1 . (1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．
(2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)
A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具
(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________．
(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______．
(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为__________．
(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．

(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．
②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．

2 . 我国学者研究了均相 NO- CO 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是
        

A．2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g)       ΔH>O

B．均相NO—CO反应经历了三个过渡态和六个中间体

C．整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定

D．NO二聚体( )比N2O分子更难与CO发生反应

3 . 据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．OH-参与了该催化循环	B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2	D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

4 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：△H=-92.4kJ·L^-1，一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：
I. △H=+206.4kJ·L^-1
II. △H=-41.2kJ·L^-1
①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是____________________。
a.升高温度   b.增大水蒸气浓度     c.加入催化剂     d.降低压强
②利用反应II，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为_______________。
（2）图1表示500℃、60.0Mpa条件下，原料气投料比平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________。

5 . N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为_________________________。
(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和，其离子方程式为__________________

6 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂＝2H₂O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂                                      B.适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度                         D．适当降低反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH2化学键	________	________
	1molO2化学键
形成化学键	4molH-O键	________	________
总能量变化		________	________

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂ +O₂＝2H₂O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是______L。

7 . 甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为

A．1:10

B．10:1

C．2:1

D．1:2

8 . 下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率

B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．新制氯水久置后颜色变浅

D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理

9 . 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，则a与b的关系为

A．2a＝b

B．a＝2b

C．a＝b

D．a＝5b

10 . 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)：

A．放出H2的质量是C＞B＞A

B．金属活动性顺序是A＞B＞C

C．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是C＞B＞A