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解题方法
1 . 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)现用300mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______ 。
(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是_______ 。(填序号)
(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol﹣1，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是_______ 。
(4)如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则乙池中选择的电解质溶液为_______ ，A电极的电极反应式为_______ ，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为_______ 。
(1)现用300mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是
(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol﹣1，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是
(4)如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则乙池中选择的电解质溶液为
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解题方法
2 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳转化技术是当前研究热点。
I.利用温室气体
和
制备燃料合成气
，计算机模拟单个分子与分子的反应历程如图所示：
(1)制备合成气CO、
总反应的热化学方程为_______ 。
(2)向密闭容器中充入等体积的
和
，测得平衡时压强对数
和
的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)
①
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
②温度为时，该反应的压强平衡常数
=_______ 。
Ⅱ.二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 
；和
还可发生副反应生成
，反应如下：②
(3)在恒温恒容密闭容器中发生反应
，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
(4)使用新型催化剂，将
和
在一恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度变化如图所示：
①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_______ (填“D”、“E”、“F”)。
②随着温度的升高，的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：_______ 。
III.常温下，用
溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品
。
(5)若某次捕捉后得到
的溶液，则溶液中
_______ ［常温下
、
]。
(6)现有
固体，每次用
溶液处理，若使
中的
全部转化到溶液中，需要反复处理_______ 次。［已知：
、
]
I.利用温室气体
和制备燃料合成气，计算机模拟单个分子与分子的反应历程如图所示：(1)制备合成气CO、
总反应的热化学方程为(2)向密闭容器中充入等体积的
和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)①
(填“>”“<”或“=”)。②温度为
时，该反应的压强平衡常数=Ⅱ.二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的
排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ；和还可发生副反应生成，反应如下：② (3)在恒温恒容密闭容器中发生反应
，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。| A．气体的总压强不再随时间而变化 |
| B．气体的密度不再随时间而变化 |
| C．反应体系的温度保持不变 |
D．单位时间内断裂中 键数目与断裂 中 键数目相等 |
和在一恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度变化如图所示：①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是
②随着温度的升高，
的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：III.常温下，用
溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。(5)若某次捕捉后得到
的溶液，则溶液中、]。(6)现有
固体，每次用溶液处理，若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理、]
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2022-12-09更新
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703次组卷
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2卷引用：湖北省十一校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题
名校
解题方法
3 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：
(1)反应I由两步反应完成：a. H2SO4(l)
SO3(g)+H2O(g) △H1 = +177 kJ/mol
b. 2SO3(g)2SO2(g) +O2(g) △H2 = +197 kJ/mol
①请写出反应I的热化学反应方程式：_________________________________ 。
②硫酸工业中可通过反应b的逆反应合成SO3，下表列出了不同温度、压强下SO2的平衡转化率：
在实际生产中，选定温度为400~500 ℃的原因是_________________ ；选定压强为常压的原因是_____________________ 。
(2)
可以作为水溶液中SO2歧化反应(反应II)的催化剂，催化历程如下：
i．SO2+4I－+4H+= S↓+2I2+2H2O ii．
某实验小组为探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
①请补全反应ii：___________________________________ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是：______________________ 。
③D是A的对比实验，则a=__________ 。
④实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，则反应速率：i____ ii(填“＞”、“=”或“＜”)。
(1)反应I由两步反应完成：a. H2SO4(l)
SO3(g)+H2O(g) △H1 = +177 kJ/molb. 2SO3(g)
2SO2(g) +O2(g) △H2 = +197 kJ/mol①请写出反应I的热化学反应方程式：
②硫酸工业中可通过反应b的逆反应合成SO3，下表列出了不同温度、压强下SO2的平衡转化率：
温度/℃ | SO2的平衡转化率/% | ||||
0.1 MPa | 0.5 MPa | 1 MPa | 5 MPa | 10 MPa | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
在实际生产中，选定温度为400~500 ℃的原因是
(2)
可以作为水溶液中SO2歧化反应(反应II)的催化剂，催化历程如下：i．SO2+4I－+4H+= S↓+2I2+2H2O ii．
某实验小组为探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
A | B | C | D | |
试剂组成 | 0.4 mol/L KI | 0.4 mol/L KI 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI a mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色成黄色，出现浑浊较A快 |
①请补全反应ii：
②比较A、B、C，可得出的结论是：
③D是A的对比实验，则a=
④实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，则反应速率：i
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4 . 为消除燃煤烟气中含有的
、
，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为
、
。
(1)
溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为_______ L。
(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和NO的物质的量之比为
)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。
①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为_______ ；的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_______ 。
②
时，吸收液中烟气转化生成的和
的物质的量之比为_______ 。
【方法二】
技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现技术的过程如图所示。
(3)根据上述机理，
在反应过程中的作用为_______ ；等物质的量的
、在有氧条件下转化为
的总反应化学方程式为_______ ；
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为
)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_______ 。
(5)向反应体系中添加
可显著提高脱除率，原因是与反应生成
和阴离子M；阴离子M再与
发生反应转化为，则阴离子M为_______ 。
、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的
、NO转化为、。(1)
溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中
和NO的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为
的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是②
时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为【方法二】
技术(选择性催化还原氮氧化物)研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现
技术的过程如图所示。(3)根据上述机理，
在反应过程中的作用为、在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为(4)若使用锰基催化剂(活性物质为
)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：(5)向反应体系中添加
可显著提高脱除率，原因是与反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为
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2022-11-19更新
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210次组卷
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2卷引用：湖北省部分学校2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题
解题方法
5 . 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。
(1)利用、在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：
已知：
则：①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为________________________ 。
②只有过程Ⅰ投料比
______ ，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为_________________________ 。
(2)乙炔
是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：
。甲烷裂解时还发生副反应：
。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lg P与温度(℃)之间的关系如图1所示。
①1725℃时，向恒容密闭容器中充入，达到平衡时生成
的平衡转化率为________ 。
②1725℃时，若图中的
，则反应的平衡常数
________ (注：用平衡分压Pa代替平衡浓度
进行计算)。
③根据图判断， 
_____ 0(填“＞”或“＜”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有__________ 。
(3)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、)，发生反应为：
图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是________ (填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是______________ 。
(1)利用
、在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：已知：
则：①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为
②只有过程Ⅰ投料比
③该技术总反应的热化学方程式为
(2)乙炔
是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：。甲烷裂解时还发生副反应：。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lg P与温度(℃)之间的关系如图1所示。①1725℃时，向恒容密闭容器中充入
，达到平衡时生成的平衡转化率为②1725℃时，若图中
的，则反应的平衡常数进行计算)。③根据图判断，
(3)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、
)，发生反应为： 图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是
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2022-11-17更新
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386次组卷
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2卷引用：湖北省孝感市普通高中协作体2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题
6 . 回答下列问题：
(1)已知：
A：
B：
C：
D：
①上述反应中属于吸热反应的是___________ (填序号)。
②写出CO燃烧的热化学方程式___________ 。
(2)人工固氮的原理为：
△H。
已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
则△H=_____ 。
(3)已知在400℃时，的K=0.5。
①400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得
、、
的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正()___________ v逆()(填“＞”、“＜”或“=”)。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)已知
催化加氢合成乙醇的反应原理为：
△H＜0，设m为起始时的投料比
。
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________ 。
②图2中
、
、
从大到小的顺序为___________ 。
(1)已知：
A：
B：
C：
D：
①上述反应中属于吸热反应的是
②写出CO燃烧的热化学方程式
(2)人工固氮的原理为：
△H。已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
| H﹣H | N﹣H | N﹣N | N≡N |
| 435.9KJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
则△H=
(3)已知在400℃时，
的K=0.5。①400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得
、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正())(填“＞”、“＜”或“=”)。②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡
(4)已知
催化加氢合成乙醇的反应原理为： △H＜0，设m为起始时的投料比。①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为
②图2中
、、从大到小的顺序为
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7 . 国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成，并已生产出合格的乙烯产品。
已知反应①为该项目中乙烷制乙烯的反应原理。
反应①：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1＞0
反应②：CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2＞0
反应③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3＜0
回答下列问题：
(1)反应①②以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T的变化关系如图甲所示。据图判断，图中X和Y两条曲线中，表示反应①的是____ 。____ mol•L-1•s-1。当t=50s时v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)工业生产中，通常采用恒压条件在乙烷裂解原料中加入惰性气体以提高乙烯的平衡产率，原因是____ 。若在一定温度，体系总压恒定为mMPa的条件下进行该反应，反应达平衡时，各组分的体积分数如表：
计算该温度下的平衡常数Kp=____ (平衡分压=总压×体积分数)。
(3)乙烷裂解时易发生副反应2C2H6(g)CH2=CH2(g)+2CH4(g)，已知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入10molC2H6进行反应，达到平衡时CH4和C2H4的体积分数均为
，则乙烷的总转化率为____ 。将裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入6L2mol•L-1KOH吸收液中，所得溶液中c(H2CO3)____ c(CO
)(“<”“>”或“=”)(已知H2CO3：Ka1=5×10-7，Ka2=5×10-11，lg5=0.7)。改变KOH吸收液的体积，若所得溶液中c(H2CO3)=c(CO)，则溶液的pH=____ 。
已知反应①为该项目中乙烷制乙烯的反应原理。
反应①：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1＞0反应②：CO2(g)+C2H6(g)
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2＞0反应③：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H3＜0回答下列问题：
(1)反应①②以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T的变化关系如图甲所示。据图判断，图中X和Y两条曲线中，表示反应①的是
(2)工业生产中，通常采用恒压条件在乙烷裂解原料中加入惰性气体以提高乙烯的平衡产率，原因是
| C2H6 | C2H4 | H2 | 惰性气体 |
| 30% | 20% | 20% | 30% |
(3)乙烷裂解时易发生副反应2C2H6(g)
CH2=CH2(g)+2CH4(g)，已知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入10molC2H6进行反应，达到平衡时CH4和C2H4的体积分数均为，则乙烷的总转化率为)(“<”“>”或“=”)(已知H2CO3：Ka1=5×10-7，Ka2=5×10-11，lg5=0.7)。改变KOH吸收液的体积，若所得溶液中c(H2CO3)=c(CO)，则溶液的pH=
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2022-10-13更新
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529次组卷
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3卷引用：湖北省重点高中智学联盟2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题
湖北省重点高中智学联盟2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题（已下线）河北省部分学校2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（14-17）河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高三下学期质检二模拟化学试题
8 . 合成氨反应为
。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
(1)
时，
_______ mol/L。
(2)
内，以的浓度变化表示反应的平均速率：
_______ 
。
(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
(4)已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为
，为避免产率太低，反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______ 。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为_______ 极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_______ 。
(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为
，则过程Ⅱ可以表示为_______ 。
。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。| 时间/h |  |  |  |
| 0 | 1.0 | 3.0 | 0 |
| t1 | 0.8 | ||
| t2 | 2.1 |
(1)
时，(2)
内，以的浓度变化表示反应的平均速率：。(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．消耗 的同时消耗 | B．容器中的压强不随时间变化 |
| C．混合气体的密度不随时间变化 | D． |
，为避免产率太低，反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为
，则过程Ⅱ可以表示为
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2022-10-04更新
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285次组卷
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2卷引用：湖北省襄阳市第三中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 研究氮及其化合物的应用对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知与CO反应生成无污染气体：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①
_______ 
，反应ⅲ在_______ (填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。
②下列可判断反应达到平衡的是_______ (填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.
C.的质量保持不变 D.
(2)反应
的净速率：
，其中
、
分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度，
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②在压强为
，温度为T K的体系中，投料比
时，CO的平衡转化率为80%，则当体系中的体积分数为
时，
_______ 。
③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用_______ 催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是_______ 。
(3)工业上，常温下将含
的尾气与的混合气体通入
与
的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中，
的作用是_______ ，其中反应Ⅱ的离子方程式为_______ 。
(1)已知
与CO反应生成无污染气体： ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①
，反应ⅲ在②下列可判断反应
达到平衡的是A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.
C.
的质量保持不变 D. (2)反应
的净速率：，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。①升高温度，
②在压强为
，温度为T K的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则当体系中的体积分数为时，③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用
(3)工业上，常温下将含
的尾气与的混合气体通入与的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中，的作用是
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2022-08-29更新
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571次组卷
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5卷引用：湖北九师联盟2023届高三上学期开学考试化学试题
10 . 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1，则2NH3(g)+CO2(g)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H3=_____ kJ·mol-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_____ (填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为_____ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_____ (填标号)。
A.n(CO2)：n(NH3)=1：2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中
=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。
①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=____ (MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=____ 。
(4)用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的____ 极，写出该装置阳极的电极反应式：_____ 。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1，则2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H3=A.
B. C. D.(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①NH3的平衡转化率为
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A.n(CO2)：n(NH3)=1：2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=
(4)用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的
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2022-08-27更新
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975次组卷
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3卷引用：武汉市第六中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题
