【推荐1】2-丁烯有顺反异构，是有机合成的重要原料，可由正丁烷催化脱氢得到2-丁烯，其转化关系如下：

若用表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)______(填“>”或“<”)0，理由是________________________。
(2)图中b=______(用含a、c的代数式表示)。
(3)在K时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol。
①平衡体系中正丁烷为______mol，与顺-2-丁烯的浓度比为______。
②反应I的体积分数平衡常数______(列出计算式)。
③保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某温度时，醋酸的电离平衡常数K_a=1.6×10^-5，则物质的量浓度为1mol∙L^-1的醋酸溶液中，达到电离平衡时，CH₃COOH的电离度α=_______。
(2)某温度时，纯水的pH=6，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液b L混合，若所得溶液为中性，则a∶b=_______。
某同学欲用0.1000 mol∙L^-1的盐酸滴定某未知浓度的NH₃∙H₂O溶液。操作步骤可分为以下几步：
A.移取20.00 mL 待测氨水溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加 2~3滴指示剂。
B.用标准溶液润洗滴定管 2～3次。
C.取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL处
D.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F.把锥形瓶放在滴定管下，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
(3)正确操作步骤的顺序是_______(填字母)。
(4)盛装待测液后排气泡的正确操作是_______。(填序号)

(5)本实验该选择的指示剂为_______(填字母)，达到滴定终点的现象为_______。
a.甲基橙        b.酚酞        c.石蕊
(6)某同学的三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NH₃∙H₂O溶液的平均浓度是_______ mol∙L^-1(保留4位有效数字)

实验编号	待测NH3∙H2O溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(7)下列操作可能使测定结果比实际值偏高的是_______(填字母)。

A．读取NH3∙H2O溶液体积时，开始时仰视读数，取液结束时俯视读数

B．滴定前锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

D．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】氯碱工厂按下面的流程生产：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式是_______，氯气在_______极产生，检验氯气的方法是_______。若产生了71g氯气，则阴极产生气体的物质的量为_______，同时生成的氢氧化钠的质量为_______。
(2)该流程中合成氯化氢的化学方程式为_______，燃烧时火焰呈_______色。生成的氯化氢溶于水即得盐酸，写出氯化氢的电离方程式_______。
某化学兴趣小组欲用下图装置制备氯水并探究其性质。

(3)烧瓶内发生的化学反应是_______(书写化学方程式)。
(4)C装置的作用是_______，其中发生的化学反应是_______(书写化学方程式)。
(5)B装置中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：物理性质变化：_______；化学性质变化：_______。
(6)若将氯气持续通入紫色石蕊试液中，可以观察到溶液的颜色变化过程为：

导致变色的微粒I、II、III依次为_______。

A．H+、HClO、Cl2

B．H+、ClO-、Cl-

C．HCl、ClO-、Cl-

D．HCl、HClO、Cl2

(7)某同学从B中取出少量样品，滴在NaHCO₃粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由_______。