1 . 已知分解1molH₂O₂放出热最98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)→H₂O(l)+IO^-(aq)               慢反应       ΔH₁
反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)→H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)       快反应       ΔH₂
下列有关该反应的说法正确的是（       ）

A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定

B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂

C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1

D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol

2 . 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向， 既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO₂和H₂制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)：
如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO₂转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应I：2CO₂ (g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₁
副反应II：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂
(1)已知：①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-24.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) H= -41.0kJ/mol
则主反应I的ΔH₁=______。
(2)在一定温度下某密闭容器中按CO₂和H₂的浓度比为1∶3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

时间(min)	0	10	20	30	40
H2	1.00mol/L	0.68 mol/L	0.40 mol/L	0.30 mol/L	0.30 mol/L
CH3OCH3	0 mol/L	0.05 mol/L	0.08 mol/L	0.10 mol/L	0.10 mol/L

①10-20min内，CH₃OCH₃的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=_______。
②根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=______(列式，代入数据，不计算结果)。
(3)欲提高CH₃OCH₃产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是_______。
(4)对于反应II，温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_______。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M_l
B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化
(5)利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电池的_______极，写M极上生成丙烯的电极反应式为_________。

3 . 多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。
(1)SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为_____________________________________。
(2)SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___kg。
(3)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

(4)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气______（标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）

4 . （1）写出COS的电子式__________________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向__________原子，判断依据是___________。
（2）已知COS(g)＋H₂O(g) H₂S(g)＋CO₂(g) △H₁＝－34kJ/mol
CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) △H₂＝－41kJ/mol
写出H₂S与CO反应生成COS的热化学方程式__________________________________。
100℃时将CO与H₂S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数k=________________________。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H₂S)＝m，相同时间内测得H₂S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m₁________m₂（填＞、＜或＝）
②温度高于T₀时，H₂S转化率减小的可能原因为_________
a．反应停止了                                                         b．反应的△H变大
c．反应达到平衡                                                d．催化剂活性降低

5 . 氨气是一种重要的化工产品。
(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H₂ (g)+N₂(g)⇌2NH₃ (g) + 92.4 kJ
①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)
A．较高温度B．较低温度C．较高压强   D．较低压强   E．使用合适的催化剂
工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。
②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO₄，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程(如图)，该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)
(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。
①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。
②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。
③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO₄^2-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)

6 . 在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是

A．硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率

B．二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度

C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D．工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气

7 . 在工业常用三酸的生产中，共同点是

A．都发生氧化还原反应	B．都用廉价的空气作为一种原料
C．都用了催化剂	D．酸中的氢元素都直接来自于水

8 . 的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。
（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。
（2）经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：
①指出图中曲线 分别表示_______、________的浓度。
②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达，转化为的电极反应式为___________________。

9 . 用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 已知：
①
②
③
下列说法不正确的是（       ）

A．

B．反应②在任何条件下都能自发进行

C．反应③可通过铜作电极电解稀实现

D．已知，则

10 . 国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。
（1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是__。
②制备H₂O₂的总反应方程式是__。
（2）CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       ΔH=41.2kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)       ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100％
①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是__。
②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有__。
废物再利用。如图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。

①A烧杯是__(填“电解池”或“原电池”)。
②其中Zn接B烧杯中的__，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛__溶液。
③分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：___，
纯铜棒：__。