1 . Cu₂O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：
（1）氧化亚铜制备
①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu₂O。
已知：2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) △H₁=-314kJ•mol^-1
2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s) △H₂=-292kJ•mol^-1
则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的△H₃=___kJ•mol^-1。
②肼还原制备Cu₂O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N₂H₄（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu²⁺被还原，并产生氮气。将生成的Cu₂O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。
生成Cu₂O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。
③电解法制备Cu₂O流程如图：

电解时阳极生成Cu₂Cl₂的电极反应式为____，Cu₂Cl₂在溶液中生成Cu₂O的化学方程式为___。
（2）Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)]。将H₂和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。
②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。

2 . 硒(Se)是第四周期VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。
(1)T°C时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1molSe，发生反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)。以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为_____。
(2)由H₂Se在一定条件下制备CuSe，已知25℃时CuSe的K_sp=7.9×10^-49，CuS的K_sp=l.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)⇌CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=____(保留2位有效数字)。

3 . 丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇制丙烯的反应过程如下：3CH₃OH+H₃AlO₆→3++3H₂O、3+→H₃AlO₆+3CH₂、3CH₂→CH₂＝CHCH₃，下列叙述错误的是

A．甲基碳正离子的电子式为

B．1.4g CH2所含的电子的物质的量为 1mol

C．甲醇制丙烯反应的过程中 H3AlO6作催化剂

D．甲醇制丙烯的方程式为 3CH3OH→CH2＝CHCH3+3H2O

4 . 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵()等。制备的工艺流程如下：
饱和食盐水粗品
下列说法错误的是

A．属于离子化合物

B．该条件下溶解度：

C．电解溶解时阳极反应式为

D．该流程中可循环利用的物质是

5 . 利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
a.增加O₂的浓度             b.选择高效催化剂        c.充入氦气             d.适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a. 2v_正(O₂)= v_逆(SO₂)
b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c.SO₃的物质的量不再变化
d.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO₂和a mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v_正(SO₂) _______(填“>”、“<”或“=”) v_逆(SO₂)。
②用SO₃的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是_______mol·L^-1·min^-1。
③反应达到平衡时，O₂的体积分数为20%，则a=_______mol。
(5)下图是利用原电池原理，将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为_________。

6 . 甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤烘干并称量。其反应如下：
I：CO(g)+H₂O(l)HCOOH(aq)       K₁ △H₁
II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)HCOONa(s)+H₂O(l) K₂ △H₂
III：CO(g)+NaOH(aq)HCOONa(s)        K₃ △H₃
回答下列问题：
(1)K₃=__(用含K₁、K₂的代数式表示)，△H₃=__(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(2)若需加快反应I的速率，下列措施可行的是__(填标号)。
A．增大CO的初始压强             B．适当升高温度
C．减少乙醇浓度                       D．降低搅拌转速
(3)利用反应CO(g)+NaOH(aq)HCOONa(s)在一定条件下可制取HCOONa，在恒温60℃以投料比均为n(NaOH)：n(CO)=0.7投料，CO的初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa、2.0MPa时，测得CO的转化率X(CO)与时间t的关系如图所示，则：

①图中表示2.0MPa的曲线为__(填字母)。
②写出HCOONa水解的离子方程式：___。
③写出提高HCOONa产率的一条措施：__。

7 . 用CO₂合成燃料甲醇(CH₃OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，请回答下列问题：
(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___（填字母）。
A.CO₂百分含量保持不变
B.容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3：1
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
(2)现测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___。
②平衡时甲醇的体积分数为___；CO₂的转化率为___。
(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2KCO₃+6H₂O。通入氧气的电极为燃料电池的___（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___。

8 . 能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：
Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。
(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。
(2)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N₂(g) +CO₂(g) △H=－34.0 kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO₂的体积分数为_______。
②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。
A.增大碳的质量                                
B.将 CO₂ ( g )从体系中分离
C.降低温度                                             
D.改用高效催化剂
Ⅱ.电化学法处理 SO₂是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO₂，可消除SO₂污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。
(2)H⁺的迁移方向为_______。
(3)若 11.2 L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移 H⁺的物质的量为______。

9 . 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：                  
反应②：          
反应③：
(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）
(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO₂和4molH₂，向B容器中充入1.2molCO₂和4.8molH₂，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

10 . 以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO₂，可制得低密度聚乙烯(LDPE)，该反应过程的机理如图所示下列说法正确的是（       ）

A．过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生还原反应

B．﹕CH2这个8电子微粒中既包含极性共价键又包含非极性共价键

C．工业上生产7×103kg的LDPE，理论上需要CO2的体积是1.12×107L

D．CO2最终转化为LDPE的电极反应式是2nCO2-12e-+12nH+=+4nH2O