题:
(1)Na₂SO₄溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为______________________________。
(3)在0.10mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)
A．c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₄)
B．c(OH^-)=c(HSO)+c(H⁺)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO)+2c(SO)
D．c(Na⁺)=2c(SO)+2c(HSO)
(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L。
(5)若25℃时，0.10mol/ LH₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol/L H₂SO₄溶液中c(SO)=____mol/L。

7 . 工业上利用反应2C+SiO₂Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）

A．每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．硅单质在常温下不与任何酸、碱反应

D．单质硅与单质碳均具有一定的还原性

8 . 对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂ (g)     ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t₁ 时已达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

9 . 硫酸是一种重要的化工产品，2SO₂+O₂2SO₃是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题