1 . 减少排放并实现的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的利用方法，回答下列问题：
I．利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．[为吸附活性炭]
反应过程的能量变化如图所示：

(1)干重整反应的总热化学方程式为___________，其反应速率由反应ⅰ决定，则反应ⅱ的逆反应活化能应小于___________。
II．以氧化铟()作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。
已知：①催化剂中时具有活性，而时无活性。
②与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应iii：主反应
反应iv：副反应
(2)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是___________。
(3)反应iii、iv的平衡常数的随的变化曲线如图所示：

由图可知，代表反应iii的曲线是___________(填“”或“”)，原因是___________；升高温度，反应iv的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比加入和，发生反应iii和反应iv，初始压强为。相同时间内的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)：

①在以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是___________。
②时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为，则反应ⅳ的平衡常数___________(结果用分数表示)。

3 . 完成下列问题
(1)科学家通过电化学方法实现了二氧化碳的捕捉并将其转化成高值燃料甲烷，其发生的化学反应主要为。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如下表所示：

化学键	C=O	H-H	C-H	H-O
吸收能量(kJ/mol)	728	436	414	464

则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，每消耗1molCO₂吸收或放出热量为___________kJ。
(2)工业上可用反应处理含氮废气，在某容积为2L的密闭容器内加入2molC和2molNO，在一定条件下发生反应，5min时测得C的质量为18g。
①该段时间内用N₂表示的平均反应速率为___________；
②若5min时反应达到平衡，此时容器内气体密度与反应开始时气体密度之比为___________；
③下列事实能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)；
A．消耗12gC同时消耗44gCO₂
B．C的质量不再变化
C．容器内压强不再变化
D．容器内气体密度不再变化
E．容器内气体平均相对分子质量不再变化
F．每有1molC=O键生成，同时有键断裂
④改变下列条件能加快该反应速率的是___________(填标号)。
A．压缩容器体积B．再加入12gC
C．通入NOD．向容器内滴加1mL稀NaOH溶液

4 . 某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为___________。
(2)反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率是___________。
(3)在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变D．生成1mol Z的同时生成2mol X
(4)从开始到t秒末X的转化率______(写成百分数，保留一位小数)。
(5)一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。

A．其他条件不变，及时分离出产物

B．适当降低温度

C．其他条件不变，增大X的浓度

D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大

(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是_______(填序号)
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③B的浓度不再变化；
④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；
⑥混合气体的密度不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

5 . 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式：_______。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH_______(填“>”或“＜”)0，理由是_______。
②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.容器内气体密度恒定　　　　　　　B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定　　　　　　　　　D.2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) C(s)＋2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内CO₂的平均反应速率v=_______。
②图中A点v_正_______(填“>”“＜”或“=”)v_逆。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加催化剂　　　　　　　　　　B.增大C的物质的量
C.减小CO₂的物质的量　　　　　D.升温                      E.降温
(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A.^*CO＋^*OH^*CO＋^*H₂O　　　　　B.^*CO^*OCH
C.^*OCH₂^*OCH₃　　　　　　　　　D.^*OCH₃^*CH₃OH