2 . 水的分解主要有以下两种途径，途径一是利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物，可实现资源的再利用。半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。
(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_______。

(2)若将该催化剂置于Na₂SO₃溶液中，产物之一为，另一产物为_______。
途径二是利用硫—碘循环来分解水制氢气，其中主要涉及下列反应：
I　SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
II   2HI⇌H₂+I₂
III　2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
(3)分析上述反应，下列判断正确的是_______。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O
d.循环过程产生1 mol O₂的同时产生2 mol H₂
(4)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如下图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)=_______。该温度下，H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=_______。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时下列物理量不变的是_______。
a.平衡常数　　　　　　     b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间               d.平衡时H₂的体积分数
       
(5)用H₂还原CO₂可以在一定条下合成CH₃OH(不考虑副反应)：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0。恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______°C。

3 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
(1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出116 kJ的热量。

①H₂O的结构式是_______。
②反应A的热化学方程式是_______。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差为_______kJ，HCl中H—Cl键比H₂O中H—O键(填“强”或“弱”)_______。
(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)∶n(O₂)]，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是_______。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是：投料比越大，对应的温度_______。
③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是_______。O₂转化率为_______ 。

4 . 工业上除去电石渣浆含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：

下列说法正确的是

A．、在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用

B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

C．将10L上清液中的转化为浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的

D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中的数目为个

5 . 作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H = -196kJ·mol^-1K = 8.29×10⁴⁰，回答下列问题：
(1)H₂O₂的电子式为______，H₂O₂能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H₂O₂分解反应的______ (选填编号)。
a.△H比较小        b.反应速率比较小
c. K不够大          d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO₂催化H₂O₂分解反应的影响如图所示。

①pH=7时，0~10minH₂O₂分解反应的平均速率υ=______mol·L^-1·min^-1。
②以下对图象的分析正确的是______ (选填序号)。
A.相同条件下，H₂O₂的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，H₂O₂的分解速率越大
C.在0~50min间，pH=7时H₂O₂的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H₂O₂是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K₁=2.29×10^-12，K₂=1×10^-25，写出H₂O₂一级电离方程式。H₂O₂能与碱反应：H₂O₂+Ba(OH)₂==BaO₂+2H₂O，产物BaO₂可以看作H₂O₂的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO₂水溶液有强碱性的原因______。
(5)H₂O₂的一种衍生物K₂S₂O₈，其阴离子结构为，K₂S₂O₈水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。

6 . 研究发现Pd₂团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

B．反应路径2的催化效果更好

C．催化剂不会改变整个反应的ΔH

D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV

7 . 十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对氮元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究的热点。
Ⅰ.我国学者研究了均相 NO-CO 的反应历程：2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH<0，模拟结果如图。反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差， TS(Transition State)代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用 IM(Intermediate Material)表示。回答下列问题：

(1)该反应的ΔH=_______。
(2)关于该反应，下列说法正确的是_______。
a.均相 NO-CO 反应经历了三个过渡态和五个中间产物
b.整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第三阶段反应决定
c.NO 二聚体)比 N₂O 分子更容易与 CO 发生反应
(3)在恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在一定条件下发生上述反应，为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，绘制了 2 条速率—浓度关系曲线：v _正～c(NO)和 v _逆～c(CO₂)，则：与曲线 v _正～c(NO)相对应的是图中曲线_______(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v _正和 v _逆相应的平衡点分别为_______(填字母)。

(4)在一定温度下向容积为 2L 的密闭容器中加入 0.5 mol NO、0.5 mol CO，此时容器总压为 1×10⁵ Pa， 发生上述反应，4 min 时达平衡，此时测得氮气的物质的量为 0.2 mol，则 0~4min 内用 CO₂表示的的平均速率为_______mol·L^-1·min^-1，该反应的 K^θ为_______，标准平衡常数K^θ=，其中 p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(N₂)、p(CO₂)、p(CO)和 p(NO)为各组分的平衡分压[已知 p(NO)=x(NO)·p，其中 p 为平衡总压，x(NO)为平衡系统中 NO 的物质的量分数]。
II.有学者探究以氨气为原料、用电解法制备联氨(N₂H₄)的效率，装置如图。

(5)写出其阳极电极反应式_______。

8 . 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：     

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：3

9 . 纯过氧化氢(H₂O₂)是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，广泛应用于医疗消毒、绿色化学合成等领域。回答下列问题：
(1)已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)∆H₁=-286kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)∆H₂=-188kJ·mol^-1
过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)的∆H=_____kJ·mol^-1。
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

离子	加入量(mg·L-1)	分解率%	离子	加入量(mg·L-1)	分解率%
无	0	2	Fe3+	1.0	15
Al3+	10	2	Cu2+	0.1	86
Zn2+	10	10	Cr3+	0.1	96

①由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是____。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为____(填标号)。
A.不锈钢        B.纯铝        C.黄铜          D.铸铁
②已知反应：H₂O₂(l)=H₂O(1)+O₂(g)K=2.88×10²⁰。纯H₂O₂相对稳定，原因是H₂O₂分解反应的___(填编号)。
A.ΔH比较小        B.K不够大        C.速率比较小        D.活化能比较大
(3)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。
(4)过氧化氢的制备方法很多，早期制备方法如下：

①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___(答一条即可)。

10 . 汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等。汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。
（1）已知H₂或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5 kJ·mol-1
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = - 571.6 kJ·mol-1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是________， 判断该反应自发进行的条件：_____（填“高温自发”或“低温自发”）。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中 NO 的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应 ΔH _____0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积 S₁ > S₂，在该图中画出 c(NO)在 T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线_____________。
（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N₂和 23 mol H₂模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T₂、60 MPa 下达到平衡。

此时N₂的平衡分压为_____MPa。（分压 = 总压 × 物质的量分数）。计算出此时的平衡常数 Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）。