1 . 氨是一种重要的化工原料，可用于制造铵态化肥。已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-91kJ/mol。回答下列问题：
(1)已知上述反应的熵变(ΔS)为-198.9J·mol^-1·K^-1，该反应能自发进行的温度可能是___________(填标号)。

A．25 ℃

B．150 ℃

C．1273 ℃

D．1457.5 ℃

(2)在恒温恒容条件下，充入等物质的量的N₂和H₂合成氨气，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化	B．N₂ 体积分数不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化	D．H2与 NH3的消耗速率之比为3∶2

(3)在催化剂作用下，合成氨的反应速率为 (k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。a、β、γ为反应级数，可取正整数、负整数、0，也可取分数)。 为了测定反应级数，在一定温度下进行实验，其结果如下：

序号	c(N2)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	c(NH3)/( mol·L-1)	反应速率
I	1	1	1	V
Ⅱ	2	1	1	2v
Ⅲ	1	4	1	16v
Ⅳ	1	4	2	16v

①α+β+γ=___________
②已知经验公式为 (其中，E_a、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得Rlnk与温度()的关系如图1所示。
   
催化效率较高的是______(填“Catl”或“Cat2”)，在Cat2催化剂作用下。活化能E_a为 ___________
(4)在体积均为2L的甲、乙两恒容密闭容器中分别通入 l mol N₂和3mol H₂，分别在不同条件下达到平衡，测得 NH₃的物质的量与时间的关系如图2所示。
   
①相对甲，乙仅改变的一个条件是___________，正反应速率：a___________(填“>”、“<”或“=”)b。
②在该条件下，乙的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。

2 . 研究CO₂资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①_______
②一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)的物质的量为0.5mol；CO的物质的量为0.3mol；此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1。
(2)CO₂在Cu—ZnO催化下，同时发生反应Ⅰ、Ⅲ；此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂；起始及达到平衡时(t min时恰好达到平衡)；容器内各气体物质的量及总压强如下表：

	物质的量/mol					总压强/kPa
	CO2	H2	CH3OH(g)	CO	H2O(g)
起始	0.5	0.9	0	0	0	p0
平衡			n		0.3	p

若反应Ⅰ、Ⅲ均达到平衡时，p₀=1.4p；则表中n=_______；0～t min内，CO₂的分压变化率为_______kPa·min⁻¹；反应Ⅰ的平衡常数K_p=_______(kPa)^-2(用含p的式子表示)。
(3)CO₂催化加氢制甲烷涉及的反应主要有：
主反应：
副反应：
若将CO₂和H₂按体积比为1∶4混合(n_总=5mol)；匀速通入装有催化剂的反应容器中，发生反应(包括主反应和副反应)。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。
   
①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)_______(填“>”、“=”或“<”)v_逆(a)。
②催化剂在较低温度时主要选择_______(填“主反应”或“副反应”)。
③350～400℃；CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_______。

3 . 一种Pt(包括和)@S-1(沸石骨架)催化剂为设计高活性、长周期稳定的甲醇水蒸气重整制氢提供了可行的策略，反应机理如图所示。下列说法错误的是
   

A．图中甲醇水蒸气重整制氢的过程中涉及极性键的断裂和形成

B．通过调节和的比例，可以调控CO和的生成含量

C．在和的协同催化作用下，甲醇水蒸气重整制氢的速率提高

D．在的作用下，发生的反应为

4 . 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为_______L。
(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和NO的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。

①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为_______；的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_______。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
【方法二】技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现技术的过程如图所示。

(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为_______；等物质的量的、在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_______；
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_______。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为_______。