1 . 氨性硫代硫酸盐浸金是一种高效的黄金浸取工艺。
(1)金可在硫代硫酸钠溶液中缓慢溶解：。
①含Au 金矿中，加入溶液，10小时后，金的浸出率为0.1％，则浸出过程的平均消耗速率为___________。
②为提高金的浸出速率，可采取的措施为___________。
(2)可催化金在溶液中的溶解，其电化学催化腐蚀过程如图所示。
   
①负极的电极反应式为___________。
②正极可能的催化过程如下：
a．
b．___________
③反应温度对金的浸出率影响如图所示。分析50℃时金浸出率最高的原因是___________。
   
(3)为研究浸金过程与的反应，进行如下实验：向溶液中加入溶液，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色。体系中涉及的反应如下：
ⅰ.(绿色)   
ⅱ.(无色)   
ⅲ.   
由实验现象可推测：反应ⅰ的速率___________反应ⅲ的速率(填“>”或“<”)、___________。
(4)若采用催化硫代硫酸盐浸金，催化效果较差的原因是___________。

2 . 气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国，自主提出力争2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。的综合利用是解决该问题的有效途径。
(1)将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：
   
   
   
则   _______。
(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知25℃时，   正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。
(3)将转化为甲醇也可以实现降碳。一定条件下，发生反应。往2L恒容密闭容器中充入和，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为t min时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示：

①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是_______(填“甲”或“乙”)，温度下甲醇的平均反应速率v=_______。
②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是_______。(不考虑催化剂失活问题)
③在和温度下，平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)。下列能够说明该反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体的密度不变             b.容器内压强不变
c.       d.混合气体平均相对分子质量不变
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。温度下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数_______(只列出计算式，不必化简)。

4 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
(1)在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．和的浓度比保持不变	B．容器中压强不再变化
C．2v正 (NO2)=v逆 (N2O5)	D．气体的密度保持不变

(2)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中为速率常数，则Kp为_______(用表示)。
(3)1093K时，NO与以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_______。
(4)在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：

在50~250℃范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是_______；380℃后去除率下降的可能原因是_______。
(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：
I.
II.
已知：有效的转化率=
在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH₃的有效转化率=_______(保留1位小数)。
②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。

6 . 我国政府一直高度关注气候变化对国家和社会的影响，并积极推进碳减排的工作。其中，的综合利用是目前研究的重要课题之一、请运用所学知识，回答下列问题：
在一定催化剂条件下可以与发生以下两个反应：
反应I：   
反应II：   
在恒压密闭容器中通入3、1，初始体积均为V L，分别在0.1和1下进行反应。分析温度对平衡体系中、、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。

(1)表示1时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填字母)。
(2)N点低于M点的原因是_______。
(3)分析200-400℃b、d曲线基本重合的原因_______。
(4)590℃条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为_______，用压强变化表示的_______，反应II的为_______。

7 . 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

(1)、、的大小关系是_______，欲提高C与CO₂反应中CO₂的平衡转化率，应采取的措施为_______。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_______。
(2)一定条件下，在与足量碳反应所得平衡体系中加入和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：
反应2：
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_______。
②已知时相关化学键键能数据为：

化学键	H-H	O-H	C-H	C≡O
	436	465	413	1076

根据键能计算，_______。

8 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)已知反应的，1 mol 、1 mol 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1 molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(2)Bodensteins研究了下列反应：，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。
②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，若，在t=40min时，_______(保留三位有效数字)。如图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随T变化的是斜线_______，能表示随T变化的是斜线，图中A、B、C、D点的坐标分别为m+4、m+2、m-2、m-4，则温度T₁时化学平衡常数_______。

③由上述实验数据计算得到和的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)

9 . 尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)；其中第一步反应为快速反应，△H₁=-119.2kJ·mol^-1，第二步反应为慢速反应，△H₂=+15.5kJ·mol^-1，已知在其他条件相同时，活化能越低化学反应速率越快。则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为_______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B. 混合气体的密度不再发生变化
C. 单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
D. CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO₂和0.5molH₂O(g)，则此时平衡____(填正向移动，逆向移动或不移动)。
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示。

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K_p=_____(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃)：n_B(NH₃)=____。