1 . 磷是重要的非金属元素。
1.有关的叙述正确的是_______（选填编号）。
a．易溶于CS₂b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P₄在过量的热NaOH溶液中会生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式__________________________________________。
由该反应可推知H₃PO₂为__元酸。用NaH₂PO₂来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是______。
2.NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是____（选填编号）。
a．升高                 b．降低                    c．既升高又降低
3.25℃时，HF的K_i= 3.6×10^{– 4} ；H₃PO₄的K_i1= 7.5×10^-3，K_i2= 6.2×10^-8，K_i3= 2.2×10^-13。
则以下表述错误的是____（选填编号）。
a.0.1mol/L的H₃PO₄溶液，c(H⁺)＞0.1mol/L
b.NaF和H₃PO₄反应生成NaH₂PO₄
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
4.AgPO₄是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因____。

2 . 向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中,加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg²⁺与SO₄^2— 的物质的量之比（不考虑Mg²⁺与水的反应）

3 . 汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是_________。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有___________。（多选）
A．开发氢能源               B．使用电动车        C．限制车辆行驶       D．使用乙醇汽油

4 . 一块表面已部分氧化(氧化层为Na₂O)的金属钠样品质量为0.77 g，放入100 mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224 mL。请计算：
（1）该金属钠样品中金属钠的质量。_________
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度。（设所得溶液的体积仍为100 mL）_____________

5 . 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为_________________________________________
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11， K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 )
（3）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH₄^＋) = c(Cl^－)。则溶液显____________性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=____________________。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v(o₂)=_________mol·L^-1min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次达到平衡后， n(SO₃)的取值范围为________________。

6 . 合成氨原料可以由天然气制取。
其主要反应为：CH₄（g）＋H₂O（g）→CO（g）＋3H₂（g）
（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂____________mol。
（计算结果保留整数）
（2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄（g）＋O₂（g）→2CO（g）＋4H₂（g）
设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应。1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为____________ m³。（填体积取值范围）
（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体	CO	H2	N2	O2
体积（L）	25	60	15	2.5

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）／V（N₂）=                         

7 . 室温下，水溶液体系中的化学反应I^— + OCl^— = OI^— + Cl^—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验 编号	I—的初始浓度 (mol·L-1)	OCl—的初始浓度 (mol·L-1)	OH—的初始浓度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I^—]¹ [OCl^—]^b [OH^—]^c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L^-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L^-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为_____________；
（2）实验2中，a=_____________；
（3）设计实验2和实验4的目的是 _______________________________________；
（4）计算b、c值：b=_____________；c=_____________；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=_____________。