1 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
(1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出116 kJ的热量。

①H₂O的结构式是_______。
②反应A的热化学方程式是_______。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差为_______kJ，HCl中H—Cl键比H₂O中H—O键(填“强”或“弱”)_______。
(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)∶n(O₂)]，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是_______。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是：投料比越大，对应的温度_______。
③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是_______。O₂转化率为_______ 。

2 . 作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H = -196kJ·mol^-1K = 8.29×10⁴⁰，回答下列问题：
(1)H₂O₂的电子式为______，H₂O₂能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H₂O₂分解反应的______ (选填编号)。
a.△H比较小        b.反应速率比较小
c. K不够大          d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO₂催化H₂O₂分解反应的影响如图所示。

①pH=7时，0~10minH₂O₂分解反应的平均速率υ=______mol·L^-1·min^-1。
②以下对图象的分析正确的是______ (选填序号)。
A.相同条件下，H₂O₂的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，H₂O₂的分解速率越大
C.在0~50min间，pH=7时H₂O₂的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H₂O₂是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K₁=2.29×10^-12，K₂=1×10^-25，写出H₂O₂一级电离方程式。H₂O₂能与碱反应：H₂O₂+Ba(OH)₂==BaO₂+2H₂O，产物BaO₂可以看作H₂O₂的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO₂水溶液有强碱性的原因______。
(5)H₂O₂的一种衍生物K₂S₂O₈，其阴离子结构为，K₂S₂O₈水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。

3 . 据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(       )

A．该反应可消耗温室气体CO2

B．OH- 作为中间产物参与了该催化循环

C．该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

D．该反应可产生清洁燃料H2

4 . 乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知：C₂H₂(g)+H₂(g)→C₂H₄ΔH₁＝—174.3kJ•mol^-1 K₁(300K)=3.37×10²⁴
C₂H₂(g)+2H₂(g)→C₂H₆ΔH₂＝—311.0kJ•mol^-1 K₂(300K)=1.19×10⁴²
则反应C₂H₄(g)+H₂(g)→C₂H₆的ΔH＝____________kJ•mol^-1，K(300K)=____________(保留三位有效数字）
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____________（填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为____________kJ•mol^-1，该步骤的化学方程式为____________。
（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C₂H₄(g)C₂H₂(g)+H₂(g)。
①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p_总，则分压p(C₂H₄)=____________（用p_总和α表示）。
②在1000K时，该反应的K_p=2×10^-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为____________（精确到0.001,已知≈1.4)。
（3）用如图装置电解含CO₂的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为____________（填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为____________。

5 . 碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。
回答下列问题：
（1）利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO₂氧化为SO₃，其活化过程中的能量变化如图所示：

活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起：___作用。
（3）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的△H___ 0(填“>”或“<")；250℃时，某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L^-1、c(H₂)=0.4mol·L^-1、c(CH₃OH)=0.8mol·L^-1，则此时v_正__ v_逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH₂，压强为p，tmin后达到平衡，测得压强为P。则v(H₂)=____mol·L^-1·min^-1，平衡时的K_p=____。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃与ZrO₂的固体，可在高温下传导O^2-。

①该电池工作时负极反应方程式为____。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V₁L、V₂L(标准状况)，且V₁>V₂，则电解所得溶液的c(OH^-)=____mol·L^-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。

6 . 铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g)   △H₁＝akJ·mol^-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)   △H₂＝b kJ·mol^-1
③PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g)     △H₃＝c kJ·mol^-1
反应3PbS(s)+6O₂(g)=3PbSO₄(s)   △H＝____________kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应成1 mol PbSO₄时转移电子的物质的量为_________ mol。
②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图2所示：

①阴极的电极反应式为______________________；
②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H⁺)=______________________。
（4）PbI₂可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生反应：2RH⁺+PbI₂ =R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L^-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI₂)为_________________。

7 . 以化工厂铬渣(含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2－、Fe³⁺)为原料提取硫酸钠的工艺流程如图所示：

已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10^－5mol·L^－1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
（1）根据如图信息，操作B的最佳方法是_________________________________________。

（2）“母液”中主要含有的离子为______________________。
（3）酸化后的Cr₂O₇^2－可被SO₃^2－还原，该反应的离子方程式为______________________。
（4）酸化、还原操作时，酸C和Na₂SO₃溶液是___________(填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是_______________________________________________________。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr³⁺尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr³⁺浓度的最大值为___________。
（6）根据2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O设计如图所示装置，以惰性电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极与电源的___________极相连，其电极反应式为_________________________________。透过交换膜的离子为___________，该离子移动的方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。

8 . （1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O₂(g)═ CO₂(g)   △H═－393.5 kJ/mol
CO₂(g)＋C(s)═ 2CO(g)   △H═＋172.46 kJ/mol
Fe₂O₃＋CO→Fe＋CO₂
若已知：4Fe(s)＋3O₂(g)═ 2Fe₂O₃(s)   △H═－648.42 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
①高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式为________________________。
②炼制含铁96%的生铁时，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_________。
（2）在10 L容器中，加入2 mol的SO₂(g)和2 mol的NO₂(g)，保持温度恒定发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。若该温度下向该容器中再继续加入1mol的SO₂(g)，则：
①化学平衡将_______（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；
②当达到新的平衡状态时，容器中SO₂(g)的浓度是_______mol/L；
③最后，SO₂的转化率由50%变为_______%，NO₂的转化率变为______%。