解题方法
1 . 请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题:
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为___________ ,该反应在___________ 条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)CO是有毒的还原性气体,工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂,其主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
①已知: Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
则a =___________ 。
②温度升高后,K值___________ (选填“增大”、“不变”或“减小”)。
③在T ℃时,该反应的平衡常数K = 64,在恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
下列说法正确的是___________ (填字母)
a、若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b、甲容器中CO的平衡转化率为60%,大于乙
c、甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d、由于容器的体积未知,所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极的电极反应是___________ 。
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为
(2)CO是有毒的还原性气体,工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂,其主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
①已知: Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
则a =
②温度升高后,K值
③在T ℃时,该反应的平衡常数K = 64,在恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
下列说法正确的是
a、若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b、甲容器中CO的平衡转化率为60%,大于乙
c、甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d、由于容器的体积未知,所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极的电极反应是
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2020-12-26更新
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140次组卷
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2卷引用:江西省余干县新时代学校2020-2021学年高二上学期阶段测试(二)化学试题
2 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:
回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式_________ 。
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______ (填“反应I”或“反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是__________ (反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:
①T℃时,该反应的平衡常数为_____________________ (保留两位有效数字)。
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是__________________________________ 。
③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________ ;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是___ ,理由是________ 。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:
回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:
①T℃时,该反应的平衡常数为
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是
③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=
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2020-01-15更新
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508次组卷
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8卷引用:河北省石家庄市第二中学2020届高三下学期教学质量检测模拟考试理综化学试题
河北省石家庄市第二中学2020届高三下学期教学质量检测模拟考试理综化学试题西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第七次月考试理综化学试题贵州省威宁县第八中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题山东省泰安市2020届高三上学期期末考试化学试题(已下线)2020届高三《新题速递·化学》2月第01期(考点10-12)江西省南昌市新建区第二中学2020届高三下学期第四次线上测试(全国I卷)理综化学试题(已下线)考点08 化学反应速率及其影响因素-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编(已下线)考点10 化学平衡常数及其图象分析-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编
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解题方法
3 . 国家倡导推进传统产业改造升级,引导企业创新优化产业结构。其根本目的是节能减排,“减排”的关键是减少CO2排放,而“减排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列问题:
(1)CO2的电子式是___ 。
(2)利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2],合成原料除CO2外,还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是,该方法制备尿素一般需>2,即NH3过量,原因是____ 。
(3)利用太阳能,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示:一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1;“过程2”的热化学方程式为:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为___ 。
(4)将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线,其中X为___ (写化学式),反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)=____ mol·L-1·min-1。
②不同温度下平衡时,混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示,则该反应的ΔH____ 0(填“>”“<”或“不能确定”);测定温度小于T2时,反应体系中无O2存在,则T1~T2的温度范围内,H2的物质的量急剧增大的原因可能是____ 。
(5)CO2还可以合成甲醇:CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ·mol-1,一定条件下,将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中,发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K=___ 。
(1)CO2的电子式是
(2)利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2],合成原料除CO2外,还有NH3。该方法制备尿素的化学方程式是,该方法制备尿素一般需>2,即NH3过量,原因是
(3)利用太阳能,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示:一定条件“过程1”生成1mol炭黑的反应热为ΔH1;“过程2”的热化学方程式为:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH2。则图1中制备炭黑的热化学方程式为
(4)将1mol CO2和3mol H2充入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
①图2是测得的该反应中X、Y的浓度随时间变化的曲线,其中X为
②不同温度下平衡时,混合气体中H2的物质的量随温度的变化曲线如图3所示,则该反应的ΔH
(5)CO2还可以合成甲醇:CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ·mol-1,一定条件下,将1 mol CO2和2.8 mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中,发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图4所示。n点的平衡常数K=
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4 . 氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答:
(1)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=+3351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2=-221 kJ·mol-1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=-318 kJ·mol-1
则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为_____ 。
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极产生的副产物CO2,可通过CO2甲烷化再利用,反应原理为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4。
常压下以Ru/TiO2作催化剂,在恒容且容积相同的不同容器中,分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1:4)于不同温度下进行反应,第tmin时分别测定CH4的体积分数,并绘成如图甲所示曲线。
①A、B、C、D、E五点中,尚未达到平衡的点是___ ,该反应的△H4__ 0(填“>”或“<”)。
②350℃时,在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示,则前10 min的平均反应速率v(CO2)=___ ;平衡常数为____
(3)据文献报道,科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置,成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。
①写山铜电极表面的电极反应式____ 。
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量__ (选填“盐酸”或“硫酸”)。
(1)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=+3351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2=-221 kJ·mol-1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=-318 kJ·mol-1
则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极产生的副产物CO2,可通过CO2甲烷化再利用,反应原理为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4。
常压下以Ru/TiO2作催化剂,在恒容且容积相同的不同容器中,分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1:4)于不同温度下进行反应,第tmin时分别测定CH4的体积分数,并绘成如图甲所示曲线。
①A、B、C、D、E五点中,尚未达到平衡的点是
②350℃时,在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示,则前10 min的平均反应速率v(CO2)=
(3)据文献报道,科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置,成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。
①写山铜电极表面的电极反应式
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量
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5 . Ⅰ.当前环境问题是一个全球重视的问题,引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源,既解决了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CH3OH在酸性介质中的电极反应式为__________________________ 。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:________________________ 。
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________
Ⅱ.(1)Na2CO3溶液去油污的原因:_____________________ 。(用化学用语表示)
(2)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
则该温度下CH3COONa的pH_______ (填‘大于’、‘等于’或‘小于’)NaHCO3的pH。
(3)25 ℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)0.1mol/L NH4 Cl溶液中, c(NH4+)+c(NH3•H2O) =________ mol/L 。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CH3OH在酸性介质中的电极反应式为
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式
Ⅱ.(1)Na2CO3溶液去油污的原因:
(2)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
25℃ | K=1.77×10﹣4 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
则该温度下CH3COONa的pH
(3)25 ℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈
(4)0.1mol/L NH4 Cl溶液中, c(NH4+)+c(NH3•H2O) =
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6 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是
A.Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存 |
B.该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量 |
C.向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示 |
D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ |
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7 . 已知X和Y能发生如下反应:X+Y=H2O+盐,下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )
A.X为酸、Y为碱 | B.X为碱性氧化物、Y为酸 |
C.X为盐、Y为碱 | D.X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 |
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2018-09-12更新
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1837次组卷
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31卷引用:贵州省毕节市织金县第一中学2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题
贵州省毕节市织金县第一中学2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题云南省峨山彝族自治县峨山一中2018-2019学年高二入学考试化学试题【全国百强校】山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三9月月考化学试题福建省莆田市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题(B)广东省深圳市第七高级中学2020-2021学年高一上学期第一学段考试化学试题鲁科版新教材(2019)化学同步2.1.1 元素与物质的关系 物质分类与物质性质备战2020高考化学二轮专项训练:多角度考查物质变化云南省福贡县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷(已下线)专题2.1 物质的分类 胶体 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描《2020年新高考政策解读与配套资源》(已下线)2.1.1 元素与物质的关系 物质分类与物质性质练习(2)——《高中新教材同步备课》(鲁科版 必修第一册)(已下线)专题01 物质的分类及转化(核心素养卷)——【新教材精创】2019-2020学年高中化学新教材知识讲学(已下线)练习2 物质的转化-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(苏教版)广东省揭阳华侨高级中学2021-2022学年高一上学期第一次阶段考试化学试题吉林省长春外国语学校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题山东省“学情空间”区域教研共同体2022-2023学年高一上学期10月联考(人教版)化学试题甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一上学期第一学段检测化学试题湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题河北省石家庄北华中学2023-2024学年高一上学期10月月考考试化学试题(已下线)衔接点02 酸碱盐的分类和命名-2021年初升高化学无忧衔接(已下线)课时03 物质的组成、分类和性质-2022年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)福建省漳州市正兴学校2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)衔接点03 酸碱盐的分类和命名-2022年初升高化学无忧衔接(已下线)第01练 物质的分类及转化-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)黑龙江省哈尔滨市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 甘肃省兰州市西固区三校2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题广西钦州市第四中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)第二章 化学物质及其变化 第1讲 物质的变化及分类第2课时 物质的转化甘肃省部分学校2023-2024学年高一上学期10月期中考试化学试题
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解题方法
8 . Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化:
请回答下列有关问题:
(1)H2+Cl2═2HCl是_______ (填“吸热”或“放热”)反应,反应物的总能量_______ (填“>”,“=”或“<”)生成物的总能量;
(2)当有1molHCl生成时,反应_________ (填“吸收”或“放出”)的能量为________ KJ。
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
(1)已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式:________________________ 。
(2)下图为氢氧燃料电池的构造示意图:
X极为电池的______________ (填“正”或“负”)极,X极的电极反应式为_____________________ ;若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应,则转移电子的物质的量为_______________ 。
请回答下列有关问题:
(1)H2+Cl2═2HCl是
(2)当有1molHCl生成时,反应
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
(1)已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式:
(2)下图为氢氧燃料电池的构造示意图:
X极为电池的
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9 .
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.4 kJ•,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6 kJ•,
则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=_______ 。
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:
上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式:__________________________________ 。在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1__ ,E2__ (填“增大”“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?__ (填“是”或“否”),原因是________________________________________ 。
(3)常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1):请完成下列问题。
热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH=-229 kJ·mol-1,则X=________ 。
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.4 kJ•,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6 kJ•,
则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:
上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式:
(3)常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1):请完成下列问题。
H—H | 436 | S=S | X | H—S | 339 |
热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH=-229 kJ·mol-1,则X=
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10 . 碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
(1)一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体,已知部分化学键的键能:
则上述反应的热化学方程式为:__________________ 。
(2)氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为______________________ 。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
请回答下列问题:
①氢碳比①________ ②,Q点V(正) ___ v(逆),该反应的ΔH________ 0,(填“大于”或“小于”)
②若起始时,CO2、H2 的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1,则P点对应温度的平衡常数的值为_____ 。P点对应的平衡常数__________ Q点对应的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知:碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是___________ (填字母)。
a.H2CO3、C2O42-b.CO32-、HC2O4-c. C2O42-、HCO3-d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH-外) 浓度由大到小的顺序是_________________________________ 。
I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
(1)一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体,已知部分化学键的键能:
化学键 | N—H | CI—Cl | N—Cl | H—Cl |
键能/ kJ•mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.0 | 431.8 |
则上述反应的热化学方程式为:
(2)氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
请回答下列问题:
①氢碳比①
②若起始时,CO2、H2 的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1,则P点对应温度的平衡常数的值为
(2)已知:碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是
a.H2CO3、C2O42-b.CO32-、HC2O4-c. C2O42-、HCO3-d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH-外) 浓度由大到小的顺序是
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