1 . 氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。

机理1：            机理2：

机理3：

以下事实能够同时排除“机理1”和“机理2”的是

A．增加浓度，反应速率明显变快

B．存在带负电荷的中间体

C．可以发生反应：

D．的反应活性：Br＞I＞Cl＞F

5 . 铁的配合物离子(用[L﹣Fe﹣H]⁺表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率升高

C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定

6 . 氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。
(i)太阳光催化分解水：
(ii)焦炭与水反应：
(iii)甲烷与水反应：
(1)反应i中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行工业化生产的最突出优点是___________。
(2)相同温度压强下，若分别以i、ii反应生成，反应ii比i要少吸收___________kJ热量；你认为ii反应需要吸热较小的原因可能是___________(从角度考虑)。
(3)①写出反应的化学平衡常数的表达式：___________
②一定温度下，iii反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。
A．焓变       B．反应活化能       C．活化分子百分比       D．平衡常数
(4)①利用上述热化学方程式，推测反应___________；
②键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能()	172	335	498	X

已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷()的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中___________。

7 . CH₃OH是一种绿色燃料，可由CO或CO₂制备。工业上制备CH₃OH发生如下反应：反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
请回答：
(1)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，该反应的ΔH=___________kJ/mol。
(2)将CO₂和H₂按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO₂的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

   

①代表5MPa下α(CO₂)随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数Kp=___________。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。

   

⑤请在下图中画出5MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。__________

   

8 . 氨性硫代硫酸盐浸金是一种高效的黄金浸取工艺。
(1)金可在硫代硫酸钠溶液中缓慢溶解：。
①含Au 金矿中，加入溶液，10小时后，金的浸出率为0.1％，则浸出过程的平均消耗速率为___________。
②为提高金的浸出速率，可采取的措施为___________。
(2)可催化金在溶液中的溶解，其电化学催化腐蚀过程如图所示。
   
①负极的电极反应式为___________。
②正极可能的催化过程如下：
a．
b．___________
③反应温度对金的浸出率影响如图所示。分析50℃时金浸出率最高的原因是___________。
   
(3)为研究浸金过程与的反应，进行如下实验：向溶液中加入溶液，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色。体系中涉及的反应如下：
ⅰ.(绿色)   
ⅱ.(无色)   
ⅲ.   
由实验现象可推测：反应ⅰ的速率___________反应ⅲ的速率(填“>”或“<”)、___________。
(4)若采用催化硫代硫酸盐浸金，催化效果较差的原因是___________。

9 . 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”，因此研究等大气污染物的处理方法具有重要意义。
(1)汽车尾气中的和在一定条件下可发生如下反应：
反应a：
反应b：
①的燃烧热为，则_______。
②某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行的分解。若用和分别表示、、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_______(填字母序号)。

(2)某研究小组探究催化剂对、转化的影响。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即的转化率)，结果如图所示。若低于，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_______；点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由_______。

(3)以乙烯作为还原剂脱硝，脱硝机理如图，则总反应的化学方程式为_______。

(4)温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：   ,实验测得：υ(正)＝υ(NO)_消耗＝2υ(O₂)_消耗＝k_(正)c²(NO)c(O₂)，υ(逆)＝υ(NO₂)_消耗＝k_(逆)c²(NO₂)，k_(正)、k_(逆)为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中、如下表：

时间

温度时=______ L∙mol⁻¹。
②若将容器的温度改变为时其，则_______(填“”“”或“”)。

10 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：
(1)298K时，1 g 燃烧生成放热121 kJ，1 mol 蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。
(2)工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：
I．
II．
①已知：   。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是______。
②下列操作中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。
A．加催化剂             B．增加用量       
C．移除             D．恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压()条件下，1 mol 和1 mol 反应达平衡时，的转化率为0.5，的物质的量为0.25 mol，则反应II的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。
恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为______。

(4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为______(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为______。