2 . 工业上除去电石渣浆含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：

下列说法正确的是

A．、在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用

B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

C．将10L上清液中的转化为浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的

D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中的数目为个

3 . 作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H = -196kJ·mol^-1K = 8.29×10⁴⁰，回答下列问题：
(1)H₂O₂的电子式为______，H₂O₂能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H₂O₂分解反应的______ (选填编号)。
a.△H比较小        b.反应速率比较小
c. K不够大          d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO₂催化H₂O₂分解反应的影响如图所示。

①pH=7时，0~10minH₂O₂分解反应的平均速率υ=______mol·L^-1·min^-1。
②以下对图象的分析正确的是______ (选填序号)。
A.相同条件下，H₂O₂的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，H₂O₂的分解速率越大
C.在0~50min间，pH=7时H₂O₂的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H₂O₂是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K₁=2.29×10^-12，K₂=1×10^-25，写出H₂O₂一级电离方程式。H₂O₂能与碱反应：H₂O₂+Ba(OH)₂==BaO₂+2H₂O，产物BaO₂可以看作H₂O₂的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO₂水溶液有强碱性的原因______。
(5)H₂O₂的一种衍生物K₂S₂O₈，其阴离子结构为，K₂S₂O₈水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。

4 . 汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等。汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。
（1）已知H₂或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5 kJ·mol-1
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = - 571.6 kJ·mol-1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是________， 判断该反应自发进行的条件：_____（填“高温自发”或“低温自发”）。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中 NO 的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应 ΔH _____0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积 S₁ > S₂，在该图中画出 c(NO)在 T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线_____________。
（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N₂和 23 mol H₂模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T₂、60 MPa 下达到平衡。

此时N₂的平衡分压为_____MPa。（分压 = 总压 × 物质的量分数）。计算出此时的平衡常数 Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）。

5 . 近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：   
   
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式_____。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是______(填序号)。
a．高温高压        b．低温低压            c．高温低压       d．低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比 时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。

反应物X是___(填“”或“”)。
(4)250℃时，在体积为的恒容密闭容器中加入、和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。
①前10min内的平均反应速率____。
②化学平衡常数________。
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒
B	543	纳米片
C	553	纳米棒
D	553	纳米片

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___(填实验编号)。

6 . 氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H=－201kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H=－116kJ·mol^-1
反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。
（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO₂的化学方程式是______________。
②研究CO₂对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。
A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO₂反应生成BaCO₃，覆盖在BaO表面
B.当CO₂体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO₃在一定程度上也能吸收NOx
C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO₂，2BaO+2SO₂+O₂=2BaSO₄，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平
D.以上分析均不对
（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。

7 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 (            )

A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NA

B．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g

C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

D．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA

8 . 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将含NO和CO的尾气以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g），ΔH＜0，相同时间内测量逸出气体中NO含量, 从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。以下说法正确的是（          ）

①两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
③曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮
④曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
⑤ a 点是对应温度下的平衡脱氮率
⑥若低于200 ℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高

A．①③⑥

B．①③④

C．②③④

D．①③⑤

9 . 将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH＝－393.5   kJ•mol^－1
H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)       ΔH＝－242.0   kJ•mol^－1
CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH＝－283.0   kJ•mol^－1
（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： _______   。
（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 _____（填“甲”或“乙”）；判断的理由是________。

（3）CO、H₂等可燃性气体可以设计成燃料电池，燃料电池是一种能量转化率较高的发电装置。如图是一种氢氧燃料电池示意图，则该电池a极的电极反应式为 ________ 。若将H₂换成CH₄，则该电池负极的电极反应式为 _______ 。

10 . 工业废气、汽车尾气排放出的 SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）NO_x和 SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) △ H =− 113.0kJmol⁻¹
2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △ H =− 196.6kJmol⁻¹
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO₃．
①写出 NO₂和 SO₂反应的热化学方程式为_____．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
（2）提高2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)反应中 SO₂的转化率，是减少 SO₂排放的有效措施:①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO₂和 1.0mol O₂，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO₂的转化率提高的是_____(填字母)．
a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O₂
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．