1 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。
(1)已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为___________。
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

               甲                                     乙
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式___________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是___________。
A．MgCO₃
B．Na₂CO₃
C．NaHCO₃
D．(NH₄)CO₃
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)₃沉淀的离子方程式：___________。
③已知常温下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe³⁺)=___________。

2 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+181 kJ/mol
①若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________；
②下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)___________。
a．增大容器压强     b．升高温度     c．使用优质催化剂     d．增大CO的浓度
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10^-3.请回答：
①某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为___________。
②假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂                                   B．气体密度不变
C．混合气体压强不变                                                     D．2v_正(N₂) = v_逆(NO)
③将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___________(填字母序号)。
A．        B．       C．
④240℃，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.25mol/L、0.04mol/L和0.0030mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

3 . (1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。
(1)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：
As（s）＋H₂（g）＋2O₂（g）=H₃AsO₄（s）　ΔH₁
H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）　ΔH₂
2As（s）＋O₂（g）=As₂O₅（s）　ΔH₃
则反应As₂O₅（s）＋3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的ΔH＝__________。
(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：
①2NO（g）=N₂（g）＋O₂（g）　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1
②C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
某反应的平衡常数表达式为K＝，写出此反应的热化学方程式：____________。
(4)甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ，请写出表示CH₄燃烧热的热化学方程式_____________。
(5)由图可知，金刚石的稳定性________石墨的稳定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(6)中和热的测定装置如图所示：

图中A的仪器名称：__________________作用：____________________________

4 . 通过CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（       ）

   

A．过程Ⅰ的化学方程式为

B．过程Ⅱ的化学方程式为

C．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离

D．Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂

5 . 请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO₄·5H₂O的摩尔质量是__________； 0.1mol CH₄含有的氢原子数为_____； 0.2 mol·L^-1的 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度是__________。
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C₂H₅OH)⑥CaCO₃⑦Ba(OH)₂属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。（填序号）,写出Ba(OH)₂的电离方程式_________.

6 . 下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．表示燃料燃烧反应的能量变化

B．表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．表示强碱滴定强酸的滴定曲线

7 . 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H₂完全燃烧生成1 mol H₂O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A. Fe+2FeCl₃ =3FeCl₂                      B.SO₃ +H₂O=H₂SO₄
C. CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O          D. Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c. H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H₂的质量为______g.
④将稀H₂SO₄换成CuSO₄溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO₄^2-移向_______。

8 . 按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_______。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10^-13．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_______。
（2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V₁、V₂、V₃，则三种关系为______________(用“V₁、V₂、V₃”和“>、<、=”表示)。
（3）常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H⁺）______0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=_______mol/L。
③已知 Ksp（CaCO₃）＝2.8×10^－9mol²·L^－2． 现将 CaCl₂ 溶液与 0.02 mol·L^－1Na₂CO₃ 溶液等体积混合，生成 CaCO₃ 沉淀时，所需 CaCl₂ 溶液的最小物质的量浓度为______mol/L。