3 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

5 . 工业上除去电石渣浆含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：

下列说法正确的是

A．、在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用

B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

C．将10L上清液中的转化为浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的

D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中的数目为个

6 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。

下列叙述正确的是

A．海水酸化能引起HCO浓度减小、CO浓度增大

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO⇌H++ CO

D．珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成

7 . 工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。
(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：
NH₃(g)+H₂O(g)=NH₃·H₂O(aq)ΔH₁=+34.8kJ·mol^-1
NH₄HCO₃(aq)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄COONH₂(aq)+2H₂O(l)ΔH₂=+30.4kJ·mol^-1
(NH₄)₂CO₃(aq)=NH₄COONH₂(aq)+H₂O(l)ΔH₃=+0.8kJ·mol^-1
则反应NH₄HCO₃(aq)+NH₃(g)=(NH₄)₂CO₃(aq)的ΔH=_________kJ·mol^-l．
(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂；
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝_________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

(3)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。
(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺，提高了脱氮的效率，其可能原因为_________。
(5)研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_________。

8 . 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH₂=CH₂ (g) + O₂ (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol⁻¹,其反应机理如下：
①Ag + O₂=AgO₂慢
②CH₂=CH₂+ AgO₂ = + AgO 快
③CH₂= CH₂ + 6AgO =2CO₂ + 2H₂O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于 106 kJ·mol−1

B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行

C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷

9 . 氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N₂+3H₂2NH₃。请根据有关知识，填写下列空白：
(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。
A.使用催化剂B.适当提高氮气的浓度C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度
(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH₃时放出_______kJ的热量。

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436 kJ	946 kJ	391 kJ

(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N₂+3H₂2NH₃。

①其中，右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N₂的体积是______。
②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点_________(任写两条)。

10 . 汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NO_x等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。
回答下列问题：
(1)已知：尿素CO(NH₂)₂(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO₂(g)、N₂(g)、H₂O(g)排出。经测定，每生成28 g N₂(g)放出321.7 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________。
(2)某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) △H＝－1806.4 kJ·mol^－1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。
a.4v_正(NH₃)＝5v_逆(N₂)
b.NH₃(g)与H₂O(g)的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入2 mol NH₃(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T₁和T₂的大小关系：T₁______T₂(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：T₁____________________________________。T₁时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为__________(保留三位有效数字)。

(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) △H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。
①上述反应的平衡常数表达式为K＝____________。
②其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是________(填选项字母)。
a.通入氦气        b.加入催化剂        c.除去体系中的CO₂ d.升高温度
(4)电化学法可对大气污染物NO₂进行处理，某探究小组发现NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，NO₂被氧化成N₂O₅，写出负极的电极反应式：___________________________。