1 . Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应
(1)由图甲可知该反应使用催化剂的途径是___________(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是___________。

(2)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，内，用表示的平均反应速率___________
(3)容积可变的密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。
①___________(填“>”“<”或“=”)。
②比较图丙中A、B、C三点平衡常数的大小：___________(从大到小排列)。
③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数___________。
Ⅱ.根据表中数据回答问题：
表1：25℃时浓度为两种溶液的

溶质
	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数
(4)①根据表1能不能判断出与的酸性强弱？___________(填“能”或“不能”)。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________
③溶液和溶液反应的离子方程式为___________
(5)已知：t℃时，为白色沉淀，为砖红色沉淀，在时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为___________。

3 . 请回答下列问题：
(1)下列措施可以增大化学反应速率的是___________(填序号)。
①Al在氧气中燃烧生成，将Al片改成Al粉
②Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸
③与溶液反应时，增大压强   
④   ，升高温度
⑤Na与水反应时，增大水的用量   
⑥反应中，加入少量
⑦与混合后光照
(2)工业上常使用“两步法”用甲醇合成丙烯，其热化学方程式如下：
反应Ⅰ：甲醇醚化反应(DME)   
反应Ⅱ：含氧化合物制丙烯(OTP)
“两步法”中还存在副反应Ⅲ：   ，
同时也会有芳香烃等副产品，其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应I进行的程度的关系如图所示。

要提高丙烯的选择性，可采取的措施是___________，当温度高于285℃后，丙烯的选择性降低，其原因是___________。
(3)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，和反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

其中过程Ⅱ主要发生如下反应：
i．
ii．
iii．
过程Ⅱ平衡后通入He，反应ⅲ的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。
(i)太阳光催化分解水：
(ii)焦炭与水反应：
(iii)甲烷与水反应：
(1)反应i中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行工业化生产的最突出优点是___________。
(2)相同温度压强下，若分别以i、ii反应生成，反应ii比i要少吸收___________kJ热量；你认为ii反应需要吸热较小的原因可能是___________(从角度考虑)。
(3)①写出反应的化学平衡常数的表达式：___________
②一定温度下，iii反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。
A．焓变       B．反应活化能       C．活化分子百分比       D．平衡常数
(4)①利用上述热化学方程式，推测反应___________；
②键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能()	172	335	498	X

已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷()的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中___________。

6 . 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是

A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大

B．放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室

C．充电时，电极的电极反应为

D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少

7 . 乙烯是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景
Ⅰ．常温常压下：①   
②   
③   
(1)表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。
Ⅱ．根据如图所示装置完成下列问题：
   
(2)乙烯燃料电池的负极反应方程式为___________。
(3)写出乙池中电解总反应的化学方程式：___________。
(4)甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的___________。
(5)若以该乙烯燃料电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子
	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是___________mol。
Ⅲ．利用CO₂和H₂合成乙烯：
(6)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比对CO₂平衡转化率的影响如图所示。则___________0(填“>””或“<”，下同)；M、N两点的化学平衡常数___________。
   
(7)300℃时，向1L恒容密闭容器中通入2molCO₂、6molH₂，平衡时CO₂转化率为50%，K=___________(结果保留二位有效数字)。

8 . 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其原理为：   。请回答下列问题：
(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
气体总物质的量/mol	4	3.52	3.3	3.16	3.06	3	3

则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=___________。
(2)合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。p₁、p₂、p₃由大到小排序___________； A、B两点的化学反应速率较大的是___________(填“A点”或“B点”)。

(3)在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有___________(填编号)。
①使用催化剂
②恒温恒容，增大原料气N₂和H₂充入量
③升高温度④恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大
(4)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图2所示，Y代表___________(填字母代号)。
   
A．原料中CH₄与NH₃的体积比             B．温度             C．压强
(5)NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去。将一定比例的NH₃、O₂和N₂的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择性与温度的关系如图3。其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小”)，NH₃的平衡转化率___________(填“增大”或“减小”)。
   

9 . Ⅰ．在“碳达峰”、“碳中和”的国家战略下，工业生产废气和汽车尾气中的NO_x和CO的减排及有效处理，显得尤为重要。在汽车上安装三元催化转化器可将NO和CO转化为无污染的气体。
(1)已知：


则三元转化器转化的热化学方程式为：___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
Ⅱ．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。出乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(2)阳极室产生Cl₂后发生的反应有：___________、。
(3)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性S的定义：，。
①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为___________。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测n(EO)≈70%的原因：
Ⅰ．阳极有H₂O放电
Ⅱ．阳极有乙烯放电
Ⅲ．阳极室流出液中含有Cl₂和HClO
i．检验电解产物，推测Ⅰ不成立。需要检验的物质是___________。
ii．假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂，η(CO₂)≈___________%。经检验阳极放电产物没有CO_2。
iii．实验证实推测Ⅲ成立，所用试剂及现象是___________。(可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。)