1 . 据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．OH-参与了该催化循环	B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2	D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

2 . 根据要求填空：
（1）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101KPa时：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）       △H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）       △H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）       △H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式为___。
（2）某温度时水的离子积K_w=1.0×10^-13，则该温度时纯水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。该温度下，pH=2的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=__。
（3）向2份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃固体（忽略体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为___、___（填“减小”“增大”或“不变”）。
（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴离子总浓度大小为c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。
（5）25℃时，某溶液中Fe³⁺的浓度为0.010mol/L，使Fe³⁺恰好完全沉淀的pH为__。（已知：当离子浓度小于或等于10^-5mol/L认为完全反应；K_sp[Fe（OH）₃]=8×10^-38，lg2=0.3）

3 . 工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式______．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、和）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是______（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=3c（）
B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+c（H₂SO₃）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂，则反应的总离子方程式为______．
③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，酸性高锰酸钾溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是______
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．图中A为电源的______（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为______．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为______ L．

4 . 工业制备硫酸过程中存在如下反应: 2SO₂+O₂2SO₃，下列关于该反应的说法正确的是

A．使用催化剂不影响反应速率	B．降低体系温度能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率	D．一定条件下SO2能100%转化为SO3

5 . 在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min^－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A．温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

B．温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

C．乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大

D．选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率