1 . CO在工农业生产中有着重要的应用。
（1）CO是制备很多有机物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，现用CO与H₂合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H₂(g)= CH₃OH(g) △H=-99kJ•mol^–1。
①已知断裂1molCO(g)中的化学键消耗的能量为1072kJ，断裂1molH₂(g)中的化学键消耗的能量为436kJ，则形成1molCH₃OH(g)中化学键释放的能量为_____。

②用CH₃OH 燃料电池电解精炼粗铜，装置如图所示。当消耗1mol甲醇时，d极质量增加了160g，则甲醇应加入____（填“a”或“b”）极，该电池的能量转化率为________（保留3位有效数字）。
（2）CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g) △H<0，T₀温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的倍。则：
①0～10min内平均反应速率v(Ni)=________g•min^–1。
②研究表明正反应速率v_正=k_正•x⁴(CO)，逆反应速率v_逆 =k_逆•x[Ni(CO)₄]（k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），则T₀温度下，=_____。
③当温度升高时k_正_______k_逆（填“大于”“小于”或“等于”），此时CO的转化率___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
④T₁温度下测得一定的实验数据，计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x[Ni(CO)₄]的关系可用如图进行表示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______、______。

2 . 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	H2CO3
电离常数	Ka1=7.1×10-3 Ka2= 6.3×10-8 Ka3= 4.2×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为__。
（2）已知：
I.CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)       ∆H= -271kJ·mol^-1
II.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₃(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)       ∆H=-937 kJ·mol^-1
回答下列问题：
①工业上用Ca₃(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca₃(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂，原理为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ∆H。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH₂O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=0.02mol·L^-1·min^-1。则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由为__。

3 . 雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO₂、SO₂等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)某温度下，已知：
①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁=-196.6kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H₂
③NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)   △H₃=-41.8kJ/mol
则△H₂= _____________。
(2)按投料比2:1把SO₂和O₂加入到一密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，测得平衡时SO₂的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：

①A、B两点对应的平衡常数大小关系为K_A __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）K_B；温度为T,时D点v_D正与v_D逆的大小关系为v_D正_____________v_D逆；
②T₁温度下平衡常数K_p=______________ kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。
(3)恒温恒容下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，测得平衡时SO₃的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO₂的体积分数是图乙中D、E、F三点中的____________点。A、B两点SO₂转化率的大小关系为a_A ___（填“＞”“＜”或“=”）a_B。
(4)工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO₂吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO₂电极的反应式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH₄)₂SO₄的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则___________（计算结果保留一位小数，已知该温度下NH₃·H₂O的K_b=1.7×10^-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则的值将_____（填“变大”“不变”或“变小”）。

4 . 氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。
（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：
Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）     △H
Ⅱ.2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）     △H
已知：①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）     △H₁=akJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）     △H₂=bkJ•mol^-1
③CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）   △H₃=ckJ•mol^-1
则反应Ⅱ的△H____kJ•mol^-1
（2）氢气也可以和CO₂在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH₃OH，方程式如下CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），现将1molCO₂（g）和3molH₂（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH₃OH的体积分数φ （CH₃OH）与温度（T）的关系如图所示：
   
①经过10min达到a点，此时CH₃OH的体积分数为20%．则v（H₂）=___（保留三位小数）。
②b点时，CH₃OH的体积分数最大的原因是___。
③b点时，容器内平衡压强为 P₀，CH₃OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数K_p=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
④a点和b点的v_逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH₃OH和H₂O，达平衡后φ（CH₃OH）___30%。
⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是____（填字母）
a．充入氦气       b．分离出H₂O c．升温       d．改变催化剂
（3）H₂还可以还原NO消除污染，反应为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g），该反应速率表达式v=k•c²（NO）•c（H₂）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：
i.2NO（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+H₂O₂（g）△H₁；ii．H₂O₂（g）+H₂（g）⇌2H₂O（g）△H₂化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是___（填“i”或“ii”）

5 . 氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为_______________。
②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）_____K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=________（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如下图所示：

①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。
②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10^-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。

6 . 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^－，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN^－－2e^－＋2OH^－=CNO^－＋H₂O
②2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
③3Cl₂＋2CNO^－＋8OH^－=N₂＋6Cl^－＋2CO＋4H₂O
下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子

D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

7 . 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是(　　)

A．图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO

B．图甲整个过程中共生成0.26 g水

C．图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D．图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

8 . 下列说法正确的是(N_A表示阿伏伽德罗常数)

A．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

B．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

C．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H>0 能自发进行，其原因是△S>0

D．常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2，则pH=10 含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8 mol/L

9 . pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10^-3) = 3。下图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5 mol·L^-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D．25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

10 . 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO₂、NO₂等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

A．MFe2O4表现了还原性

B．若MFe2Ox与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5

C．在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个

D．SO2的还原性大于MFe2Ox