名校
解题方法
1 . 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为___________ 。
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：
甲 乙
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式___________ ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是___________ 。
A．MgCO3
B．Na2CO3
C．NaHCO3
D．(NH4)CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：___________ 。
③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=___________ 。
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：
甲 乙
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式
A．MgCO3
B．Na2CO3
C．NaHCO3
D．(NH4)CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：
③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=
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2 . 推动
的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)科学家利用电化学装置实现
和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电极A上的电极反应式为___________ 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为___________ 。
(2)一定条件可转化为
，
。
①下列有关该反应的说法正确的是___________ 。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入
，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若改变体积增大压强，则
、
均变大
②某温度下恒容密闭容器中，和
起始浓度分别为a
和3a，反应达平衡时，转化率为b，该温度下反应的平衡常数
___________ 。
③恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出
。P点甲醇产率高于T点的原因为___________ 。
(3)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，300℃时转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________ 。
的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。(1)科学家利用电化学装置实现
和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①电极A上的电极反应式为
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的
和体积比为(2)
一定条件可转化为， 。①下列有关该反应的说法正确的是
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中
浓度不再变化，说明反应达到平衡状态C．恒温恒容下达到平衡后，再通入
，平衡向正反应方向移动D．平衡时，若改变体积增大压强，则
、均变大②某温度下恒容密闭容器中，
和起始浓度分别为a和3a，反应达平衡时，转化率为b，该温度下反应的平衡常数③恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出
。P点甲醇产率高于T点的原因为(3)
与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，300℃时转化率低于200℃和250℃的原因可能为
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2021-06-28更新
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398次组卷
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3卷引用：江苏省苏州市2020~2021学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试题
2021·湖南·高考真题
3 . 铁的配合物离子(用
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是
A．该过程的总反应为 |
B． 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 |
C．该催化循环中 元素的化合价发生了变化 |
| D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 |
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2021-06-09更新
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9007次组卷
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39卷引用：2020年山东卷化学高考真题变式题11-15
（已下线）2020年山东卷化学高考真题变式题11-15山东省泰安市部分学校2023-2024学年高二上学期期末调研化学试题北京大学附属中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷2021年新高考湖南化学高考真题（已下线）考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）江苏省如皋中学2021-2022学年高三上学期期初测试化学试题（已下线）课时35 化学反应速率及影响因素-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）安徽省合肥工业大学附属中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段考试化学试题辽宁省东北育才学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）2021年湖南省高考化学试卷变式题11-19北京市第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）解密08 化学反应与能量（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）解密08 化学反应与能量（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）专题10 化学反应与能量-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练（已下线）专题09 反应机理—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习（已下线）卷10 化学反应机理选择题-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）秘籍08 反应历程探究与催化原理图象分析-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）（已下线）押新高考卷11题 反应机理分析-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）（已下线）专题09 化学反应速率、化学平衡-三年（2020-2022）高考真题分项汇编（已下线）考点21 化学反应速率-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）江苏省海安高级中学2021-2022学年高二上学期阶段测试（二）化学试题（已下线）第15讲 化学反应的热效应 （讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）微专题36 高考“明星”考点—催化剂-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）易错点21 化学反应速率-备战2023年高考化学考试易错题湖南省衡阳师范学院祁东附属中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题（已下线）专题12 化学反应机理（讲）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（已下线）第七章 化学反应速率与化学平衡 热点强化12 化学反应历程、机理的分析应用（已下线）素养卷02 循环转化过渡态理论图像题-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）考点21 化学反应速率（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题09 化学反应中的热效应与反应机理-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）专题11 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）热点题型训练 催化剂与反应历程(机理)（已下线）考点1 化学反应的热效应（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）（已下线）题型10 反应微观机理分析 速率方程及其应用-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第六次月考化学试题湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第六次月考化学试题山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题
名校
解题方法
4 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
| A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成 |
| B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% |
| C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 |
| D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 |
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2021-05-19更新
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783次组卷
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23卷引用：天津市南开区2020届高三上学期期末考试化学试题
天津市南开区2020届高三上学期期末考试化学试题【区级联考】北京市朝阳区2019届高三下学期二模考试化学试题云南省玉溪一中2020届高三上学期期中考试理综化学试题辽宁省沈阳市五校协作体2020届高三上学期期中考试化学试题北京市石景山区精华学校2019-2020学年高三上学期二次月考化学试题山东省2020届高三模拟考试化学试题山东省潍坊市昌乐县2020年高三上学期第一次高考模拟化学试题河北省枣强中学2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试题北京市房山区2020届高三一模化学试题福建省福州市2019届高三5月高考模拟化学试题山东省2020届普通高中学业水平等级考试 · 模拟卷（三）化学试题新疆吾尔自治区乌鲁木齐市第七十中学2021届高三上学期第一次月考（9月）化学试题安徽省涡阳县第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题湖南省张家界市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题湖南省长沙市宁乡市2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试题福建省莆田第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题天津市西青区张家窝中学2022届高三上学期第一次月考化学试题（已下线）专题09 反应机理—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-测试（已下线）2022年江苏卷高考真题变式题1-13（已下线）江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试变式题（选择题6-10）北京市中国人民大学附属中学朝阳学校2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题陕西省榆林市2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）物质反应及转化
解题方法
5 . 化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨，脱除SO2有多种方法。
(1)方法一：焦炭催化还原SO2生成S2，原理为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能 说明反应达到平衡状态的是__ (填字母)。
A.SO2的浓度保持不变 B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的总压强不再改变 D.单位时间内消耗1molSO2同时生成1molCO2
②恒容容器中，1mol•L−1SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。该反应的ΔH____ 0(填“>”或“<”)
(2)方法二：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。
①写出第一步反应的化学方程式：_______ 。
②0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_______ mol•L−1•min−1。
(3)方法三：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示。
①催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性___ (填“增强”或“减弱”)。
②催化剂a表面的电极反应式为___ 。
③若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___ 。
(1)方法一：焦炭催化还原SO2生成S2，原理为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实
A.SO2的浓度保持不变 B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的总压强不再改变 D.单位时间内消耗1molSO2同时生成1molCO2
②恒容容器中，1mol•L−1SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。该反应的ΔH
(2)方法二：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。
①写出第一步反应的化学方程式：
②0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为
(3)方法三：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示。
①催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性
②催化剂a表面的电极反应式为
③若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为
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解题方法
6 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol
①若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：___________ ；
②下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)___________ 。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-3.请回答：
①某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为___________ 。
②假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________ 。
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．气体密度不变
C．混合气体压强不变 D．2v正(N2) = v逆(NO)
③将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___________ (填字母序号)。
A．
B．
C．
④240℃，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25mol/L、0.04mol/L和0.0030mol/L，此时反应___________ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol
①若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：②下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-3.请回答：①某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
②假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．气体密度不变
C．混合气体压强不变 D．2v正(N2) = v逆(NO)
③将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是
A．
B． C．④240℃，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25mol/L、0.04mol/L和0.0030mol/L，此时反应
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7 . 下列说法正确的是
| A．用石墨电极电解熔融 Al2O3时，阳极须定期更换 |
| B．如上图所示为向10 mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知c(NaOH)＝0.1 mol·L−1 |
| C．由方程式CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol−1可知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1 |
| D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＞0 |
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2021-03-29更新
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251次组卷
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2卷引用：江苏省白蒲高级中学2020-2021学年高二上学期教学质量调研（三）化学试题
解题方法
8 . 下列实验操作和现象正确，且能得到对应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向 ，酸性溶液中滴加 溶液，充分振荡 | 溶液褪色 |  体现氧化性 |
| B | 向滴有酚酞的 溶液中加入 溶液 | 溶液颜色逐渐褪去 | 溶液中的水解平衡发生了移动 |
| C | 镀锡铁出现刮痕后浸入饱和食盐水中，一段时间后滴入 溶液 | 有蓝色沉淀 | 铁作原电池正极 |
| D |  | 先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
9 . 二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
(1)利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH=-90.4 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.4 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)；ΔH=-41.0 kJ·mol-1
则3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=___________ 。
(2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A电极名称为___________ ，A电极附近溶液pH___________ (填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为___________ 。
(3)二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)；ΔH2
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
①ΔH1___________ (填“>”“<”或“=”)0。
②300~400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________ 。
③600~700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________ 。
④400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有___________ 。
(1)利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH=-90.4 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.4 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)；ΔH=-41.0 kJ·mol-1
则3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=
(2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A电极名称为
(3)二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)；ΔH2
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
①ΔH1
②300~400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是
③600~700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是
④400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有
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10 . 工业上除去电石渣浆
含
上清液中的
，并制取石膏
的常用流程如下：
下列说法正确的是
含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：下列说法正确的是
A． 、 在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用 |
B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 |
C．将10L上清液中的转化为 浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的 |
D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中 的数目为 个 |
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2021-01-02更新
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549次组卷
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5卷引用：江西省南昌市新建区第二中学2019-2020学年高二下学期期终考试化学试题
江西省南昌市新建区第二中学2019-2020学年高二下学期期终考试化学试题安徽省示范高中皖北协作区2020年第22届高三联考理科综合化学（已下线）小题必刷08 氧化还原反应的规律及应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版）湖北省龙泉中学、宜昌一中2021届高三下学期2月联合考试化学试题黑龙江省大庆实验中学实验一部2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题
