名校
解题方法
1 . 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成 DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
| A．M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体 |
| B．DMC中共面的原子数最多为6个 |
| C．DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种(不考虑立体异构) |
| D．反应①②③均为取代反应 |
您最近一年使用：0次
2023-06-08更新
|
303次组卷
|
2卷引用：广东省广州市第二中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
2 . 按要求完成下列填空。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是_______ (填化学式)。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H2
2NH3。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______ (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a.容器中N2、H2、NH3共存
b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c.容器中的压强不随时间变化
d.N2、NH3浓度相等
(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_______ (填字母)。
a.H2和Cl2的反应
b.Al和盐酸的反应
c.Na和H2O的反应
d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H2
2NH3。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
a.容器中N2、H2、NH3共存
b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c.容器中的压强不随时间变化
d.N2、NH3浓度相等
(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是
a.H2和Cl2的反应
b.Al和盐酸的反应
c.Na和H2O的反应
d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_______ 。
_____C+____KMnO4+_____H2SO4→_____CO2↑+_____MnSO4+_____K2SO4+_____H2O
(2)将不同量的CO和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下两组数据：
①实验2条件下平衡常数K=_______ 。
②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正_______ v逆(填“
”、“=”或“
”)。
③由两组实验结果，可判断该反应的正反应ΔH_______ 0(填“”、“=”或“”)。
(3)已知在常温常压下：
①CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=4H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______ 。
(4)对于反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)
①已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据：_______ 。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为____ 。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______ mol/L。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
_____C+____KMnO4+_____H2SO4→_____CO2↑+_____MnSO4+_____K2SO4+_____H2O
(2)将不同量的CO和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度 | 起始量mol | 平衡量mol | 达到平衡 所需时间 | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验2条件下平衡常数K=
②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正
”、“=”或“”)。③由两组实验结果，可判断该反应的正反应ΔH
”、“=”或“”)。(3)已知在常温常压下：
①CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=4H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
(4)对于反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)
①已知该反应的△H
0，简述该设想能否实现的依据：②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 
试剂(由亚铁盐与过氧化氢混合而得)能氧化去除废水中难降解的有机物。反应原理是
在
催化下生成高活性的羟基自由基(
)，羟基自由基()是一种很强的氧化剂。
(1)①利用试剂处理废水中的有机物，当其他条件不变时，不同温度下有机物的浓度随时间的变化如下图所示。
时，50℃与40℃反应速率基本相同的原因是_______ 。
②当为
时，相同反应时间内，随投加量的增加，废水中有机物的去除率不断上升。当投加量超过
时，废水中有机物的去除率没有明显增大且还略微下降的趋势如下图所示。去除率先上升后略微下降可能的原因是_______ 。
(2)电-法是试剂法的发展，是一种通过电解生成试剂的水处理技术，其原理如下图所示。
①写出电解时阳极上发生的电极反应式_______ 。
②写出产生这步反应的离子方程式_______ 。
③其他条件相同，比较溶液的
值对废水中有机物的去除率的影响，如下图所示。当溶液的
时，随着溶液的增大，有机物的去除率明显下降，可能的原因是_______ 。
试剂(由亚铁盐与过氧化氢混合而得)能氧化去除废水中难降解的有机物。反应原理是在催化下生成高活性的羟基自由基()，羟基自由基()是一种很强的氧化剂。(1)①利用
试剂处理废水中的有机物，当其他条件不变时，不同温度下有机物的浓度随时间的变化如下图所示。时，50℃与40℃反应速率基本相同的原因是②当
为时，相同反应时间内，随投加量的增加，废水中有机物的去除率不断上升。当投加量超过时，废水中有机物的去除率没有明显增大且还略微下降的趋势如下图所示。去除率先上升后略微下降可能的原因是(2)电-
法是试剂法的发展，是一种通过电解生成试剂的水处理技术，其原理如下图所示。①写出电解时阳极上发生的电极反应式
②写出产生
这步反应的离子方程式③其他条件相同，比较溶液的
值对废水中有机物的去除率的影响，如下图所示。当溶液的时，随着溶液的增大，有机物的去除率明显下降，可能的原因是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2后再利用，成为环境科学的研究热点。已知研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。
工业上CO2与CH4发生反应I：
在反应过程中还发生反应II：
(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：
则
___________ kJ/mol，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是___________ 。
(2)在密闭容器中充入CO2与CH4，下列能够判断反应I达到平衡状态的是___________。
(3)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是___________ 。
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=___________ (计算结果保留小数点后两位)。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因___________ 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是___________ (只答一条即可)。
工业上CO2与CH4发生反应I：
在反应过程中还发生反应II：
(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：
| 化学键 | H-O | H-H | C=O | C≡O |
| 键能(kJ/mol) | 413 | 436 | 803 | 1076 |
(2)在密闭容器中充入CO2与CH4，下列能够判断反应I达到平衡状态的是___________。
| A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 |
| B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变 |
| C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
| D．一定温度和容积固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物质的量之和保持不变 |
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
您最近一年使用：0次
2022-01-01更新
|
788次组卷
|
2卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 回答下面各题。
Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________ 。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②由表中数据判断该反应的∆H____________ 0(填“>”、“=”或“<”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________ ℃。
(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________ 。
a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
(5)X表示的物理量是___________ 。
(6)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。
Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
| A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
| D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
| 温度℃ | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为
(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)
a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g)
C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。(5)X表示的物理量是
(6)判断L1与L2的大小关系：L1
您最近一年使用：0次
2021-08-31更新
|
566次组卷
|
7卷引用：河南省南阳市2020-2021学年高二下学期期终质量评估化学试题
解题方法
7 . 丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) △H1=＋124 kJ·mol-1
①总压分别为100 kPa、10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
100kPa时，表示C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________ 、___________ 。
②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为12 kPa，该反应的平衡常数Kp=___________ kPa。
(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8(g)＋
O2(g)C3H6(g)＋H2O(g) △H2在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢法除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。反应相同时间，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
①已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ·mol-1.由此计算△H2=___________ kJ·mol-1
②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________ 。
③575℃时，C3H6的选择性为___________ 。(C3H6的选择性=
×100%)(保留1位小数)
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g)
C3H6(g)＋H2(g) △H1=＋124 kJ·mol-1①总压分别为100 kPa、10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
100kPa时，表示C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是
②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为12 kPa，该反应的平衡常数Kp=
(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8(g)＋
O2(g)C3H6(g)＋H2O(g) △H2在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢法除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。反应相同时间，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。①已知H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ·mol-1.由此计算△H2=②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是
③575℃时，C3H6的选择性为
×100%)(保留1位小数)
您最近一年使用：0次
名校
8 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：
ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
(1). 该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)
H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1
②CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1
总反应的ΔH =___________ kJ·mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
(2). 500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________ ；该可逆反应的平衡常数为___________ ；平衡时H2的转化率为___________ 。
(3). 向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。
①温度为T1～T2 ℃时，CO2的转化率升高，可能原因是___________ 。
②温度为T2～T3 ℃时，CO2的转化率降低，可能原因是___________ 。
ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。(1). 该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)
H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1②CO(g)＋2H2 (g)
CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1总反应的ΔH =
(2). 500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=(3). 向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。
①温度为T1～T2 ℃时，CO2的转化率升高，可能原因是
②温度为T2～T3 ℃时，CO2的转化率降低，可能原因是
您最近一年使用：0次
2021-08-04更新
|
2139次组卷
|
4卷引用：重庆南开中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
9 . I氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)亚硝酸氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂。它可由
和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为
。已知几种化学键的键能数据如下表所示：
当与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为_______ kJ；
(2)在一个恒容密闭容器中投入
和
发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示
①T1_______ T2(填“>“”<”或”=”)；
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如图所示
Ir表面发生反应的方程式为_______ ；
II.利用电化学原理，将
、
和熔融
制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示
请回答下列问题：
(4)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是
，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为_______ 。
(1)亚硝酸氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂。它可由和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：| 化学键 | Cl—Cl | Cl—N | N—O | N—O(NO) |
| 键能(kJ/mol) | 243 | 200 | 607 | 630 |
与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为(2)在一个恒容密闭容器中投入
和发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示t/min 温度/℃ | 0 | 5 | 8 | 13 |
| T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如图所示Ir表面发生反应的方程式为
II.利用电化学原理，将
、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示请回答下列问题：
(4)甲池工作时，
转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为
您最近一年使用：0次
10 . 氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。
(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。脱除NO的总反应为_______ 。
(2)已知：ClO
的氧化性弱于ClO－。电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为NO。分别向0.1mol·L-1NaCl溶液和0.08mol·L-1Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解0.1mol·L-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。
①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为_______ 。
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是_______ 。
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______ 。
(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。脱除NO的总反应为
(2)已知：ClO
的氧化性弱于ClO－。电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为NO。分别向0.1mol·L-1NaCl溶液和0.08mol·L-1Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解0.1mol·L-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是
您最近一年使用：0次
