1 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

2 . 下列说法正确的是

A．用石墨电极电解熔融 Al2O3时，阳极须定期更换

B．如上图所示为向10 mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知c(NaOH)＝0.1 mol·L−1

C．由方程式CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol−1可知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1

D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＞0

3 . 下列实验操作和现象正确，且能得到对应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向，酸性溶液中滴加溶液，充分振荡	溶液褪色	体现氧化性
B	向滴有酚酞的溶液中加入溶液	溶液颜色逐渐褪去	溶液中的水解平衡发生了移动
C	镀锡铁出现刮痕后浸入饱和食盐水中，一段时间后滴入溶液	有蓝色沉淀	铁作原电池正极
D		先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
(1)利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)；ΔH=-90.4 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)；ΔH=-23.4 kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)；ΔH=-41.0 kJ·mol^-1
则3CO(g)+3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH=___________。
(2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A电极名称为___________，A电极附近溶液pH___________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为___________。

(3)二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g)=CH₃COOCH₃(g)；ΔH₁
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)；ΔH₂
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K₁、lg K₂与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

①ΔH₁___________(填“>”“<”或“=”)0。
②300~400 K时，CH₃CH₂OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________。
③600~700 K时，CH₃COOCH₃物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________。
④400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH₃CH₂OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH₃CH₂OH物质的量分数的措施有___________。

5 . 工业上除去电石渣浆含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：

下列说法正确的是

A．、在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用

B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

C．将10L上清液中的转化为浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的

D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中的数目为个

6 . 以废旧磷酸亚铁锂电池正极片(、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂()的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价为_________；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)“浸取”中加入的作用为________________；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是________________。
(4)已知碳酸锂的分解温度为。当“焙烧”温度达到时，开始有产生，可能的原因是________________；可以利用溶液与溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式_________________________________。

7 . 某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。
I.铁锰来源
某地区地下水铁锰含量和国家标准对比

某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)				国家饮用水标准(mg/L)
Fe2+	Mn2+	HCO	CO2	Fe2+	Mn2+	pH
4～20	0.4～3	1～1.5	30～70	0.3	0.1	6.5～8.5

（1）利用FeCO₃溶解度计算溶出的Fe²⁺为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe²⁺含量远大于1.1mg/L的原因_____。
II.去除原理

（2）自然氧化法：
①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用_____。
②补全曝气池中氧化Fe²⁺时发生反应的离子方程式：
________Fe²⁺+________O₂+________H₂O=________Fe(OH)₃+_____________。
此方法铁去除时间长，锰去除率低。
（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO₂、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe²⁺、Mn²⁺生成Fe(OH)₃和MnO₂除去。某实验中pH=6.5时，Fe²⁺、Mn²⁺浓度随ClO₂投加量的变化曲线如图：

①ClO₂投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe²⁺、Mn²⁺性质差异的结论是______。
②分析图中数据ClO₂氧化Mn²⁺是可逆反应。写出反应的离子方程式______。
③写出两种提高锰去除率的方法______。

8 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（        ）

A．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH3

9 . 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。
(1)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na₂FeO₄

①阳极的电极反应式为_______
②阴极产生的气体为________
③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)
(2)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。
②Ir－Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式为_______。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是______g。

10 . Cu₂O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：
（1）氧化亚铜制备
①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu₂O。
已知：2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) △H₁=-314kJ•mol^-1
2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s) △H₂=-292kJ•mol^-1
则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的△H₃=___kJ•mol^-1。
②肼还原制备Cu₂O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N₂H₄（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu²⁺被还原，并产生氮气。将生成的Cu₂O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。
生成Cu₂O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。
③电解法制备Cu₂O流程如图：

电解时阳极生成Cu₂Cl₂的电极反应式为____，Cu₂Cl₂在溶液中生成Cu₂O的化学方程式为___。
（2）Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)]。将H₂和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。
②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。