1 . 某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺和)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；K_sp[CaMg(CO₃)₂]<< K_sp[Mg(OH)₂]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH₃CO₂气体后能够得到NaHCO₃的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。
(4)已知碳酸的K_a2=5.6×10^-11，次氯酸的K_a=3×10^-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl₂反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg²⁺)＜1.0×10^-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH₄Cl，NH₄Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl₃的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH₄Cl+2HClNC1₃十3H₂↑。

阳极反应式是___________________________________。
(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。

2 . CO₂常温下是无色无味的气体，无毒，密度比空气大，固态CO₂俗称干冰，常用作制冷剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。丰富的CO₂也可以作为新碳源，用于解决当前应用最广泛的碳源枯竭危机。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C₂H₄）为例，该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-210.5kJ·mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___；
②在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___。（填正确答案标号）
A.减小压强
B.增大H₂浓度
C.加入合适的催化剂
D.分离出水蒸气
（2）CO₂可用来生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol^-1
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___mol·L^-1·min^-1；
②下列措施能使平衡体系中增大的是___；（填正确答案标号）
A.升高温度
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.再充入1molH₂
D.将H₂O(g)从体系中分离出去
③当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₂__c₂（填“>”“<”或“=”）。
（3）CO₂属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。
①用石灰乳吸收CO₂可生成难溶电解质CaCO₃，其溶度积常数K_sp=2.8×10^-9。现有一物质的量浓度为2×10^-2mol·L^-1的CaCl₂溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为___mol·L^-1；
②利用100mL3mol·L^-1的NaOH溶液吸收4.48LCO₂（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为___，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是__（填化学式）。

3 . 工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：

已知：

	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.1	5.9	4.7	7.6	6.9
沉淀完全的pH	3.2	8.1	6.7	9.6	9.7

(1)火法炼锌涉及的主要反应：
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) H=﹣220 kJ· mol^-1
2ZnS(s) + 3O₂(g) = 2ZnO(s) + 2SO₂(g) H=﹣930 kJ· mol^-1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO₂(g) H= +198 kJ· mol^-1
则ZnS(s) + 2O₂(g) + C(s) = Zn(g) +CO₂(g) + SO₂(g) 的H=_______________。
(2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是____________，调节pH的范围是________，滤渣1的成分是___________（写化学式），滤渣2的成分是___________（写化学式）。
(3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。
①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是_______________。
②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K₂Zn(OH)₄]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式是___________。

4 . NH₃是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO₃、CO(NH₂)₂、HCN等产品。
(1)以氨气为原料合成HNO₃工艺如下，写出N₂O₄转化为HNO₃的反应方程式_____。

(2)以NH₃和CO₂为原料生产尿素的反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(l) ＋ CO₂(g) NH₂COONH₄(l) Δ H₁ ＝ a kJ·mol^-1
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l) NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₂ ＝ b kJ·mol^-1
① 已知NH₃(l) NH₃(g) Δ H₃ ＝ c kJ·mol^-1 反应2NH₃(g) ＋ CO₂(g) NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₄＝_____kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是_____。
② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和 1 mol CO₂，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小
C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态   
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH₄(g) + NH₃(g) HCN(g) + 3H₂(g) Δ H>0

① 其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。

② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH₄和2 mol NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____（请写出计算过程）

5 . NOx、SO₂的处理转化对环境保护有着重要意义。
（1）利用反应2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH ____0(填“>”“<”或“＝”)。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A．当体系中CO₂和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
B．投料比：m₁＞m₂＞m₃
C．当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍
D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。
（2）若反应2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)的正、逆反应速率可表示为：v_正=k_正·c²(NO) ·c²(CO)；v_逆=k_逆·c (N₂) ·c²(CO₂), k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数， 仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO₂物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v_正∶v_逆＝________。
（3）工业生产排放的烟气中同时存在SO₂、NO_x和CO，利用它们的相互作用可将SO₂、NO_x还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是________(填字母)。
A．不同温度下脱硝的产物为N₂，脱硫的产物可能有多种
B．温度越高脱硫脱硝的效果越好
C．NOx比SO₂更易被CO还原
D．体系中可能发生反应：2COS = S₂＋2CO；4CO₂＋S₂ = 4CO＋2SO₂
（4）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原成N₂的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。

（5）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为____。

6 . Ⅰ．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H₂=−58kJ⋅mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)        △H₃=+41 kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H−H	C−O		H−O	C−H
E/( kJ⋅mol-1)	436	343	1076	465	X

则△H₁=______kJ⋅mol^-1。X=___________。
Ⅱ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。反应原理如下：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)   △H
(2)一定温度下，向 10L恒容密闭容器中充入 2molC₃H₈发生反应，经过 10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。
①0～10min内丙烯的生成速率v(C₃H₆)=___，C₃H₈的平衡转化率为___。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___。
A．气体密度保持不变
B．保持不变
C．△H₁ 保持不变
D．C₃H₈分解速率与 C₃H₆消耗速率相等
(3)总压强分别为 p₁和 p₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

①压强：p₁___(填“>”或“<”)p₂。
②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是________________。
③若p₁=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

7 . 根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^-离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN^-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。
（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。
（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。

8 . 甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：
(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：
Ⅰ.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)   ∆H₁=+74.9kJ/mol
Ⅱ.6CH₄(g)=C₆H₆(g)+9H₂(g)   ∆H₂=+531kJ/mol
Ⅲ.2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)   ∆H₃=+202kJ/mol
①反应I的△S___(填“＞”或“＜”)0。
②的 △H=______kJ/mol。
(2)CH₄用水蒸气重整制氢包含的反应为：
Ⅰ.水蒸气重整：
Ⅱ.水煤气变换：
平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

①为提高CH₄的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。
②温度高于T₁℃时，CO₂的物质的量分数开始减小，其原因是___________。
③T₂℃时，容器中______________。
(3)甲烷部分氧化反应为。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：

①图中Q点时，反应的InKp=________。
②在某恒压密闭容器中充入lmol CH₄和1mol H₂O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH₄的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H₂的平衡分压p(H₂)=____atm；此温度下反应的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。

9 . 工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g)     △H₁=akJ·mol^-1。
已知：CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)     △H₂=bkJ·mol^-1；
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H₃=ckJ·mol^-1。
请回答下列问题：
（1）CaSO₄(s)CaO(s)+SO₃(g)△H=___kJ·mol^-1(用a、b、c表示)。
（2）T₁℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和足量CaO发生反应：CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)，CO₂的浓度随时间变化如图所示：

①0～8min，v(CO₂)=___。
②t₁min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的，t₂min重新达到平衡，请在图中画出CO₂的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。
（3）T₂℃时，向某密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H₃=ckJ·mol^-1。
①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再改变
B混合气体的压强不再改变
C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO₃
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO₃的体积分数为40%，则O₂的转化率为___，T₂℃时该反应的平衡常数K=___。
③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O₂的浓度不变，增大容器体积，则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为___。

10 . 完成下列填空。
(1)在 25℃、101kPa 时，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则 2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)= CH₃COOH(l)的△H=___________。
(2)温度为 T 时，在 2 L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO₂和 1.0 mol O₂发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的 0.7 倍。该反应的平衡常数为_____。
(3)在一定体积 pH＝12 的 Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO₄ 溶液， 当溶液中的 Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液 pH＝11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)₂溶液与 NaHSO₄溶液的体积之和，则 Ba(OH)₂溶液与 NaHSO₄溶液____
(4)利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回 收再利用。通入 NO 的电极反应式为_____；若通入的 NO 体积为 4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入 SO₂的物质的量应为_________。