【推荐1】请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO₄·5H₂O的摩尔质量是__________； 0.1mol CH₄含有的氢原子数为_____； 0.2 mol·L^-1的 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度是__________。
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C₂H₅OH)⑥CaCO₃⑦Ba(OH)₂属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。（填序号）,写出Ba(OH)₂的电离方程式_________.

【推荐2】（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol·L^-1减小到2mol·L^-1，则该反应在5min内的平均反应速率为_____________。
（2）H₂O₂可分解为H₂O和O₂，请提出两种可加快该反应速率的方法：_____________、_____________。
（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式：______________________________。

【推荐3】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。
⑴用生物质热解气（主要成分为CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g) + SO₂ (g) = S(g) + 2CO₂(g)   ΔH₁ = +8.0kJ/mol
2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂(g)   ΔH₂ = -566.0kJ/mol
2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH₃ = -483.6kJ/mol
则2H₂ (g) + SO₂ (g) = S(g) + 2 H₂O (g)   ΔH₄ =________
⑵欲用1L Na₂CO₃溶液将6.99gBaSO₄固体全部转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11, K_sp(BaCO₃)=1×10^-10]
（3）在25 ℃时，将a mol/L的氨水溶液与0.02mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b = ________。

【推荐1】如表所示是几种常见弱酸的电离方程式和电离常数()：

酸	电离方程式	电离常数

请回答下列问题：
(1)弱电解质的电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数K不同，那么电离常数K的大小与酸性的相对强弱的关系为_____。
(3)若把、、、、、、、都看作酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是__________。

【推荐2】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
（1）常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L^-1H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：__。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
③b点时溶液中c(H₂N₂O₂)__c(N₂O₂^2-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)
④a点时溶液中c(Na⁺)__c(HN₂O)+c(N₂O₂^2-)。
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__。[已知K_sp(Ag₂N₂O₂)=4.2×10^-9，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5]
（3）有时我们将NaHCO₃溶液中的平衡表示为：2HCO₃^-H₂CO₃+CO₃^2-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO₃溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）
A.适当浓度的盐酸
B.适当浓度Ba(OH）₂溶液
C.适当浓度BaCl₂溶液

【推荐3】表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列问题：

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOHCHCOO－+H+	Ka=1.7×10−5
H2CO3	H2CO3 HCO+H+ HCOCO+H+	Ka1=4.2×10−7 Ka2=5.6×10−11
HClO	HClOClO－+H+	Ka=4.7×10−8
H3PO4	H3PO4 H2PO+H+ H2PO+H+ PO+H+	Ka1=7.1×10−3 Ka2=6.2×10−8 Ka3=4.5×10−13

(1)K_a只与温度有关，当温度升高时，K_a值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K_a值不同，那么K_a值的大小与酸性的相对强弱有何关系___________。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO、HClO、H₃PO₄、H₂PO、都看作是酸，其中酸性最强的是___________，最弱的是___________。
(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现测得25℃时，c mol∙L⁻¹的CH₃COOH的电离度为，试表示该温度下醋酸的电离平衡常数___________。
(5)根据上表中提供的H₂CO₃和HClO的电离平衡常数，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(           )
A．c(HCO)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)
B．c(ClO^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)   
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO)+c(ClO^－)+c(OH^－)
(6)根据上表中H₂CO₃和HClO的电离平衡常数，试写出少量CO₂通入到NaClO溶液中的化学反应方程式___________。

【推荐1】已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b=1×10^{－ 6} mol·L^－1。25℃时，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数K_h=__________mol/L。

【推荐2】25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^－＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝____________，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】请回答下列问题：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	NH3•H2O	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	1.75×10-5	1.8×10-5	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.4×10-2 K2=6.0×10-8

(1)用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________。
a.        b.          c.
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______(填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因：_______。
(3)相同温度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH₃COONa)、c(Na₂CO₃)、c(Na₂SO₃)由大到小排序为_______。
(4)25℃时NaHSO₃的水解平衡常数K_b=_______(结果保留1位有效数字)。向NaHSO₃溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO的电离程度_______(其水解程度填“＞”或“=”或“＜”)。

【推荐1】写出下列反应的离子方程式。
（1）向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________
（2）在Mg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色____________________________________
（3）Mg(OH)₂沉淀溶于NH₄Cl溶液中______________________________________________________

【推荐2】（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________________________。
已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）2]=2.2×10^-20。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， =_____________^。[Ksp（AgBr）=5.4×10^-13，Ksp（AgCl）=2.0×10^-10]

【推荐3】通过下列方法可以测定制备的三氯氧磷产品中元素含量，实验步骤如下：
(1)A．取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，再加稀硝酸至酸性；
B．向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀；
C．向其中加入硝基苯，用力摇动，其目的是______
D．加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积。
已知：是白色沉淀，。
(2)滴定选用的指示剂是______(填序号)。

A．淀粉

B．酚酞

C．

D．